Пиросульфат натрия

Пиросульфат натрия ^[1]
Имена

Название ИЮПАК Дисульфат натрия
Другие имена Пиросульфат натрия; Динатриевая соль дисерной кислоты, дисульфат динатрия
Идентификаторы
Количество CAS	13870-29-6^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭМБЛ	ЧЕМБЛ111016^Y
ChemSpider	7970254
ECHA InfoCard	100.034.190
Номер ЕС	237-625-5
PubChem CID	9794487
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID60889631
ИнЧИ InChI = 1S / 2Na.H2O7S2 / c ;; 1-8 (2,3) 7-9 (4,5) 6 / ч ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) / q2 * + 1; / p-2 Ключ: JXAZAUKOWVKTLO-UHFFFAOYSA-L
Улыбки [Na +]. [Na +]. [O-] S (= O) (= O) OS (= O) (= O) [O-]
Характеристики
Химическая формула	Na ₂ S ₂ O ₇
Молярная масса	222,12 г / моль
Внешность	Полупрозрачные белые кристаллы
Плотность	2,658 г / см ³
Температура плавления	400,9 ° С (753,6 ° F, 674,0 К)
Точка кипения	разлагается при 460 ° C (860 ° F, 733 K)
Растворимость в воде	гидролизуется ^[2]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Пиросульфат натрия - неорганическое соединение с химической формулой Na ₂ S ₂ O ₇ . ^[1] Это бесцветная соль. ^[3]

Подготовка [ править ]

Пиросульфат натрия получают путем дегидратации от бисульфата натрия : ^[4]

2 NaHSO ₄ → Na ₂ S ₂ O ₇ + H ₂ O

Температура выше 460 ° C приводит к дальнейшему разложению соединения с образованием сульфата натрия и триоксида серы :

Na ₂ S ₂ O ₇ → Na ₂ SO ₄ + SO ₃

Приложения [ править ]

Пиросульфат натрия применяли в аналитической химии . Образцы смешивают с пиросульфатом натрия для обеспечения полного растворения перед количественным анализом . ^[5]^[6]

См. Также [ править ]

Пиросульфат
Бисульфат калия
Пиросульфат калия

Ссылки [ править ]

^ a b Olsen, JC, изд. (1934). Химический ежегодник Ван Ностранда . Лондон: Чепмен и Холл.
^ Хайнц К. Хофмайстер; Джон Р. Ван Вазер (1962). «Гидролиз пиросульфата натрия». Неорганическая химия . ACS. 1 (4): 811–812. DOI : 10.1021 / ic50004a019 .
^ Хельмольд Плессен (2000). «Сульфаты натрия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a24_355 . ISBN 978-3527306732.
^ Нойес, Уильям (1913). Учебник химии . Нью-Йорк: Генри Холт и компания. п. 186 . Проверено 13 января +2016 .
^ Немодрук, Александр; Каралова, Зинаида (1969). Аналитическая химия бора: Аналитическая химия элементов . Шарлоттсвилль, Вирджиния: Издательство Ann Arbor-Humphrey Science. стр. 23 и 193. ISBN 9780250399192.
^ Кили, П.В. Джексон, ML (1965). «Определение кварца, полевого шпата и слюды в почвах плавлением пиросульфата натрия». Журнал Американского общества почвоведов . 29 (2): 159–163. Bibcode : 1965SSASJ..29..159K . DOI : 10,2136 / sssaj1965.03615995002900020015x .

[Nostrand-1] Olsen, JC, изд. (1934). Химический ежегодник Ван Ностранда . Лондон: Чепмен и Холл.

[2] Хайнц К. Хофмайстер; Джон Р. Ван Вазер (1962). «Гидролиз пиросульфата натрия». Неорганическая химия . ACS. 1 (4): 811–812. DOI : 10.1021 / ic50004a019 .

[Ull-3] Хельмольд Плессен (2000). «Сульфаты натрия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a24_355 . ISBN 978-3527306732.

[4] Нойес, Уильям (1913). Учебник химии . Нью-Йорк: Генри Холт и компания. п. 186 . Проверено 13 января +2016 .

[5] Немодрук, Александр; Каралова, Зинаида (1969). Аналитическая химия бора: Аналитическая химия элементов . Шарлоттсвилль, Вирджиния: Издательство Ann Arbor-Humphrey Science. стр. 23 и 193. ISBN 9780250399192.

[6] Кили, П.В. Джексон, ML (1965). «Определение кварца, полевого шпата и слюды в почвах плавлением пиросульфата натрия». Журнал Американского общества почвоведов . 29 (2): 159–163. Bibcode : 1965SSASJ..29..159K . DOI : 10,2136 / sssaj1965.03615995002900020015x .

[1]