В химии, Арсенит представляет собой химическое соединение , содержащее мышьяк oxoanion , где мышьяк имеет степень окисления +3. Обратите внимание, что в областях, которые обычно имеют дело с химией подземных вод, арсенит обычно используется для идентификации растворимых анионов As III . ИЮПАК рекомендовал называть соединения арсенита арсенатом (III), например орто-арсенит называется триоксидоарсенатом (III). Орто-арсенит контрастирует с соответствующими анионами более легких членов группы 15, фосфита, который имеет структуру HPO2-
3и нитрит , NO-
2который согнут. [1]
Известен ряд различных анионов арсенита:
- AsO3-
3орто-арсенит, ион мышьяковистой кислоты , пирамидальной формы [1] - [AsO-
2]
пмета-арсенит, анион полимерной цепи. [2] - В виде
2О4-
5пироарсенит, O 2 As – O – AsO 2 - В виде
3О5-
7полиарсенит, [O 2 As – O – As (O) –O – AsO 2 ] [3] - В виде
4О6-
9полиарсенит, [O 2 As – O – As (O) –O – As (O) –O – AsO 2 ] [3] - [В виде
6О4-
11]
п, полимерный анион
Во всех этих случаях геометрия вокруг центров As III приблизительно тригональная, неподеленная пара на атоме мышьяка является стереохимически активной. [1] Хорошо известные примеры арсенитов включают мета-арсенит натрия, который содержит линейный полимерный анион, [AsO-
2]
п, орто-арсенит серебра Ag 3 AsO 3 , содержащий тригональный AsO3-
3 анион.
Приготовление арсенитов
Некоторые соли арсенита можно получить из водного раствора As 2 O 3 . Примерами их являются соли мета-арсенита, и при низкой температуре могут быть получены соли арсенита водорода, такие как Na 2 (H 2 As 4 O 8 ), NaAsO 2 · 4H 2 O, Na 2 (HAsO 3 ) · 5H 2. O и Na 5 (HAsO 3 ) (AsO 3 ) · 12H 2 O [4]
Минералы арсенита
Ряд минералов содержат анионы арсенита: реинерит , Zn 3 (AsO 3 ) 2 ; [2] финнеманит , Pb 5 Cl (AsO 3 ) 3 ; [2] паульмореит , Pb 2 As 2 O 5 ; [2] стенхуггарит , CaFeSbAs 2 O 7 (содержит сложный полимерный анион); [2] шнейдерхонит , FeII
FeIII
3(As 2 O 5 ) 2 AsO 3 ; [5] магнуссонит , Mn 5 (OH) (AsO 3 ) 3 ; [2] триппкеит , CuAs 2 O 4 ; [2] тригонит , Pb 3 Mn (AsO 3 ) 2 (HAsO 3 ); [2] тоуэлеит , Fe 6 (AsO 3 ) 4 SO 4 (OH) 4 · 4H 2 O. [6]
Арсениты в окружающей среде
Мышьяк может попадать в грунтовые воды из-за встречающегося в природе мышьяка на более глубоких уровнях или из горных выработок. Мышьяк (III) может быть удален из воды несколькими способами, например окислением As III до As V, например, хлором с последующей коагуляцией, например, сульфатом железа (III). Другие методы включают ионный обмен и фильтрацию. Фильтрация эффективна только в том случае, если мышьяк присутствует в виде твердых частиц. Если арсенит находится в растворе, он проходит через фильтрующую мембрану. [7]
Использует
Арсенит натрия используется в реакции конверсии водяного газа для удаления диоксида углерода. Раствор Фаулера, впервые представленный в 18 веке, был приготовлен из As 2 O 3 [8] в виде раствора мета-арсенита калия, KAsO 2 . [9]
Бактерии, использующие и производящие арсенит
Некоторые виды бактерий получают энергию за счет окисления различных видов топлива при восстановлении арсенатов с образованием арсенитов. В ферменты , участвующие известны как арсенат- редуктазы .
В 2008 году были обнаружены бактерии, которые используют вариант фотосинтеза с арсенитами в качестве доноров электронов , производя арсенаты (точно так же, как при обычном фотосинтезе вода используется в качестве донора электронов, производя молекулярный кислород). Исследователи предположили, что исторически эти фотосинтезирующие организмы производили арсенаты, которые позволяли бактериям, восстанавливающим арсенат, процветать. [10]
В организме человека, Арсенит ингибирует пируват - дегидрогеназы (ПДГ комплекс) в пируват - ацетил - СоА - реакции, путем связывания с -SH группы липоамид , участник кофермента. Он также ингибирует комплекс оксоглутаратдегидрогеназы по тому же механизму. Ингибирование этих ферментов нарушает выработку энергии.
Рекомендации
- ^ a b c Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Б с д е е г ч Кармальт, CJ и Норман, Северная Каролина (1998). «Глава 1: Мышьяк, сурьма и висмут». В Нормане, Северная Каролина (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Блэки Академический и Профессиональный. С. 118–121. ISBN 07514-0389-X.
- ^ а б Хамида, М. Бен; Wickleder, MS (2006). «Die neuen Catena-Polyarsenite [As 3 O 7 ] 5- и [As 4 O 9 ] 6- ». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 632 (12-13): 2109. DOI : 10.1002 / zaac.200670065 . ISSN 0044-2313 .
- ^ Шелдрик, WS; Häusler, H.-J. (1987). "Zur Kenntnis von Natriumarseniten im Dreistoffsystem Na 2 O – As 2 O 3 –H 2 O при 6 ° C". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 549 (6): 177–186. DOI : 10.1002 / zaac.19875490618 . ISSN 0044-2313 .
- ^ Хоторн, Фрэнк К. "Шнейдерхохнит, Fe2+
Fe3+
3В виде3+
5О
13, плотно упакованная структура арсенита » . Канадский минералог 23.4 (1985): 675–679. - ^ Morin, G .; Rousse, G .; Элькаим, Э. (2007). «Кристаллическая структура тоуэлеита, Fe 6 (AsO 3 ) 4 SO 4 (OH) 4 • 4H 2 O, нового оксигидроксисульфатного минерала арсенита железа, имеющего отношение к кислотному дренажу шахт». Американский минералог . 92 (1): 193–197. Bibcode : 2007AmMin..92..193M . DOI : 10,2138 / am.2007.2361 . ISSN 0003-004X .
- ^ EPA, Агентство по охране окружающей среды США, Отчет 815R00012, «Технологии и стоимость удаления мышьяка из питьевой воды», декабрь 2000 г. http://water.epa.gov/drink/info/arsenic/upload/2005_11_10_arsenic_treatments_and_costs.pdf
- ^ Управление мышьяком в окружающей среде: от почвы до здоровья человека , Р. Найду, Csiro Publishing, 2006, ISBN 978-0643068681
- ^ Джоллифф, DM (1993). «История использования мышьяка в человеке» . Журнал Королевского медицинского общества . 86 (5): 287–289. PMC 1294007 . PMID 8505753 .
- ^ «Любящие мышьяк бактерии переписывают правила фотосинтеза» , Chemistry World , 15 августа 2008 г.
Внешние ссылки
- Примеры из практики экологической медицины - токсичность мышьяка
- Страница на chemicalland21.com