Нитрит аммония

Нитрит аммония

Идентификаторы
Количество CAS	13446-48-5 Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	24223 Y
ECHA InfoCard	100.033.257
Номер ЕС	236-598-7
PubChem CID	26004
UNII	71ZQG69956
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID7065461
ИнЧИ InChI = 1S / HNO2.H3N / c2-1-3; / ч (H, 2,3); 1H3 Y Ключ: CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N Y InChI = 1 / HNO2.H3N / c2-1-3; / ч (H, 2,3); 1H3 Ключ: CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYAU
Улыбки [O-] N = O. [NH4 +]
Характеристики
Химическая формула	NH 4 NO 2
Молярная масса	64,04 г / моль
Внешность	бледно-желтые кристаллы, медленно разлагаются на азот и воду
Плотность	1,69 г / см 3
Температура плавления	Разлагается
Растворимость в воде	118,3 г / 100 мл
Взрывоопасные данные
Чувствительность к ударам	Низкий
Чувствительность к трению	Низкий
Скорость детонации	> 1000 м / с
Опасности
Основные опасности	Взрывной
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 3
точка возгорания	Негорючий
самовоспламенения температуру	Негорючий
Родственные соединения
Другие анионы	Нитрат аммония
Другие катионы	Нитрат натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Аммоний нитриты , NH ₄ NO ₂ , представляет собой соль аммония из азотистой кислоты . Он не используется в чистом изолированном виде, поскольку он очень нестабилен и разлагается на воду и азот даже при комнатной температуре.

Подготовка [ править ]

Нитрит аммония естественным образом образуется в воздухе и может быть получен путем поглощения равных частей диоксида азота и оксида азота водным раствором аммиака . ^[1]

Она также может быть синтезировано путем окисления аммиака с озона или перекиси водорода , или в осадительной реакции бария или свинца нитрита с сульфатом аммония или нитрит серебра с хлоридом аммония или перхлорат аммония с нитритом калия . Осадок отфильтровывают и раствор концентрируют. Образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Физические и химические свойства [ править ]

Нитрит аммония может взорваться при температуре 60–70 ° C ^[1] и разлагается быстрее при растворении в концентрированном водном растворе, чем в форме сухих кристаллов. Даже при комнатной температуре соединение разлагается на воду и азот;

${\ displaystyle {\ ce {NH4NO2 -> N2 + 2H2O}}}$

Он разлагается при нагревании или в присутствии кислоты на воду и азот. ^[2] Раствор нитрита аммония стабилен при более высоком pH и более низкой температуре. Если произойдет снижение pH ниже 7,0, это может привести к взрыву, так как нитрит может на него отреагировать. Безопасный pH можно поддерживать, добавляя раствор аммиака. Мольное отношение нитрита аммония к аммиаку должно быть выше 10%.

Ссылки [ править ]