Персульфат аммония

Персульфат аммония
Имена



Другие имена Пероксидисульфат аммония
Идентификаторы
Количество CAS	7727-54-0^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
ChemSpider	56400^Y
ECHA InfoCard	100.028.897
Номер ЕС	231-786-5
Номер E	E923 (глазурь, ...)
PubChem CID	62648
Номер RTECS	SE0350000
UNII	22QF6L357F^Y
Номер ООН	1444
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID9029691
ИнЧИ InChI = 1S / 2H3N.H2O8S2 / c ;; 1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / h2 * 1H3; (H, 1,2,3) (H, 4,5 , 6)^Y Ключ: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / 2H3N.H2O8S2 / c ;; 1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / h2 * 1H3; (H, 1,2,3) (H, 4,5 , 6) Ключ: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYAL
Улыбки O = S (= O) ([O -]) OOS ([O -]) (= O) = O. [NH4 +]. [NH4 +] [NH4 +]. [NH4 +]. [O-] S (= O) (= O) OOS (= O) (= O) [O-]
Характеристики
Химическая формула	(NH ₄ ) ₂ S ₂ O ₈
Молярная масса	228,18 г / моль
Внешность	кристаллы от белого до желтоватого цвета
Плотность	1,98 г / см ³
Температура плавления	120 ° С (248 ° F, 393 К) разлагается
Растворимость в воде	80 г / 100 мл (25 ° C)
Растворимость	Умеренно растворим в MeOH
Опасности
Паспорт безопасности	7727-54-0
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H272 , H302 , H315 , H319 , H334 , H317 , H335
Меры предосторожности GHS	P210 , P221 , P284 , P305 + 351 + 338 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 1 2 OX
Пороговое предельное значение (ПДК)	В воздухе: 0,1 мг / м³ (TWA)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD ₅₀ ( средняя доза )	689 мг / кг (крыса, перорально); 2000 мг / кг (крыса, кожный); 2,95 мг / л в течение 4 часов (крыса, ингаляция)
Родственные соединения
Другие анионы	Тиосульфат аммония Сульфит аммония Сульфат аммония
Другие катионы	Персульфат натрия Персульфат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Персульфат аммония (APS) представляет собой неорганическое соединение с формулой (NH ₄ ) ₂ S ₂ O ₈ . Это бесцветная (белая) соль, которая хорошо растворяется в воде, гораздо лучше, чем соответствующая калиевая соль. Это сильный окислитель, который используется в химии полимеров в качестве травителя , а также в качестве чистящего и отбеливающего агента .

Растворение соли в воде - эндотермический процесс .

Подготовка [ править ]

Персульфат аммония получают электролизом холодного концентрированного раствора сульфата или бисульфата аммония в серной кислоте при высокой плотности тока . ^[1]^[2] Метод был впервые описан Хью Маршаллом . ^[3]

Использует [ редактировать ]

В качестве окислителя и источника радикалов APS находит множество коммерческих применений.

Соли сульфата в основном используются в качестве радикальных инициаторов в полимеризации некоторых алкенов . Коммерчески важные полимеры, полученные с использованием персульфатов, включают стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен . В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов: ^[4]

[O ₃ SO – OSO ₃ ] ²⁻ ⇌ 2 [SO ₄ ] ^{• -}

Сульфатный радикал присоединяется к алкену с образованием сульфатного эфирного радикала. Он также используется вместе с тетраметилэтилендиамином для катализирования полимеризации акриламида при получении полиакриламидного геля, поэтому он важен для SDS-PAGE и вестерн-блоттинга .

Обладая мощными окислительными свойствами, он используется для травления меди на печатных платах в качестве альтернативы раствору хлорида железа . ^[5] Это свойство было обнаружено много лет назад. В 1908 году Джон Уильям Туррентин использовал разбавленный раствор персульфата аммония для травления меди. Туррентин взвесил медные спирали перед тем, как поместить медные спирали в раствор персульфата аммония на час. Через час спирали снова взвешивали и регистрировали количество меди, растворенной персульфатом аммония. Этот эксперимент был распространен на другие металлы, такие как никель, кадмий и железо, и все они дали аналогичные результаты. ^[6] Уравнение окисления выглядит следующим образом: S
₂О^2-
₈(водн.) + е ^- → 2 SO ^2-
₄ (водн.).

Персульфат аммония - стандартный ингредиент отбеливателя для волос .

Персульфаты используются в качестве окислителей в органической химии . ^[7] Например, в реакции Миниски .

Безопасность [ править ]

Пыль , переносимая воздухом , содержащая персульфат аммония, может вызывать раздражение глаз , носа , горла , легких и кожи при контакте. Воздействие большого количества пыли может вызвать затруднение дыхания. ^[8]

Было отмечено, что соли персульфата являются основной причиной астматических эффектов у женщин. ^[9] Кроме того, было высказано предположение, что воздействие персульфата аммония может вызывать астматические эффекты у парикмахеров и администраторов, работающих в парикмахерской. Предполагается, что эти астматические эффекты вызваны окислением остатков цистеина, а также остатков метионина. ^[10]

Ссылки [ править ]

^ Shafiee, Saiful Arifin; Аарон, Джолион; Хамза, Хайрул Хишам (2018). «Электровосстановление пероксодисульфата: обзор сложной реакции» . Журнал Электрохимического общества . 165 (13): H785 – H798. DOI : 10.1149 / 2.1161811jes .
^ Ф. Фехер, «Пероксидисульфат калия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 390.
^ Хью Маршалл (1891). "LXXIV. Материалы химической лаборатории Эдинбургского университета. № V. Трисульфаты" . J. Chem. Soc., Trans. 59 : 771–786. DOI : 10.1039 / CT8915900771 .
^ Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гутеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .
^ "Персульфат аммония: Медный травитель" . MG Chemicals.
^ Turrentine, JW (1908). «Действие персульфата аммония на металлы» . Журнал физической химии . 11 (8): 623–631. DOI : 10.1021 / j150089a004 .
^ Энциклопедия реагентов для органического синтеза , т. 1. С. 193–197 (1995).
^ «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 11 июля 2011 года . Проверено 8 марта 2010 . CS1 maint: заархивированная копия как заголовок ( ссылка ) Корпорация FMC, паспорт безопасности материалов от: 26.06.2009
^ De Vooght, V .; Хесус Круз, М .; Haenen, S .; Wijnhoven, K .; Munoz, X .; Cruz, M .; Munoz, X .; Морелл, Ф .; Немери, Б. (2010). «Персульфат аммония может вызвать астматическую реакцию у мышей» . Торакс . 65 (3): 252–257. DOI : 10.1136 / thx.2009.121293 . PMID 20335296 .
^ Pignatti, P .; Frossi, B .; Pala, G .; Negri, S .; Оман, H .; Perfetti, L .; Pucillo, C .; Imbriani, M .; Москато, Г. (2013). «Окислительная активность соли персульфата аммония на тучных клетках и базофилах: влияние на парикмахерскую астму». Int. Arch. Allergy Immunol . 160 (4): 409–419. DOI : 10.1159 / 000343020 . PMID 23183487 .

Внешние ссылки [ править ]

Международная карта химической безопасности 0632
[1]

[1] Shafiee, Saiful Arifin; Аарон, Джолион; Хамза, Хайрул Хишам (2018). «Электровосстановление пероксодисульфата: обзор сложной реакции» . Журнал Электрохимического общества . 165 (13): H785 – H798. DOI : 10.1149 / 2.1161811jes .

[Brauer-2] Ф. Фехер, «Пероксидисульфат калия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 390.

[3] Хью Маршалл (1891). "LXXIV. Материалы химической лаборатории Эдинбургского университета. № V. Трисульфаты" . J. Chem. Soc., Trans. 59 : 771–786. DOI : 10.1039 / CT8915900771 .

[Ullmann-4] Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гутеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .

[5] "Персульфат аммония: Медный травитель" . MG Chemicals.

[6] Turrentine, JW (1908). «Действие персульфата аммония на металлы» . Журнал физической химии . 11 (8): 623–631. DOI : 10.1021 / j150089a004 .

[7] Энциклопедия реагентов для органического синтеза , т. 1. С. 193–197 (1995).

[8] «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 11 июля 2011 года . Проверено 8 марта 2010 . CS1 maint: заархивированная копия как заголовок ( ссылка ) Корпорация FMC, паспорт безопасности материалов от: 26.06.2009

[9] De Vooght, V .; Хесус Круз, М .; Haenen, S .; Wijnhoven, K .; Munoz, X .; Cruz, M .; Munoz, X .; Морелл, Ф .; Немери, Б. (2010). «Персульфат аммония может вызвать астматическую реакцию у мышей» . Торакс . 65 (3): 252–257. DOI : 10.1136 / thx.2009.121293 . PMID 20335296 .

[10] Pignatti, P .; Frossi, B .; Pala, G .; Negri, S .; Оман, H .; Perfetti, L .; Pucillo, C .; Imbriani, M .; Москато, Г. (2013). «Окислительная активность соли персульфата аммония на тучных клетках и базофилах: влияние на парикмахерскую астму». Int. Arch. Allergy Immunol . 160 (4): 409–419. DOI : 10.1159 / 000343020 . PMID 23183487 .