Оксид олова (II) ( оксид олова ) представляет собой соединение формулы SnO. Он состоит из олова и кислорода, причем олово имеет степень окисления +2. Есть две формы: стабильная сине-черная форма и метастабильная красная форма.
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Оксид олова (II) | |
Другие названия Оксид олова, оксид олова | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ECHA InfoCard | 100.040.439 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
SnO | |
Молярная масса | 134,709 г / моль |
Появление | черный или красный порошок в безводном состоянии, белый в гидратированном виде |
Плотность | 6,45 г / см 3 |
Температура плавления | 1080 ° С (1,980 ° F, 1350 К) [1] |
нерастворимый | |
−19,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
Состав | |
четырехугольный | |
Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 56 Дж · моль −1 · K −1 [2] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −285 кДж · моль −1 [2] |
Опасности | |
Паспорт безопасности | ICSC 0956 |
точка возгорания | Не воспламеняется |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | нет [3] |
REL (рекомендуется) | TWA 2 мг / м 3 [3] |
IDLH (Непосредственная опасность) | ND [3] |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид олова Селенид олова Теллурид олова |
Другие катионы | Окись углерода Оксид кремния Оксид германия (II) Оксид свинца (II) |
Родственные оксиды олова | Диоксид олова |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Подготовка и реакции
Сине-черный SnO может быть получен путем нагревания гидрата оксида олова (II) SnO · xH 2 O (x <1), осажденного при взаимодействии соли олова (II) с гидроксидом щелочного металла, таким как NaOH. [4]
Метастабильный красный SnO может быть получен путем осторожного нагревания осадка, образовавшегося при воздействии водного раствора аммиака на соль олова (II). [4]
SnO можно получить в виде чистого вещества в лаборатории путем контролируемого нагревания оксалата олова (II) (оксалата двухвалентного олова) в отсутствие воздуха или в атмосфере CO 2 . Этот метод также применяется для производства закиси железа и окиси марганца . [5] [6]
- SnC 2 O 4 · 2H 2 O → SnO + CO 2 + CO + 2 H 2 O
Оксид олова (II) горит на воздухе тусклым зеленым пламенем с образованием SnO 2 . [4]
- 2 SnO + O 2 → 2 SnO 2
При нагревании в инертной атмосфере сначала происходит диспропорционирование с образованием металлического Sn и Sn 3 O 4, которые в дальнейшем вступают в реакцию с образованием SnO 2 и металлического Sn. [4]
- 4SnO → Sn 3 O 4 + Sn
- Sn 3 O 4 → 2SnO 2 + Sn
SnO является амфотерным , растворяется в сильной кислоте с образованием солей олова (II) и в сильном основании с образованием станнитов, содержащих Sn (OH) 3 - . [4] Его можно растворить в сильнокислых растворах с образованием ионных комплексов Sn (OH 2 ) 3 2+ и Sn (OH) (OH 2 ) 2 + , а в менее кислых растворах - с образованием Sn 3 (OH) 4 2. + . [4] Обратите внимание, что безводные станниты, например K 2 Sn 2 O 3 , K 2 SnO 2 , также известны. [7] [8] [9] SnO является восстановителем и, как считается, восстанавливает медь (I) до металлических кластеров при производстве так называемого «медно-рубинового стекла». [10]
Состав
Черный, α-SnO имеет структуру тетрагонального слоя PbO, содержащего четыре координатных квадратных пирамидальных атома олова. [11] Эта форма встречается в природе как редкий минерал ромархит . [12] Асимметрию обычно просто приписывают стерически активной неподеленной паре; однако расчеты электронной плотности показывают, что асимметрия вызвана разрыхляющим взаимодействием Sn (5s) и O (2p) орбиталей. [13] Электронная структура и химический состав неподеленной пары определяют большинство свойств материала. [14]
В SnO наблюдается нестехиометрия. [15]
Ширина запрещенной зоны электронов составляет от 2,5 до 3 эВ . [16]
Использует
Оксид двухвалентного олова в основном используется в качестве прекурсора при производстве других, обычно трехвалентных, соединений или солей олова. Оксид олова также можно использовать в качестве восстановителя и при создании рубинового стекла . [17] Он редко используется в качестве катализатора этерификации .
Оксид церия (III) в керамической форме вместе с оксидом олова (II) (SnO) используется для освещения УФ-светом. [18]
Рекомендации
- ^ Олово и неорганические соединения олова: Краткий международный документ по химической оценке 65, (2005 г.), Всемирная организация здравоохранения
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ а б в Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0615» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ a b c d e f Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Satya Пракаш (2000), Advanced неорганической химии: В. 1 , С. Чанд, ISBN 81-219-0263-0
- ^ Артур Сатклифф (1930) Практическая химия для продвинутых студентов (изд. 1949), Джон Мюррей - Лондон.
- ^ Браун, Рольф Майкл; Хоппе, Рудольф (1978). «Первый оксостаннат (II): K 2 Sn 2 O 3 ». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 17 (6): 449–450. DOI : 10.1002 / anie.197804491 .
- ^ Браун, РМ; Хоппе, Р. (1982). «Убер-оксостаннат (II). III. K 2 Sn 2 O 3 , Rb 2 Sn 2 O 3 и Cs 2 Sn 2 O 3 - эйн Верглейх». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 485 : 15–22. DOI : 10.1002 / zaac.19824850103 .
- ^ RM Браун R Хоппе Z. Naturforsch. (1982), 37B, 688-694
- ^ Принесите, Т .; Jonson, B .; Kloo, L .; Росдаль, Дж; Валленберг, Р. (2007), «Развитие цвета в медно-рубиновых щелочно-силикатных стеклах. Часть I: Влияние оксида олова, время и температура», Glass Technology, Eur. J. Glass Science & Technology, Часть A , 48 (2): 101–108, ISSN 1753-3546
- ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание, Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Рамик, РА; Орган, РМ; Мандарино, Дж. А. (2003). «О типе ромархита и гидроромархита из пограничного водопада, Онтарио, и примечаний о других проявлениях». Канадский минералог . 41 (3): 649–657. DOI : 10.2113 / gscanmin.41.3.649 .
- ^ Уолш, Арон; Уотсон, Грэм В. (2004). «Электронные структуры каменной соли, глет и герценбергита SnO по теории функционала плотности». Physical Review B . 70 (23): 235114. Bibcode : 2004PhRvB..70w5114W . DOI : 10.1103 / PhysRevB.70.235114 .
- ^ Мэй, Антонио Б .; Мяо, Луди; Wahila, Мэтью Дж .; Хальса, Гуру; Ван, Чжэ; Бароне, Мэтью; Schreiber, Nathaniel J .; Noskin, Lindsey E .; Пайк, Ханджонг; Tiwald, Thomas E .; Чжэн, Ци Ё (21.10.2019). «Адсорбционно-контролируемый рост и свойства эпитаксиальных пленок SnO» . Материалы физического обзора . 3 (10): 105202. DOI : 10,1103 / PhysRevMaterials.3.105202 .
- ^ Морено, MS; Варела, А .; Отеро-Диас, LC (1997). «Катионная нестехиометрия в фазе монооксида олова Sn1-δO с твидовой микроструктурой». Physical Review B . 56 (9): 5186–5192. DOI : 10.1103 / PhysRevB.56.5186 .
- ^ Наука и технология химирезисторных газовых датчиков Динеш К. Асвал, Шив К. Гупта (2006), Nova Publishers, ISBN 1-60021-514-9
- ^ «Окраска красного стекла - колориметрическое и структурное исследование» Торуна Бринга. Паб. Университет Ваксьо.
- ^ Пеплински, Д.Р .; Возняк, WT; Мозер, Дж. Б. (1980). "Спектральные исследования новых люминофоров для стоматологического фарфора" (PDF) . Журнал стоматологических исследований . Jdr.iadrjournals.org. 59 (9): 1501–1506. DOI : 10.1177 / 00220345800590090801 . PMID 6931128 . Проверено 5 апреля 2012 .[ постоянная мертвая ссылка ]