 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидроксид бериллия | |
| Другие имена Гидратированная бериллия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.048  |
| Номер ЕС |
|
| 1024 | |
| MeSH | Бериллий + гидроксид |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Be H 2 O 2 | |
| Молярная масса | 43,026 г · моль -1 |
| Внешность | Яркие белые непрозрачные кристаллы |
| Плотность | 1,92 г см −3 [1] |
| Температура плавления | (разлагается) |
| 0,0000023965 г / л | |
| Структура | |
| Линейный | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 1,443 Дж-К -1 |
Стандартная мольная энтропия ( S | 47 Дж · моль −1 · K −1 [2] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -904 кДж моль -1 [2] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -818 кДж / моль |
| Опасности | |
| Основные опасности | Канцерогенный |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 4 мг кг -1 (внутривенно, крыса) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,002 мг / м 3 C 0,005 мг / м 3 (30 минут) с максимальным пиком 0,025 мг / м 3 (в виде Be) [3] |
REL (рекомендуется) | Ca C 0,0005 мг / м 3 (как Be) [3] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [4 мг / м 3 (как Be)] [3] |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Оксид алюминия Гидроксид магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидроксид бериллия , Be (OH) 2 , является амфотерным гидроксидом , растворяющимся как в кислотах, так и в щелочах . Промышленно он производится как побочный продукт при извлечении металлического бериллия из руд берилла и бертрандита . [4] Природный чистый гидроксид бериллия встречается редко (в форме минерала бегоита, ромбический) или очень редко (клинобехоит, моноклинный). [5] [6] При добавлении щелочи к растворам соли бериллия образуется α-форма (гель). Если его оставить или прокипятить, ромбическая β-форма выпадет в осадок. [7] Он имеет ту же структуру, что и гидроксид цинка., Zn (OH) 2 , с тетраэдрическими бериллиевыми центрами. [8]
Реакции [ править ]
Гидроксид бериллия плохо растворяется в воде. В щелочах он растворяется с образованием тетрагидроксобериллат / тетрагидроксидобериллат-анион [Be (OH) 4 ] 2– . [9] С раствором гидроксида натрия:
- 2NaOH (водн.) + Be (OH) 2 (т) → Na 2 Be (OH) 4 (водн.)
С кислотами образуются соли бериллия. [9] Так , например, с серной кислотой , Н 2 SO 4 , бериллий сульфат образуется:
- Be (OH) 2 + H 2 SO 4 → BeSO 4 + 2H 2 O
Гидроксид бериллия дегидратируется при 400 ° C с образованием растворимого белого порошка оксида бериллия : [9]
- Ве (ОН) 2 → ВеО + Н 2 О
Дальнейшее нагревание при более высокой температуре дает нерастворимый в кислоте ВеО. [9]
Ссылки [ править ]
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Джессика Эльзея Когель, Нихил К. Триведи, Джеймс М. Баркер и Стэнли Т. Круковски, 2006, Промышленные минералы и горные породы: сырьевые товары, рынки и использование, 7-е издание, SME, ISBN 0-87335-233-5
- ^ Миндат, http://www.mindat.org/min-603.html
- ^ Миндат, http://www.mindat.org/min-1066.html
- ^ Мэри Иглсон, 1994, Краткая химия энциклопедии, Уолтер де Грюйтер, ISBN 3-11-011451-8
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c d Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
