 Кристаллы гексагидрата хлорида скандия (III) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид скандия (III) | |
| Другие имена хлорид скандия трихлорид скандия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.714  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ScCl 3 | |
| Молярная масса | 151,31 г / моль |
| Внешность | серовато-белые кристаллы |
| Плотность | 2,39 г / мл, твердое вещество |
| Температура плавления | 960 ° C (1760 ° F, 1230 K) [1] 63 ° C (гексагидрат) |
| растворимый | |
| Растворимость в других растворителях | не растворим в EtOH |
| Опасности | |
| Основные опасности | раздражитель |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 3980 мг / кг (мышь, перорально) |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Фторид скандия (III) Нитрат скандия (III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид скандия (III) представляет собой неорганическое соединение с формулой ScCl 3 . Это белый, с высокой температурой плавления ионное соединение , которое гигроскопичен и высоко растворимые в воде. [2] Эта соль в основном представляет интерес для исследовательских лабораторий. Как безводная форма, так и гексагидрат (ScCl 3 • 6H 2 O) коммерчески доступны.
Структура [ править ]
ScCl 3 кристаллизуется в слоистом мотиве BiI 3 , который имеет октаэдрические центры скандия. [3] Мономерный ScCl 3 является преобладающим веществом в паровой фазе при 900 К, димер Sc 2 Cl 6 составляет примерно 8%. [4] Электронный дифракционный спектр показывает, что мономер является плоским, а димер имеет два мостиковых атома Cl, каждый из которых имеет 4 координаты Sc. [4]
Реакции [ править ]
ScCl 3 растворяется в воде с образованием ионов [Sc (H 2 O) 6 ] 3+ . [ необходима цитата ] Фактически, образцы ScCl 3 превращаются в этот гексагидрат при воздействии воздуха. Гексагидрат имеет структуру транс - [ScCl 2 (H 2 O) 4 ] Cl · 2H 2 O. [5] С менее основным лигандом тетрагидрофураном ScCl 3 дает аддукт ScCl 3 (THF) 3 в виде белых кристаллов. Это THF-растворимый комплекс используется в синтезе органоскандиевых соединений . [6] ScCl 3 был преобразован в его додецилсульфатную соль, которая была исследована как «комбинированный катализатор кислота Льюиса-поверхностно-активное вещество» (LASC) в альдолоподобных реакциях . [7]
Сокращение [ править ]
Хлорид скандия (III) был использован Fischer et al. которые сначала получают металлический скандий путем электролиза в виде эвтектической расплава скандия (III) хлорида и других солей при 700-800 ° С. [8]
ScCl 3 реагирует с металлическим скандием с образованием ряда хлоридов, в которых скандий имеет степень окисления <+3, ScCl, Sc 7 Cl 10 , Sc 2 Cl 3 , Sc 5 Cl 8 и Sc 7 Cl 12 . [2] [9] Например, восстановление ScCl 3 металлическим скандием в присутствии хлорида цезия дает соединение CsScCl 3, которое содержит линейные цепи состава Sc II Cl 3 - , содержащие октаэдры Sc II Cl 6, имеющие общие грани.[10]
Использует [ редактировать ]
Хлорид скандия (III) содержится в некоторых галогенидных лампах , оптических волокнах , электронной керамике и лазерах . [11]
Ссылки [ править ]
- ^ Фредерикс, HPR; Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник CRC по химии и физике (78-е издание)
- ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Кристаллическая структура ScCl 3, уточненнаяпо даннымпорошковой нейтронографии, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.48-0294
- ^ a b Хааланд А., Мартинсен К.Г., Шорохов Д.Д., Гиричев Г.В., Соколов В.И., J. Chem. . Soc . , Dalton Trans, 1998, 2787 - 2792, DOI : 10.1039 / a803339k
- ^ Элементы редкой земли, основы и приложения Дэвид А. Этвуд, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974
- ^ Манзер, Л. Е., «Тетрагидрофурановые комплексы избранных металлов с ранней переходной стадией», «Неорганический синтез», 1982, том 21, стр. 135-40. DOI : 10.1002 / 9780470132524.ch31
- ^ Манабэ, Кей; Мори, Юичиро; Кобаяси, Шу (1999). «Влияние катализаторов, сочетающих кислоту Льюиса и поверхностно-активное вещество на альдол и реакции Дильса-Альдера в воде». Тетраэдр . 55 (37): 11203–11208. DOI : 10.1016 / S0040-4020 (99) 00642-0 .
- ^ Фишер, Вернер; Брюнгер, Карл; Grieneisen, Ганс (1937). "Über das Metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 231 (1–2): 54–62. DOI : 10.1002 / zaac.19372310107 .
- Перейти ↑ Corbett, JD (1981). «Расширенная связь металл-металл в галогенидах ранних переходных металлов». Соотв. Chem. Res . 14 (8): 239–246. DOI : 10.1021 / ar00068a003 .
- ^ Мейер, Герд .; Корбетт, Джон Д. (1981). «Восстановленные тройные галогениды скандия: RbScX3 (X = хлор, бром) и CsScX3 (X = хлор, бром, йод)». Неорганическая химия . 20 (8): 2627–2631. DOI : 10.1021 / ic50222a047 . ISSN 0020-1669 .
- ^ Поставщики металла в Интернете. (2000). Хлорид скандия
