 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Другие имена кремния тетраиодид Tetraiodosilane | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.355  | ||
PubChem CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| SiI 4 | |||
| Молярная масса | 535,7034 г / моль | ||
| Внешность | белый порошок | ||
| Плотность | 4,198 г / см 3 | ||
| Температура плавления | 120,5 ° С (248,9 ° F, 393,6 К) | ||
| Точка кипения | 287,4 ° С (549,3 ° F, 560,5 К) | ||
| реагирует | |||
| Растворимость в органических растворителях | растворимый | ||
| Структура | |||
| четырехгранный | |||
| Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | нет в списке | ||
| R-фразы (устаревшие) | R61 - R24 / 25 - R34 - R42 / 43 | ||
| S-фразы (устаревшие) | S53 - S26 - S36 / 37/39 - S45 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | -18 ° С (0 ° F, 255 К) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Тетраиодид кремния представляет собой химическое соединение с формулой Si I 4 . Это тетраэдрическая молекула с длиной связи Si-I 2,432 (5) Å. [1]
SiI 4 является предшественником амидов кремния формулы Si (NR 2 ) 4 (R = алкил). [2] Он также представлял интерес для производства и травления кремния в микроэлектронике .
Реакции [ править ]
Этот состав устойчив при сильном нагревании. Его можно хранить при комнатной температуре в течение длительного времени, но его следует держать сухим, поскольку он быстро вступает в реакцию с водой и влагой в воздухе. Его можно получить в больших масштабах путем реакции кремния или карбида кремния с йодом при нагревании до примерно 200 ° C. Еще большого академический интерес , является реакция силана с парами йода при температуре 130 - 150 ° С, так как это создает серию соединений в диапазоне от иодсилана SiH 3 я diiodosilane SiH 2 Я 2 и triiodosilane Sihi 3 , а также. Эти соединения представляют собой бесцветные жидкости при комнатной температуре. [3]Последний легко отличить от аналогичного соединения углерода, йодоформа, который при комнатной температуре представляет собой твердое вещество желтого цвета.
Сравнение с другими соединениями SiX 4 [ править ]
| SiH 4 | SiF 4 | SiCl 4 | SiBr 4 | SiI 4 | |
|---|---|---|---|---|---|
| bp (˚C) [4] | -111,9 | -90,3 | 56,8 | 155,0 | 290,0 |
| т.пл. (˚C) [4] | -185 | -95,0 | -68,8 | 5.0 | 155,0 |
| Длина связи Si-X (Å) | > 0,74 [5] | 1,55 | 2,02 | 2,20 | 2,43 |
| Энергия связи Si-X (кДж / моль) [6] | 384 | 582 | 391 | 310 | 234 |
Ссылки [ править ]
- ^ Kolonits, Мария; Харгиттай, Магдольна (1998). Структурная химия . 9 (5): 349–352. DOI : 10,1023 / A: 1022462926682 . S2CID 96658381 . Отсутствует или пусто
|title=( справка ) - ^ Банерджи, Чиранджиб; Уэйд, Кейси Р.; Суле, Аксель; Юрсич Григорий; МакЭндрю, Джеймс; Белот, Джон А. (2006). «Прямой синтез и полная характеристика безгалогенидов тетракис (диалкиламино) силанов». Сообщения неорганической химии . 9 (7): 761. DOI : 10.1016 / j.inoche.2006.04.027 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b Соединения кремния, галогениды кремния. Коллинз, В .: Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера; Джон Вили и сыновья, Inc., 2001.
- ^ https://www.answers.com/Q/What_is_the_bond_length_of_the_H-H_bond
- ^ Эбсворт, EAV в летучих соединениях кремния; Taube, H .; Мэддок, АГ; Неорганическая химия; Книга Pergamon Press: Нью-Йорк, Нью-Йорк, 1963; Vol. 4.
Внешние ссылки [ править ]
- страница веб-элементов
