Имена | |
---|---|
Другие названия Фенолят натрия | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100,004,862 |
PubChem CID | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
C 6 H 5 NaO | |
Молярная масса | 116,09 г / моль |
Появление | Белое твердое вещество |
Опасности | |
Основные опасности | Вредный, едкий |
точка возгорания | Негорючий |
Негорючий | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на инфобоксы | |
Феноксид натрия ( фенолят натрия ) представляет собой органическое соединение с формулой NaOC 6 H 5 . Это белое кристаллическое твердое вещество. Его анион, феноксид, также известный как фенолят, является сопряженным основанием из фенола . Он используется в качестве предшественника многих других органических соединений, таких как ариловые эфиры .
Синтез и структура [ править ]
Чаще всего растворы феноксида натрия получают обработкой фенола гидроксидом натрия. [1] Безводные производные могут быть получены путем объединения фенола и натрия:
- Na + HOC 6 H 5 → NaOC 6 H 5 + 1/2 H 2
Как и другие алкоксиды натрия , кристаллический фенолят натрия имеет сложную структуру, включающую несколько связей Na-O. Не содержащий растворителей материал является полимерным, каждый Na-центр связан с тремя кислородными лигандами, а также с фенильным кольцом . Аддукты феноксида натрия являются молекулярными, например кластер кубанового типа [NaOPh] 4 ( HMPA ) 4 . [2]
Феноксид натрия можно получить путем «щелочного плавления» бензолсульфоновой кислоты , в результате чего сульфонатные группы замещаются гидроксидом:
- C 6 H 5 SO 3 Na + 2 NaOH → C 6 H 5 ONa + Na 2 SO 3
Когда-то этот путь был основным промышленным путем получения фенола.
Реакции [ править ]
Феноксид натрия - это умеренно сильное основание. Подкисление дает фенол: [3]
- PhOH ⇌ PhO - + H + (K = 10 −10 )
Алкилирование дает фениловые эфиры: [1]
- NaOC 6 H 5 + RBr → ROC 6 H 5 + NaBr
Конверсия является продолжением синтеза эфира Вильямсона . С помощью ацилирующих агентов можно получить сложные эфиры:
- NaOC 6 H 5 + RC (O) Cl → RCO 2 C 6 H 5 + NaCl
Феноксид натрия подвержен определенным типам электрофильных ароматических замещений . Например, он реагирует с диоксидом углерода с образованием 2-гидроксибензоата, сопряженного основания салициловой кислоты . Однако в целом электрофилы необратимо атакуют кислородный центр в феноксиде.
Использует [ редактировать ]
Феноксид натрия уничтожает или подавляет рост микроорганизмов, поэтому люди используют его для предотвращения запаха и очищения кожи. Феноксид натрия предотвращает или замедляет рост бактерий, поэтому он может защитить косметику и средства личной гигиены. [4]
Ссылки [ править ]
- ^ a b К. С. Марвел, А. Л. Таненбаум (1929). «γ-Феноксипропилбромид». Орг. Synth . 9 : 72. DOI : 10,15227 / orgsyn.009.0072 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ Майкл Кунерт, Экхард Динюс, Мария Наук, Иоахим Зилер «Структура и реакционная способность феноксида натрия - по ходу реакции Кольбе-Шмитта» Chemische Berichte 1997 Том 130, Выпуск 10, страницы 1461–1465. DOI : 10.1002 / cber.19971301017
- ^ Смит, Майкл Б .; Март, Джерри (2007), Расширенная органическая химия: реакции, механизмы и структура (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
- ^ "Феноксид натрия | Информация о косметике" . cosmeticsinfo.org . Проверено 19 июня 2020 .
Внешние ссылки [ править ]
СМИ, связанные с феноксидом натрия, на Викискладе?