Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дитионат натрия
Два катиона натрия и один дитионат-анион
Шаровидная модель компонентных ионов
Имена
Название ИЮПАК
Дитионат натрия
Другие имена
Гипосульфат натрия
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.682 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-550-1
UNII
  • InChI = 1S / 2Na.H2O6S2 / c ;; 1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / ч ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) / q2 * + 1; / п-2 проверитьY
    Ключ: CSMWJXBSXGUPGY-UHFFFAOYSA-L проверитьY
  • InChI = 1 / 2Na.H2O6S2 / c ;; 1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / ч ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) / q2 * + 1; / п-2
    Ключ: CSMWJXBSXGUPGY-NUQVWONBAI
  • [Na +]. [Na +]. [O-] S (= O) (= O) S ([O -]) (= O) = O
Характеристики
Na 2 S 2 O 6
Молярная масса206,106 г / моль
ВнешностьБелый кристаллический порошок
Плотность2,19 г / см 3
Температура плавления190 ° C (374 ° F, 463 K) (разлагается)
52 ° C (дигидрат)
Точка кипения 267 ° С (513 ° F, 540 К) разлагается
6,27 г / 100 мл (0 ° C)
15,12 г / 100 мл (20 ° C)
64,74 г / 100 мл (100 ° C)
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы
Для стерилизующего агента см метабисульфит натрия . Для восстановителя см дитионит натрия .

Дитионат натрия Na 2 S 2 O 6 - важное соединение для неорганической химии . Он также известен под другими названиями , динатрия дитионата , hyposulfate натрия и метабисульфата натрия . Серы можно считать в его +5 степени окисления .

Его не следует путать с дитионитом натрия , Na 2 S 2 O 4 , который представляет собой совершенно другое соединение и является мощным восстановителем, имеющим множество применений в химии и биохимии. Путаница между дитионатом и дитионитом часто встречается даже в каталогах производителей.

Подготовка [ править ]

Дитионат натрия получают путем окисления бисульфита натрия с помощью диоксида марганца : [1]

2 NaHSO 3 + MnO 2 → Na 2 S 2 O 6 + MnO + H 2 O

В качестве альтернативы, он может быть получен при окислении сульфита натрия на серебро катиона (I): [1]

Na
2ТАК
3 + 2 Ag+
 + ТАК2-
3→ Na
2S
2О
6 + 2 Ag

Другой метод с помощью окисления тиосульфата натрия с хлором : [ править ]

3 Cl 2 + Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O + 6 NaOH → Na 2 S 2 O 6 + 6 NaCl + 8 H 2 O

И еще один способ получения дитионата натрия - обработка тиосульфата натрия раствором гипохлорита натрия.

Структура [ править ]

Дитионат-ион представляет собой серу, которая окисляется относительно элементарной серы, но не окисляется полностью. Сера может быть восстановлена ​​до сульфида или полностью окислена до сульфата с многочисленными промежуточными степенями окисления в неорганических фрагментах, а также в сероорганических соединениях. Примеры неорганических ионов включают сульфит и тиосульфат .

Дитионат натрия кристаллизуется в виде ромбических кристаллов дигидрата ( Na
2S
2О
6). Кристаллизационной воды теряется при нагревании до 90 ° С, а структура становится гексагональной . [2]

Крупные монокристаллы ( Na
2S
2О
6· 2H
2O ) были выращены и исследованы для целей импульсной генерации (пикосекундная спектроскопия) с большим успехом Э. Хауссюлем и его коллегами. [3]

Свойства [ править ]

Дитионат натрия - очень стабильное соединение, которое не окисляется перманганатом, дихроматом или бромом. Он может быть окислен до сульфата в сильно окисляющих условиях: они включают кипячение в течение одного часа с 5 М серной кислотой с избытком дихромата калия или обработку избытком перекиси водорода с последующим кипячением с концентрированной соляной кислотой. Изменение свободной энергии Гиббса при окислении до сульфата составляет примерно -300 кДж / моль. Кроме того, ( S
2О
6) анион не является хорошей восстанавливающей группой. Поэтому его использовали для образования монокристаллов больших катионных комплексов в высоких степенях окисления без восстановления металлического комплекса.

Ссылки [ править ]

  1. ^ а б У. Г. Палмер (1954). Экспериментальная неорганическая химия . КУБОК Архив. С. 361–365. ISBN 0-521-05902-X.
  2. ^ DW Ларсон; AB VanCleave (февраль 1963 г.). «Данные рентгеновской дифракции для дитионатов щелочных металлов». Канадский химический журнал . Национальный исследовательский совет Канады. 41 (2). DOI : 10.1139 / v63-035 .
  3. ^ Haussühl, E .; Каминский А.А. (2010). Лазерная физика . 15 (5): 714–727. Отсутствует или пусто |title=( справка )