Персульфат натрия

Персульфат натрия
Имена



Другие имена Пероксодисульфат натрия Пероксодисульфат натрия Пероксидисульфат натрия Пероксидисульфат натрия
Идентификаторы
Количество CAS	7775-27-1^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭМБЛ	ChEMBL502764^Y
ChemSpider	56406^Y
ECHA InfoCard	100.028.993
Номер ЕС	231-892-1
PubChem CID	62655
Номер RTECS	SE0525000
UNII	J49FYF16JE^Y
Номер ООН	1505
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID4029698
ИнЧИ InChI = 1S / 2Na.H2O8S2 / c ;; 1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / ч ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5, 6) / q2 * + 1; / п-2^Y Ключ: CHQMHPLRPQMAMX-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / 2Na.H2O8S2 / c ;; 1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / ч ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5, 6) / q2 * + 1; / п-2 Ключ: CHQMHPLRPQMAMX-NUQVWONBAA
Улыбки [Na +]. [Na +]. O = S (= O) ([O -]) OOS ([O -]) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	Na ₂ S ₂ O ₈
Молярная масса	238,10 г / моль
Внешность	белый порошок
Плотность	2,59 г / см ³ (насыпная плотность: 1,12 г / см ³ ) ^[1]
Температура плавления	180 ° С (356 ° F, 453 К) разлагается
Растворимость в воде	55,6 г / 100 мл (20 ° С)
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1136
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Положения об опасности GHS	H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 , H371
Меры предосторожности GHS	P220 , P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P342 + 311
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 1 OX
точка возгорания	Негорючий
Родственные соединения
Другие анионы	Дитионит натрия Сульфит натрия Сульфат натрия
Другие катионы	Персульфат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Персульфат натрия - это неорганическое соединение с формулой Na ₂S 2 O 8 . Это натриевая соль пероксидисерной кислоты , H ₂ S ₂ O ₈ , окислитель . Это белое твердое вещество, растворяющееся в воде. Он практически негигроскопичен и имеет хороший срок хранения.

Производство [ править ]

Соль получают электролитическим окислением гидросульфата натрия :

2 NaHSO ₄ → Na ₂ S ₂ O ₈ + H ₂

Окисление проводится на платиновом аноде. ^[2] Таким образом, в 2005 году было произведено около 165 000 тонн. ^[3]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал персульфата натрия в гидросульфат составляет 2,1 В, что выше, чем у пероксида водорода (1,8 В), но ниже, чем у озона (2,2 В). ^[4] Сульфатный радикал, образующийся на месте, имеет стандартный электродный потенциал 2,7 В.

Однако есть несколько недостатков в использовании платиновых анодов для получения солей; производственный процесс неэффективен из-за выделения кислорода, и продукт может содержать загрязняющие вещества, возникающие в результате коррозии платины (в основном из-за чрезвычайно окислительной природы сульфатного радикала). Таким образом, алмазные электроды, легированные бором, были предложены в качестве альтернативы обычным платиновым электродам. ^[5]

Приложения [ править ]

Он в основном используются в качестве инициатора радикальной полимеризации для эмульсионной полимеризации реакций для стирола полимеров на основе , такие как акрилонитрил - бутадиен - стирол . ^[3] Также применимо для ускоренного отверждения клеев с низким содержанием формальдегида .

Другое использование [ править ]

Это отбеливатель , как автономный (особенно в косметике для волос), так и как моющий компонент. Это является заменой персульфата аммония в травлении смеси для цинка и печатных плат , а также используется для травления из меди и некоторых других металлов.

Он также используется в качестве кондиционера почвы и для восстановления почвы и грунтовых вод ^[5]^[6], а также в производстве красителей , модификации крахмала , активатора отбеливания , дезинфицирующего средства для окислительной обработки и т. Д.

Органическая химия [ править ]

Персульфат натрия является специализированным окислителем в химии , который обычно используется для окисления персульфата Эльбса и реакций окисления Бойленда – Симса . Он также используется в радикальных реакциях; например, при синтезе диапоцинина из апоцинина, где сульфат железа (II) является радикальным инициатором. ^[7]

Безопасность [ править ]

Соль является окислителем и образует горючие смеси с такими органическими материалами, как бумага. Сильные восстановители, такие как магний, при смешивании могут образовывать взрывоопасные композиции.

Ссылки [ править ]

^ Корпорация FMC. Персульфат натрия. «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 21 ноября 2011 года . Проверено 17 ноября 2013 .CS1 maint: заархивированная копия как заголовок ( ссылка ) (просмотрено 17 ноября 2013 г.).
^ Пицш, А .; Adolph, GJ Chem. Technol. Biotechnol. 1911, 30, 85.
^ а б Харальд Якоб, Стефан Лейнингер, Томас Леманн, Сильвия Якоби, Свен Гутворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Блок, Филип А., Ричард А. Браун и Дэвид Робинсон. «Новые технологии активации для химического окисления персульфата натрия in situ». Труды Четвертой Международной конференции по восстановлению хлорированных и устойчивых соединений. 2004 г.
^ a b Шафи, Сайфул Арифин; Аарон, Джолион; Хайрул Хишам, Хамза (2018). «Электровосстановление пероксодисульфата: обзор сложной реакции» . Журнал Электрохимического общества . ECS. 165 (13): H785 – H798. DOI : 10.1149 / 2.1161811jes .
^ Wacławek, С., Лутец, HV, Грюбель, К., Padil, VVT, Черники, М., Диониее, ДД (2017) (2017). «Химия персульфатов в воде и очистке сточных вод: обзор». Журнал химической инженерии . 330 : 44–62. DOI : 10.1016 / j.cej.2017.07.132 .CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Лучтефельд, Рон; Dasari, Mina S .; Ричардс, Кристи М .; Alt, Mikaela L .; Кроуфорд, Кларк Ф.П .; Шлейден, Аманда; Инграм, Джей; Хамиду, Абдель Азиз Амаду; и другие. (2008). «Синтез диапоцинина». J. Chem. Educ. 85 (3): 411. Bibcode : 2008JChEd..85..411D . DOI : 10.1021 / ed085p411 .

[1] Корпорация FMC. Персульфат натрия. «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 21 ноября 2011 года . Проверено 17 ноября 2013 .CS1 maint: заархивированная копия как заголовок ( ссылка ) (просмотрено 17 ноября 2013 г.).

[2] Пицш, А .; Adolph, GJ Chem. Technol. Biotechnol. 1911, 30, 85.

[Ullmann-3] а б Харальд Якоб, Стефан Лейнингер, Томас Леманн, Сильвия Якоби, Свен Гутворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[4] Блок, Филип А., Ричард А. Браун и Дэвид Робинсон. «Новые технологии активации для химического окисления персульфата натрия in situ». Труды Четвертой Международной конференции по восстановлению хлорированных и устойчивых соединений. 2004 г.

[:0-5] Шафи, Сайфул Арифин; Аарон, Джолион; Хайрул Хишам, Хамза (2018). «Электровосстановление пероксодисульфата: обзор сложной реакции» . Журнал Электрохимического общества . ECS. 165 (13): H785 – H798. DOI : 10.1149 / 2.1161811jes .

[6] Wacławek, С., Лутец, HV, Грюбель, К., Padil, VVT, Черники, М., Диониее, ДД (2017) (2017). «Химия персульфатов в воде и очистке сточных вод: обзор». Журнал химической инженерии . 330 : 44–62. DOI : 10.1016 / j.cej.2017.07.132 .CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[7] Лучтефельд, Рон; Dasari, Mina S .; Ричардс, Кристи М .; Alt, Mikaela L .; Кроуфорд, Кларк Ф.П .; Шлейден, Аманда; Инграм, Джей; Хамиду, Абдель Азиз Амаду; и другие. (2008). «Синтез диапоцинина». J. Chem. Educ. 85 (3): 411. Bibcode : 2008JChEd..85..411D . DOI : 10.1021 / ed085p411 .

[1]