Нитрат висмута (III) представляет собой соль, состоящую из висмута в его катионной степени окисления +3 и нитрат- анионов. Наиболее распространенная твердая форма является пент гидратом . [2] Он используется в синтезе других соединений висмута. [3] Это коммерчески доступно. Это единственная нитратная соль, образованная элементом группы 15 , что указывает на металлическую природу висмута . [4]
Имена | |
---|---|
Другие названия Тринитрат висмута, пентагидрат нитрата висмута (III) | |
Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.707 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
UNII |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
Характеристики | |
Bi (NO 3 ) 3 · 5H 2 O | |
Молярная масса | 485,07 г / моль (пентагидрат) |
Появление | бесцветный, белый |
Плотность | 2,90 г / см 3 (пентагидрат) [1] |
-91,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
Опасности | |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
H272 , H315 , H319 , H335 , H411 | |
Р210 , Р220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P273 , P280 , P302 + 352 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P370 + 378 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на инфобоксы | |
Подготовка и реакции
Нитрат висмута можно получить реакцией металлического висмута и концентрированной азотной кислоты. [5]
- Bi + 4HNO 3 → Bi (NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO
Он растворяется в азотной кислоте, но легко гидролизуется с образованием ряда оксинитратов при повышении pH выше 0. [6]
Он также растворим в ацетоне, уксусной кислоте и глицерине, но практически не растворим в этаноле и этилацетате. [7]
Сообщалось о некоторых применениях в органическом синтезе, например, для нитрования ароматических соединений и селективного окисления сульфидов до сульфоксидов. [7] Он также используется для формирования реагента Драгендорфа , который используется в качестве красителя для ТСХ .
Нитрат висмута образует нерастворимые комплексы с пирогаллолом и купферроном, которые легли в основу гравиметрических методов определения содержания висмута. [8]
При нагревании нитрат висмута может разлагаться с образованием диоксида азота NO 2 . [9]
Состав
Кристаллическая форма является триклинной и содержит 10 координат Bi 3+ (три бидентатных нитрат-иона и четыре молекулы воды). [1]
Рекомендации
- ^ a b Лазарини, Ф. (15 августа 1985 г.). «Повторное определение структуры пентагидрата нитрата висмута (III), Bi (NO3) 3.5H2O». Acta Crystallographica Раздел C . 41 (8): 1144–1145. DOI : 10.1107 / S0108270185006916 .
- ^ «Нормальный нитрат висмута, Bi (NO 3 ) 3 » .
- ^ Мэри Иглсон (1994). Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер. ISBN 3-11-011451-8.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Рич, Рональд (2007). Неорганические реакции в воде (электронная книга) . Springer. ISBN 978-3-540-73962-3.
- ^ Лазарини, Ф. (1981). «Термическая дегидратация некоторых основных нитратов висмута». Thermochimica Acta . 46 (1): 53–55. DOI : 10.1016 / 0040-6031 (81) 85076-9 . ISSN 0040-6031 .
- ^ а б Судзуки, Хитоми, изд. (2001). Химия висмута . Эльзевир. ISBN 0-444-20528-4.
- ↑ AI Vogel, (1951), Количественный неорганический анализ, (2-е издание), Longmans Green and Co.
- ^ Krabbe, SW; Мохан, RS (2012). «Экологически чистый органический синтез с использованием соединений Bi (III)». В Ollevier, Тьерри (ред.). Темы современной химии 311, Висмут-опосредованные органические реакции . Springer. С. 100–110. ISBN 978-3-642-27239-4.
HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | RONO 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (№ 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В виде | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | CD (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | В | Rn | |
Пт № 3 | Ра (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
Ла (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | PM (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Eu (NO 3 ) 3 | Б-г (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Хо (нет 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Тм (№ 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Лу (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Чт (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Am (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |