Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Для использования в других целях, см висмут (значения) .
Висмута,  83 Би
Кристаллы висмута и 1см3 куб.jpg
Висмут
Произношение/ Б ɪ г м ə & thetas ; / ( БИЗ -məth )
Внешностьблестящий коричневато-серебристый
Стандартный атомный вес A r, std (Bi) 208.980 40 (1) [1]
Висмут в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Сб
↑
Bi
↓
Mc
свинец ← висмут → полоний
Атомный номер ( Z )83
Группагруппа 15 (пниктогены)
Периодпериод 6
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 18, 5
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления544,7  К (271,5 ° С, 520,7 ° F)
Точка кипения1837 К (1564 ° С, 2847 ° F)
Плотность (около  rt )9,78 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )10,05 г / см 3
Теплота плавления11,30  кДж / моль
Теплота испарения179 кДж / моль
Молярная теплоемкость25,52 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)94110411165132515381835 г.
Атомные свойства
Состояния окисления−3, −2, −1, +1, +2, +3 , +4, +5 ( слабокислый оксид)
ЭлектроотрицательностьМасштаб Полинга: 2,02
Энергии ионизации
  • 1-я: 703 кДж / моль
  • 2-я: 1610 кДж / моль
  • 3-я: 2466 кДж / моль
  • ( больше )
Радиус атомаэмпирический: 156  пм
Ковалентный радиус148 ± 16 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса207 вечера
Спектральные линии висмута
Прочие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураромбоэдрический [2]
Скорость звука тонкого стержня1790 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение13,4 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность7,97 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление1,29 мкОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказдиамагнитный
Магнитная восприимчивость−280,1 · 10 −6  см 3 / моль [3]
Модуль для младших32 ГПа
Модуль сдвига12 ГПа
Объемный модуль31 ГПа
коэффициент Пуассона0,33
Твердость по Моосу2,25
Твердость по Бринеллю70–95 МПа
Количество CAS7440-69-9
История
ОткрытиеАрабские алхимики (до 1000 г. н.э.)
Основные изотопы висмута
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
207 Бисин31,55 годаβ +207 Пб
208 Бисин3,68 × 10 5  летβ +208 Пб
209 Би100%2,01 × 10 19  летα205 Тл
210 Бислед5,012 дβ -210 По
α206 тл
210м Бисин3,04 × 10 6  летЭТО210 Би
α206 тл
Категория Категория: Висмут
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Висмут представляет собой химический элемент с символом  Bi и атомным номером 83. Это пятивалентный металл постпереходного типа и один из пниктогенов с химическими свойствами, напоминающими его более легкие родственники из группы 15 - мышьяк и сурьму . Элементарный висмут может встречаться в природе, хотя его сульфид и оксид образуют важные промышленные руды. Свободный элемент составляет 86% плотнее, чем свинец . Это хрупкий металл с серебристо-белым цветом в свежем виде, но с окислением поверхности.может придать ему переливающийся оттенок множества цветов. Висмут является наиболее естественным диамагнитным элементом и имеет одно из самых низких значений теплопроводности среди металлов.

Висмут долгое время считался элементом с наивысшей стабильной атомной массой, но в 2003 году было обнаружено, что он чрезвычайно слабо радиоактивен : его единственный первичный изотоп , висмут-209 , распадается через альфа-распад с периодом полураспада более чем в миллиард раз. предполагаемый возраст Вселенной . [4] [5] Из-за чрезвычайно длительного периода полураспада висмут все еще может считаться стабильным почти для всех целей. [5]

Основное использование [ править ]

На соединения висмута приходится около половины производства висмута. Они используются в косметике, пигментах и ​​некоторых фармацевтических препаратах, особенно в субсалицилате висмута , используемом для лечения диареи. [5] Необычная склонность висмута к расширению при затвердевании является причиной некоторых его применений, например, при отливке печатного шрифта. [5] Висмут имеет необычно низкую токсичность для тяжелого металла. [5] Поскольку токсичность свинца стала более очевидной в последние годы, все чаще используются сплавы висмута (в настоящее время около трети производства висмута) в качестве замены свинцу.

История и этимология [ править ]

Металлический висмут известен с древних времен; это был один из первых 10 металлов, которые были открыты. Название висмут датируется примерно 1660-ми годами и имеет неясную этимологию; возможно, это происходит от устаревших немецких Bismuth , Wismut , Wissmuth (начало 16 века), возможно, связанных с древневерхненемецким hwiz («белый»). [6] Новый латинский bisemutium (из - за Георгия Агриколы , который Latinized многих немецких горно-технических слов) составляет от немецкого Wismuth , возможно , из weiße Masse , «белой массы». [7] [8]

Раньше этот элемент путали с оловом и свинцом из-за его сходства с этими элементами. Поскольку висмут известен с древних времен, никому не приписывают его открытие. Агрикола (1546) утверждает, что висмут - отдельный металл в семействе металлов, включая олово и свинец. Это было основано на наблюдении за металлами и их физическими свойствами. [9]

В век алхимии горняки также дали висмуту название tectum argenti , или «производимое серебро», в том смысле, что серебро все еще находится в процессе формирования на Земле. [10] [11] [12]

Висмут был также известен инкам и использовался (наряду с обычной медью и оловом) в специальном бронзовом сплаве для ножей. [13]

Алхимический символ, используемый Торберном Бергманом (1775 г.)

Начиная с Иоганна Генриха Потта в 1738 году, [14] Карла Вильгельма Шееле и Торберна Улофа Бергмана стало ясно различие свинца и висмута, и Клод Франсуа Жоффруа продемонстрировал в 1753 году, что этот металл отличается от свинца и олова. [11] [15] [16]

Характеристики [ править ]

Слева: кристалл висмута проявляет структуру stairstep кристаллов и радужные цвета, которые производятся интерференции света в оксидной пленки на ее поверхности. Справа: куб 1 см 3 неокисленного металлического висмута.

Физические характеристики [ править ]

Фазовая диаграмма висмута давление-температура. T C относится к температуре сверхпроводящего перехода

Висмут - хрупкий металл белого, серебристо-розового оттенка, часто с переливающимся оксидным налетом , имеющим множество цветов от желтого до синего. Спиральная ступенчатая структура кристаллов висмута является результатом более высокой скорости роста по внешним краям, чем по внутренним краям. Различия в толщине оксидного слоя, образующегося на поверхности кристалла, вызывают интерференцию света разных длин волн при отражении, таким образом отображая радугу цветов. При сжигании в кислороде висмут горит синим пламенем, а его оксид образует желтые пары . [15] Его токсичностьнамного ниже, чем у его соседей по периодической таблице , таких как свинец , сурьма и полоний .

Ни один другой металл не является более естественным диамагнитным, чем висмут. [15] [17] ( Супердиамагнетизм - это другое физическое явление.) Из любого металла он имеет одно из самых низких значений теплопроводности (после марганца и, возможно, нептуния и плутония ) и самый высокий коэффициент Холла . [18] Он имеет высокое электрическое сопротивление . [15] При осаждении достаточно тонкими слоями на подложку висмут является полупроводником , несмотря на то, что он является постпереходным металлом . [19]Элементарный висмут более плотен в жидкой фазе, чем в твердой, что характерно для германия , кремния , галлия и воды . [20] Висмут расширяется на 3,32% при затвердевании; поэтому он долгое время был компонентом легкоплавких типографских сплавов , где он компенсировал сжатие других легирующих компонентов [15] [21] [22] [23] с образованием почти изостатических эвтектических сплавов висмут-свинец .

Хотя висмут высокой чистоты практически не встречается в природе, он может образовывать характерные красочные кристаллы-бункеры . Он относительно нетоксичен и имеет низкую температуру плавления чуть выше 271 ° C, поэтому кристаллы можно выращивать на бытовой печи, хотя полученные кристаллы будут иметь более низкое качество, чем кристаллы, выращенные в лаборатории. [24]

При условиях окружающей среды, висмут разделяет ту же многоуровневая структуру , как металлические формы мышьяка и сурьмы , [25] , кристаллизующиеся в ромбоэдрической решетке [26] ( Пирсона символ HR6, пространственная группа R 3 м № 166) тригональной сингонии. [2] При сжатии при комнатной температуре эта структура Bi-I сначала превращается в моноклинную Bi-II при 2,55 ГПа, затем на тетрагональную Bi-III при 2,7 ГПа и, наконец, на объемно-центрированную кубическую.Bi-V при 7,7 ГПа. Соответствующие переходы можно отслеживать по изменению электропроводности; они достаточно воспроизводимы и резкие, поэтому используются для калибровки оборудования высокого давления. [27] [28]

Химические характеристики [ править ]

Висмут устойчив как к сухому, так и к влажному воздуху при обычных температурах. Когда он раскален докрасна, он реагирует с водой с образованием оксида висмута (III). [29]

2 Bi + 3 H 2 O → Bi 2 O 3 + 3 H 2

Он реагирует с фтором с образованием фторида висмута (V) при 500 ° C или фторида висмута (III) при более низких температурах (обычно из расплавов Bi); с другими галогенами дает только галогениды висмута (III). [30] [31] [32] Тригалогениды агрессивны и легко вступают в реакцию с влагой, образуя оксигалогениды с формулой BiOX. [33]

4 Bi + 6 X 2 → 4 BiX 3 (X = F, Cl, Br, I)
4 BiX 3 + 2 O 2 → 4 BiOX + 4 X 2

Висмут растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата висмута (III) и диоксида серы . [29]

6 H 2 SO 4 + 2 Bi → 6 H 2 O + Bi 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2

Он реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата висмута (III) .

Bi + 6 HNO 3 → 3 H 2 O + 3 NO 2 + Bi (NO 3 ) 3

Он также растворяется в соляной кислоте , но только в присутствии кислорода. [29]

4 Bi + 3 O 2 + 12 HCl → 4 BiCl 3 + 6 H 2 O

Он используется как трансметаллирующий агент при синтезе комплексов щелочно-земельных металлов:

3 Ba + 2 BiPh 3 → 3 BaPh 2 + 2 Bi

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы висмута

Единственный первичный изотоп висмута, висмут-209 , традиционно считался самым тяжелым стабильным изотопом, но на теоретических основаниях он долгое время считался нестабильным [34] . Это было окончательно продемонстрировано в 2003 году, когда исследователи из Института астрофизики d'Spatiale в Орсе , Франция, измерили альфа излучения полураспада в209Би быть 2,01 × 10 19  лет (3 Бк / М г ), [35] [36] Свыше миллиарда раз больше , чем текущий по оценкам возраста Вселенной . [5] Из-за его чрезвычайно длительного периода полураспада для всех известных в настоящее время медицинских и промышленных применений с висмутом можно обращаться как с стабильным и нерадиоактивным. Радиоактивность представляет академический интерес, потому что висмут - один из немногих элементов, радиоактивность которого предполагалась и теоретически предсказывалась до того, как была обнаружена в лаборатории. [5] Висмут имеет самый длинный из известных периодов полураспада при альфа-распаде, хотя теллур-128имеет период полураспада двойного бета-распада более2,2 × 10 24  года . [36] Чрезвычайно длительный период полураспада висмута означает, что с тех пор менее одной миллиардной части висмута, присутствующего при образовании планеты Земля, распалось бы на таллий. [ необходима цитата ]

Несколько изотопов висмута с короткими периодами полураспада встречаются в цепочках радиоактивного распада актиния , радия и тория , и многие из них были синтезированы экспериментально. Висмут-213 также находится в цепочке распада нептуния-237 и урана-233 . [37]

Коммерчески, радиоактивный изотоп висмута-213 может быть получен при бомбардировке радия с тормозными фотонами от линейного ускорителя частиц . В 1997 году конъюгат антитела с висмутом-213, который имеет период полураспада 45 минут и распадается с испусканием альфа-частицы, был использован для лечения пациентов с лейкемией. Этот изотоп также был опробован при лечении рака, например, в программе целевой альфа-терапии (ТАТ). [38] [39]

Химические соединения [ править ]

См. Также: Категория: Соединения висмута

Висмут образует трехвалентные и пятивалентные соединения, причем трехвалентные встречаются чаще. Многие из его химических свойств аналогичны свойствам мышьяка и сурьмы , хотя они менее токсичны, чем производные этих более легких элементов. [ необходима цитата ]

Оксиды и сульфиды [ править ]

При повышенных температурах пары металла быстро соединяются с кислородом, образуя желтый триоксид Bi.2О3. [20] [40] В расплавленном состоянии при температуре выше 710 ° C этот оксид разъедает любой оксид металла и даже платину. [32] При реакции с основанием образует две серии оксианионов : BiO-
2, который является полимерным и образует линейные цепи, а BiO3-
3. Анион в Li
3BiO
3кубический октамерный анион, Bi
8О24-
24, а анион в Na
3BiO
3тетрамерный. [41]

Темно-красный оксид висмута (V), Bi
2О
5, нестабильно, высвобождая O2газ при отоплении. [42] Соединение NaBiO 3 является сильным окислителем. [43]

Сульфид висмута, Bi2S3, встречается в природе в висмутовых рудах. [44] Он также производится из расплавленного висмута и серы. [31]

Структура оксихлорида висмута ( BiOCl ) (минерал висмоклит ). Атомы висмута показаны серым, кислородным красным, хлорным зеленым.

Оксихлорид висмута (BiOCl, см. Рисунок справа) и оксинитрат висмута (BiONO 3 ) стехиометрически выглядят как простые анионные соли катиона висмутила (III) (BiO + ), которые обычно встречаются в водных соединениях висмута. Однако в случае BiOCl кристалл соли образует структуру из чередующихся пластин из атомов Bi, O и Cl, причем каждый кислород координируется с четырьмя атомами висмута в соседней плоскости. Это минеральное соединение используется как пигмент и косметическое средство (см. Ниже). [45]

Висмутин и висмутиды [ править ]

В отличие от более легких пниктогенов азота, фосфора и мышьяка, но подобно сурьме , висмут не образует стабильного гидрида . Гидрид висмута, висмутин ( BiH
3), представляет собой эндотермическое соединение, которое самопроизвольно разлагается при комнатной температуре. Он стабилен только при температуре ниже −60 ° C. [41] Висмутиды представляют собой интерметаллические соединения между висмутом и другими металлами. [ необходима цитата ]

В 2014 году исследователи обнаружили, что висмутид натрия может существовать в виде материи, называемой «трехмерным топологическим полуметаллом Дирака» (3DTDS), которая содержит трехмерные фермионы Дирака в объеме. Это естественный трехмерный аналог графена с аналогичной подвижностью и скоростью электронов . Графен и топологические изоляторы (например, в 3DTDS) представляют собой кристаллические материалы, которые электрически изолируют внутри, но проводят на поверхности, что позволяет им функционировать как транзисторы и другие электронные устройства. В то время как висмутид натрия ( Na
3Bi ) слишком нестабилен для использования в устройствах без упаковки, он может продемонстрировать потенциальные применения систем 3DTDS, которые предлагают явные преимущества в эффективности и изготовлении по сравнению с планарным графеном в приложениях полупроводников и спинтроники . [46] [47]

Галиды [ править ]

В галогениды висмута в низких состояниях окисления было показано , что принимает необычные структуры. То, что первоначально считалось хлоридом висмута (I), BiCl, оказалось сложным соединением, состоящим из Bi5+
9 катионы и BiCl2-
5 и Би
2Cl2-
8анионы. [41] [48] Би5+
9Катион имеет искаженную треугольную призматическую геометрию молекулы с треугольными чашечками и также встречается в Bi
10Hf
3Cl
18, Который получает восстановление смеси гафния (IV) хлорида и хлорид висмута с элементарным висмутом, имеющей структуру [Bi+
] [Би5+
9] [HfCl2-
6]
3. [41] : 50 Также известны другие многоатомные катионы висмута, такие как Bi2+
8, найдено в Би
8(AlCl
4)
2. [48] Висмут также образует бромид с низкой валентностью с той же структурой, что и BiCl. Существует настоящий монойодид BiI, содержащий цепи Bi
4я
4единицы. BiI разлагается при нагревании до трииодида BiI3, и элементарный висмут. Также существует монобромид такой же структуры. [41] В степени окисления +3 висмут образует тригалогениды со всеми галогенами: BiF3, BiCl3, BiBr3, и BiI3. Все это кроме BiF
3которые гидролизуют водой. [41]

Хлорид висмута (III) реагирует с хлороводородом в растворе эфира с образованием кислоты HBiCl.
4. [29]

Степень окисления +5 встречается реже. Одним из таких соединений является BiF.5, мощный окислитель и фторирующий агент. Он также является сильным акцептором фторида, реагируя с тетрафторидом ксенона с образованием XeF.+
3катион: [29]

BiF
5+ XeF
4→ XeF+
3BiF-
6

Водные виды [ править ]

В водном растворе Bi3+
ион сольватируется с образованием акваиона Bi (H
2O)3+
8в сильнокислой среде. [49] При pH> 0 существуют полиядерные частицы, наиболее важным из которых считается октаэдрический комплекс [ Bi
6О
4(ОЙ)
4]6+
. [50]

Возникновение и производство [ править ]

Смотрите также: Список стран по производству висмута
Висмит минерал
Кусок сломанного слитка висмута

В земной коре висмута примерно в два раза больше, чем золота . Важнейшие руды висмута - висмутин и висмит . [15] Самородный висмут известен из Австралии, Боливии и Китая. [51] [52]

Мировое производство висмута, 2016 г., в тоннах
СтранаИсточники добычи [53]Источники переработки [54]
Китай7 40011 000
Вьетнам2 0005 000
Мексика700539
Япония428
Другой10033
Общий10 20017 100

Разница между добычей и переработкой отражает статус висмута как побочного продукта добычи других металлов, таких как свинец, медь, олово, молибден и вольфрам. [55] Мировое производство висмута на нефтеперерабатывающих заводах является более полной и надежной статистикой. [56] [57] [58]

Висмут проходит в слитках неочищенного свинца (который может содержать до 10% висмута) через несколько стадий очистки, пока он не будет удален с помощью процесса Кролла-Беттертона, который отделяет примеси в виде шлака, или электролитического процесса Беттса . Висмут будет вести себя аналогичным образом с другим из своих основных металлов, медью. [56] Необработанный металлический висмут, полученный в результате обоих процессов, все еще содержит значительные количества других металлов, в первую очередь свинца. При взаимодействии расплавленной смеси с газообразным хлором металлы превращаются в их хлориды, в то время как висмут остается неизменным. Примеси также могут быть удалены различными другими методами, например, с помощью флюсов и обработок с получением металлического висмута высокой чистоты (более 99% Bi).

Цена [ править ]

Мировое производство рудников и среднегодовые цены на висмут (Нью-Йорк, без поправки на инфляцию). [59]

Цена на чистый металлический висмут оставалась относительно стабильной на протяжении большей части 20-го века, за исключением резкого скачка в 1970-х годах. Висмут всегда производился в основном как побочный продукт переработки свинца, и поэтому цена обычно отражала затраты на извлечение и баланс между производством и спросом. [59]

Спрос на висмут был небольшим до Второй мировой войны и был фармацевтическим - соединения висмута использовались для лечения таких состояний, как расстройства пищеварения, венерические заболевания и ожоги. Незначительные количества металлического висмута были израсходованы в легкоплавких сплавах для систем пожаротушения и плавких проволок . Во время Второй мировой войны висмут считался стратегическим материалом , используемым для припоев, легкоплавких сплавов, лекарств и атомных исследований. Чтобы стабилизировать рынок, производители установили цену на уровне 1,25 доллара за фунт (2,75 доллара за кг) во время войны и 2,25 доллара за фунт (4,96 доллара за кг) с 1950 по 1964 год [59].

В начале 1970-х цена быстро росла в результате увеличения спроса на висмут в качестве металлургической добавки к алюминию, чугуну и стали. За этим последовал спад из-за роста мирового производства, стабилизации потребления и рецессий 1980 и 1981–1982 годов. В 1984 году цена начала расти по мере роста потребления во всем мире, особенно в Соединенных Штатах и ​​Японии. В начале 1990-х годов начались исследования по оценке висмута как нетоксичного заменителя свинца в керамической глазури, рыболовных грузилах, пищевом оборудовании, латуни свободной механической обработки для сантехники, смазочных смазках и дроби для охоты на водоплавающих птиц . [60]Рост в этих областях оставался медленным в середине 1990-х годов, несмотря на поддержку замены свинца со стороны федерального правительства Соединенных Штатов, но усилился примерно в 2005 году. Это привело к быстрому и продолжающемуся росту цен. [59]

Переработка [ править ]

Большая часть висмута производится как побочный продукт других процессов извлечения металлов, включая выплавку свинца, а также вольфрама и меди. Его устойчивость зависит от увеличения объемов вторичной переработки, что проблематично. [ необходима цитата ]

Когда-то считалось, что висмут можно практически переработать из паяных соединений в электронном оборудовании. Недавние достижения в области применения припоя в электронике означают, что при этом осаждается значительно меньше припоя и, следовательно, его меньше подлежит переработке. В то время как восстановление серебра из припоя, содержащего серебро, может оставаться экономичным, восстановление висмута существенно меньше. [61]

Следующим по возможности рециркуляции будут катализаторы большого размера с приемлемым содержанием висмута, такие как фосфомолибдат висмута. [ необходима цитата ] Висмут используется при гальванике и в качестве металлургической добавки для механической обработки. [ необходима цитата ]

Висмут, где он наиболее широко распространен, включает некоторые лекарства для желудка ( субсалицилат висмута ), краски ( ванадат висмута ), перламутровую косметику ( оксихлорид висмута ) и висмутсодержащие пули. Переработка висмута из этих источников нецелесообразна. [ необходима цитата ]

Приложения [ править ]

Гравюра XVIII века обработки висмута. В то время висмут использовался для лечения некоторых расстройств пищеварения.

Висмут имеет несколько коммерческих применений, а для тех применений, в которых он используется, обычно требуются небольшие количества по сравнению с другим сырьем. В Соединенных Штатах, например, в 2016 году было потреблено 733 тонны висмута, из которых 70% пошло на химические продукты (включая фармацевтические препараты, пигменты и косметику), а 11% - на сплавы висмута. [62]

Некоторые производители используют висмут в качестве заменителя в оборудовании для систем питьевого водоснабжения, таком как клапаны, чтобы соответствовать требованиям США по «бессвинцовой» (началось в 2014 г.). Это довольно крупное приложение, поскольку оно охватывает все строительство жилых и коммерческих зданий. [ необходима цитата ]

В начале 1990-х исследователи начали оценивать висмут как нетоксичную замену свинцу в различных областях применения. [ необходима цитата ]

Лекарства [ править ]

Висмут входит в состав некоторых фармацевтических препаратов [5], хотя использование некоторых из этих веществ сокращается. [45]

  • Субсалицилат висмута используется как противодиарейное средство ; [5] это активный ингредиент в таких препаратах «розового висмута», как Пепто-Бисмол , а также в новой рецептуре Kaopectate 2004 года . Он также используется для лечения некоторых других желудочно-кишечных заболеваний, таких как шигеллез [63] и отравление кадмием . [5] Механизм действия этого вещества до сих пор недостаточно документирован, хотя, по крайней мере, в некоторых случаях может иметь место олигодинамический эффект (токсическое действие малых доз ионов тяжелых металлов на микробы). Салициловая кислота от гидролизасоединение является антимикробным для токсогенной кишечной палочки, важного патогена диареи путешественников . [64]
  • комбинация субсалицилата висмута и субцитрат висмута используется для лечения бактерий , вызывающих пептической язвы . [ необходима цитата ]
  • Биброкатол - это органическое висмутсодержащее соединение, используемое для лечения глазных инфекций. [ необходима цитата ]
  • Субгаллат висмута , активный ингредиент Деврома, используется в качестве внутреннего дезодоранта для лечения неприятного запаха от метеоризма и кала . [ необходима цитата ]
  • Соединения висмута (включая тартрат висмута натрия) ранее использовались для лечения сифилиса [65] [66]
  • «Молоко висмута» (водная суспензия гидроксида висмута и субкарбонат висмута ) было продано как алиментарное лекарство от всех в начале 20 - го века. [ необходима цитата ]
  • Субнитрат висмута (Bi 5 O (OH) 9 (NO 3 ) 4 ) и субкарбонат висмута (Bi 2 O 2 (CO 3 )) также используются в медицине. [15]

Косметика и пигменты [ править ]

Оксихлорид висмута (BiOCl) иногда используется в косметике в качестве пигмента в красках для теней для век, лаков для волос и лаков для ногтей. [5] [45] [67] [68] Это соединение встречается в виде минерала бисмоклита и в кристаллической форме содержит слои атомов (см. Рисунок выше), которые хроматически преломляют свет, что приводит к радужному виду, похожему на перламутр жемчуга. Он использовался в качестве косметического средства в Древнем Египте и с тех пор во многих местах. Белый висмут (также «испанский белый») может относиться к оксихлориду висмута или оксинитрату висмута (BiONO 3), при использовании в качестве белого пигмента. Ванадат висмута используется как светостойкий инертный красочный пигмент (особенно для художественных красок), часто как замена более токсичных желтых и оранжево-желтых пигментов сульфида кадмия. Самая распространенная разновидность красок художников - лимонно-желтый, визуально неотличимый от своей кадмийсодержащей альтернативы. [ необходима цитата ]

Металлы и сплавы [ править ]

Висмут используется в металлических сплавах с другими металлами, такими как железо. Эти сплавы используются в автоматических спринклерных системах пожаротушения. Он составляет большую часть (50%) металла Роуза , легкоплавкого сплава , который также содержит 25–28% свинца и 22–25% олова. Он также использовался для изготовления висмутовой бронзы, которая использовалась в бронзовом веке. [ необходима цитата ]

Замена свинца [ править ]

Разница в плотности между свинцом (11,32 г / см 3 ) и висмутом (9,78 г / см 3 ) достаточно мала, поэтому во многих приложениях для баллистики и взвешивания висмут может заменять свинец . Например, он может заменить свинец в качестве плотного материала в рыболовных грузилах . Он использовался в качестве замены свинцу в дроби , пулях и боеприпасах для менее смертоносных орудий . Нидерланды, Дания, Англия, Уэльс, США и многие другие страны в настоящее время запрещают использование свинцовой дроби для охоты на птиц водно-болотных угодий, поскольку многие птицы склонны к отравлению свинцом.из-за ошибочного проглатывания свинца (вместо мелких камней и песка) для улучшения пищеварения или даже из-за запрета на использование свинца при любой охоте, например, в Нидерландах. Дробь из висмут-оловянного сплава является альтернативой, которая обеспечивает баллистические характеристики, аналогичные свинцу. (Другая менее дорогая, но также менее эффективная альтернатива - «стальная» дробь, которая на самом деле представляет собой мягкое железо.) Однако недостаточная пластичность висмута делает его непригодным для использования в расширяющихся охотничьих пулях. [ необходима цитата ]

Висмут, как плотный элемент с высоким атомным весом, используется в пропитанных висмутом латексных экранах для защиты от рентгеновских лучей при медицинских обследованиях, таких как КТ , в основном потому, что он считается нетоксичным. [69]

Европейский союз «s об ограничении использования опасных веществ Директивы (RoHS) для сокращения свинца расширило использование Висмутом в области электроники в качестве компонента точечных припоев легкоплавких, как замена традиционного оловянно-свинцового припоя. [62] Его низкая токсичность будет особенно важна для припоев, которые будут использоваться в оборудовании для пищевой промышленности и медных водопроводных трубах, хотя его также можно использовать в других приложениях, включая автомобильную промышленность, например, в Европейском Союзе. [70]

Висмут была оценена в качестве замены свинца в свободных обработках латуней для сантехнических применений, [71] , хотя он не равна производительности этилированных сталей. [70]

Другие виды использования металлов и специальные сплавы [ править ]

Многие сплавы висмута имеют низкие температуры плавления и используются в специальных применениях, таких как припои . Многие автоматические спринклеры, электрические предохранители и предохранительные устройства в системах обнаружения и тушения пожара содержат эвтектический сплав In19.1-Cd5.3-Pb22.6-Sn8.3-Bi44.7, плавящийся при 47 ° C (117 ° F). [15] Это удобная температура, поскольку в нормальных условиях жизни она вряд ли будет превышена. Легкоплавкие сплавы, такие как сплав Bi-Cd-Pb-Sn, плавящийся при 70 ° C, также используются в автомобильной и авиационной промышленности. Перед деформацией тонкостенной металлической детали ее заливают расплавом или покрывают тонким слоем сплава, чтобы уменьшить вероятность разрушения. Затем сплав удаляют, погружая деталь в кипящую воду.[72]

Висмут используется для производства легкообрабатываемых сталей и алюминиевых сплавов для обеспечения прецизионных свойств механической обработки. Он действует аналогично свинцу и улучшает стружкодробление во время обработки. Усадка при затвердевании свинца и расширение висмута компенсируют друг друга, и поэтому свинец и висмут часто используются в одинаковых количествах. [73] [74] Точно так же сплавы, содержащие сопоставимые части висмута и свинца, демонстрируют очень небольшое изменение (порядка 0,01%) при плавлении, затвердевании или старении. Такие сплавы используются при высокоточном литье, например, в стоматологии, для создания моделей и форм. [72] Висмут также используется в качестве легирующего агента при производстве ковкого чугуна [62] и в качествематериал термопары . [15]

Висмут также используется в литых сплавах алюминия и кремния для уточнения морфологии кремния. Однако это указывало на отравляющее действие на модификацию стронция . [75] [76] Некоторые сплавы висмута, такие как Bi35-Pb37-Sn25, сочетаются с антипригарными материалами, такими как слюда , стекло и эмали, потому что они легко смачивают их, что позволяет создавать соединения с другими деталями. Добавление висмута к цезию увеличивает квантовый выход цезиевых катодов. [45] Спекание порошков висмута и марганца при 300 ° C дает постоянный магнит и магнитострикцию.материал, который используется в ультразвуковых генераторах и приемниках, работающих в диапазоне 10–100 кГц, а также в устройствах магнитной памяти. [77]

Другое использование в качестве соединений [ править ]

Ванадат висмута, желтый пигмент
  • Висмут входит в состав BSCCO (оксид висмута, стронция, кальция, меди), который представляет собой группу подобных сверхпроводящих соединений, открытых в 1988 году, которые демонстрируют самые высокие температуры сверхпроводящего перехода. [78]
  • Субнитрат висмута - это компонент глазурей, который придает радужность и используется в качестве пигмента в красках.
  • Теллурид висмута - полупроводник и отличный термоэлектрический материал. [45] [79] Диоды Bi 2 Te 3 используются в мобильных холодильниках, кулерах ЦП и в качестве детекторов в инфракрасных спектрофотометрах. [45]
  • Оксид висмута в его дельта-форме является твердым электролитом для кислорода. Эта форма обычно разрушается при температуре ниже порога высокой температуры, но ее можно электроосаждать значительно ниже этой температуры в сильно щелочном растворе.
  • Германат висмута - сцинтиллятор, широко используемый в детекторах рентгеновского и гамма-излучения.
  • Ванадат висмутапредставляет собой непрозрачный желтый пигмент, используемый некоторыми художниками в компаниях, производящих масляные, акриловые и акварельные краски, в первую очередь в качестве замены более токсичных желтых оттенков сульфида кадмия от зеленовато-желтого (лимонного) до оранжевого цвета. Он работает практически так же, как кадмиевые пигменты, например, с точки зрения устойчивости к разложению под воздействием УФ-излучения, непрозрачности, прочности окраски и отсутствия реакционной способности при смешивании с другими пигментами. Художники чаще всего используют лимонный цвет. Помимо того, что он заменяет несколько желтых кадмия, он также служит нетоксичной визуальной заменой старых хроматных пигментов, сделанных из цинка, свинца и стронция. Если добавить зеленый пигмент и сульфат бария (для повышения прозрачности), он также может служить заменой хромату бария,который имеет более зеленоватый оттенок, чем другие. По сравнению с хроматами свинца, он не чернеет из-за присутствия сероводорода в воздухе (процесс, ускоренный воздействием ультрафиолета) и обладает особенно ярким цветом, чем они, особенно лимон, который является наиболее полупрозрачным, тусклым и быстро темнеет. из-за более высокого процента сульфата свинца, необходимого для получения этого оттенка. Он также используется в ограниченных количествах из-за своей стоимости в качестве пигмента краски для транспортных средств.Он также используется в ограниченных количествах из-за своей стоимости в качестве пигмента краски для транспортных средств.Он также используется в ограниченных количествах из-за своей стоимости в качестве пигмента краски для транспортных средств.[80] [81]
  • Катализатор для изготовления акриловых волокон. [15]
  • В качестве электрокатализатора при превращении CO 2 в CO. [82]
  • Ингредиент в смазочных мазей . [83]
  • В хрустящих микрозвездах ( драконьих яйцах ) в пиротехнике в виде оксида , субкарбоната или субнитрата. [84] [85]
  • В качестве катализатора фторирования арилборных эфиров пинакола через каталитический цикл Bi (III) / Bi (V), имитируя переходные металлы при электрофильном фторировании. [86]

Токсикология и экотоксикология [ править ]

См. Также висмут , редкое дерматологическое заболевание, возникающее в результате длительного употребления висмута.

В научной литературе указывается, что некоторые соединения висмута менее токсичны для человека при приеме внутрь, чем другие тяжелые металлы (свинец, мышьяк, сурьма и т. Д.) [5], предположительно из-за сравнительно низкой растворимости солей висмута. [87] Его биологический период полураспада для удержания во всем теле, как сообщается, составляет 5 дней, но он может оставаться в почках в течение многих лет у людей, получавших соединения висмута. [88]

Отравление висмутом может произойти и, по некоторым сообщениям, стало обычным явлением в относительно недавнее время. [87] [89] Как и в случае со свинцом, отравление висмутом может привести к образованию черного налета на десне , известного как висмутовая полоса. [90] [91] [92] Отравление можно лечить димеркапролом ; однако доказательства пользы неясны. [93] [94]

Воздействие висмута на окружающую среду малоизвестно; вероятность его биоаккумуляции может быть ниже, чем у некоторых других тяжелых металлов, и это область активных исследований. [95] [96]

Биовосстановление [ править ]

Грибок Marasmius oreades может быть использован для биологической ремедиации висмута в загрязненных почвах. [97]

См. Также [ править ]

  • Свинцово-висмутовая эвтектика
  • Список стран по производству висмута
  • Минералы висмута
  • Узоры в природе

Ссылки [ править ]

  1. ^ Meija, Juris; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ a b Cucka, P .; Барретт, CS (1962). «Кристаллическая структура Bi и твердых растворов Pb, Sn, Sb и Te в Bi». Acta Crystallographica . 15 (9): 865. DOI : 10,1107 / S0365110X62002297 .
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ Dume, Belle (23 апреля 2003). «Висмут побил рекорд периода полураспада для альфа-распада» . Physicsworld.
  5. ^ Б с д е е г ч я J K L Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка (и другие правдивые рассказы о безумии, любви и истории мира из Периодической таблицы элементов) . Нью-Йорк / Бостон: Книги Бэк-Бэй. С. 158–160. ISBN 978-0-316-051637.
  6. ^ Харпер, Дуглас. «висмут» . Интернет-словарь этимологии .
  7. ^ Bismuth , Краткий Оксфордский словарь английской этимологии
  8. ^ Норман, Николас С. (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . п. 41. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  9. ^ Агрикола, Джорджиус (1955) [1546]. De Natura Fossilium . Нью-Йорк: Минералогическое общество Америки. п. 178.
  10. ^ Николсон, Уильям (1819). «Висмут» . Американское издание Британской энциклопедии: Or, Словарь искусств и наук; содержащий точный и популярный взгляд на нынешнее улучшенное состояние человеческих знаний . п. 181.
  11. ^ a b Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. II. Элементы, известные алхимикам». Журнал химического образования . 9 (1): 11. Bibcode : 1932JChEd ... 9 ... 11W . DOI : 10.1021 / ed009p11 .
  12. ^ Джунта, Кармен Дж. «Глоссарий архаических химических терминов» . Колледж Ле Мойн .Смотрите также для других терминов для висмута, в том числе Олово glaciale (ледяной олова или олова со льдом).
  13. ^ Гордон, Роберт Б .; Ратледж, Джон В. (1984). «Висмутовая бронза из Мачу-Пикчу, Перу». Наука . 223 (4636): 585–586. Bibcode : 1984Sci ... 223..585G . DOI : 10.1126 / science.223.4636.585 . JSTOR 1692247 . PMID 17749940 . S2CID 206572055 .   
  14. ^ Потт, Иоганн Генрих (1738). «Де Висмуто» . Exercitationes Chymicae . Беролини: Apud Johannem Andream Rüdigerum. п. 134.
  15. ^ Б с д е е г ч я J Hammond, CR (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). Бока-Ратон (Флорида, США): CRC press. С.  4–1 . ISBN 978-0-8493-0485-9.
  16. Перейти ↑ Geoffroy, CF (1753). «Sur Bismuth» . Histoire de l'Académie Royale des Sciences ... Avec les Mémoires de Mathématique & de Physique ... Tirez des Registres de Cette Académie : 190.
  17. ^ Крюгер , стр. 171.
  18. ^ Джонс, Х. (1936). «Теория гальвомагнитных эффектов в висмуте» . Труды Королевского общества A: математические, физические и инженерные науки . 155 (886): 653–663. Bibcode : 1936RSPSA.155..653J . DOI : 10.1098 / rspa.1936.0126 . JSTOR 96773 . 
  19. ^ Хоффман, C .; Meyer, J .; Bartoli, F .; Ди Венере, А .; Yi, X .; Hou, C .; Wang, H .; Ketterson, J .; Вонг, Г. (1993). «Переход от полуметалла к полупроводнику в тонких пленках висмута». Phys. Rev. B . 48 (15): 11431–11434. Bibcode : 1993PhRvB..4811431H . DOI : 10.1103 / PhysRevB.48.11431 . PMID 10007465 . 
  20. ^ а б Виберг , стр. 768.
  21. ^ Трейси, Джордж R .; Тропп, Гарри Э .; Фридл, Альфред Э. (1974). Современная физическая наука . п. 268. ISBN 978-0-03-007381-6.
  22. ^ Племя, Альфред (1868). «IX. - Замерзание воды и висмута» . Журнал химического общества . 21 : 71. DOI : 10.1039 / JS8682100071 .
  23. ^ Папон, Пьер; Леблон, Жак; Мейер, Пол Герман Эрнст (2006). Физика фазовых переходов . п. 82. ISBN 978-3-540-33390-6.
  24. ^ Тиллер, Уильям А. (1991). Наука о кристаллизации: микроскопические межфазные явления . Издательство Кембриджского университета. п. 2. ISBN 978-0-521-38827-6.
  25. ^ Виберг , стр. 767.
  26. ^ Крюгер , стр. 172.
  27. ↑ Болдырева, Елена (2010). Кристаллография высокого давления: от фундаментальных явлений до технологических приложений . Springer. С. 264–265. ISBN 978-90-481-9257-1.
  28. ^ Manghnani, Murli H. (25-30 июля 1999). Наука и технология высокого давления: материалы Международной конференции по науке и технологиям высокого давления (AIRAPT-17) . 2 . Гонолулу, Гавайи: Universities Press (Индия) (опубликовано в 2000 г.). п. 1086. ISBN 978-81-7371-339-2.
  29. ^ a b c d e Suzuki , стр. 8.
  30. ^ Wiberg , стр. 769-770.
  31. ^ a b Гринвуд , стр. 559–561.
  32. ^ а б Крюгер , стр. 185
  33. Перейти ↑ Suzuki , p. 9.
  34. ^ Карвалью, HG; Пенна, М. (1972). «Альфа-активность209
    Би
    ». Леттере аль Nuovo Cimento . 3 (18): 720. DOI : 10.1007 / BF02824346 . S2CID  120952231 .
  35. ^ Марсильяк, Пьер де; Ноэль Корон; Жерар Дамбье; Жак Леблан и Жан-Пьер Моалик (2003). «Экспериментальное обнаружение α-частиц от радиоактивного распада природного висмута». Природа . 422 (6934): 876–878. Bibcode : 2003Natur.422..876D . DOI : 10,1038 / природа01541 . PMID 12712201 . S2CID 4415582 .  
  36. ^ a b Audi, G .; Кондев Ф.Г .; Wang, M .; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . DOI : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  37. ^ Лавленд, Уолтер Д .; Моррисси, Дэвид Дж .; Сиборг, Гленн Т. (2006). Современная ядерная химия . п. 78. Bibcode : 2005mnc..book ..... L . ISBN 978-0-471-11532-8.
  38. Перейти ↑ Imam, S. (2001). «Достижения в терапии рака с помощью альфа-излучателей: обзор». Международный журнал радиационной онкологии, биологии, физики . 51 (1): 271–8. DOI : 10.1016 / S0360-3016 (01) 01585-1 . PMID 11516878 . 
  39. ^ Актон, Эштон (2011). Вопросы эпидемиологии и исследований рака . п. 520. ISBN 978-1-4649-6352-0.
  40. ^ Гринвуд , стр. 553.
  41. ^ Б с д е е Godfrey, SM; Макаулифф, Калифорния; Mackie, AG; Притчард, Р.Г. (1998). Николас С. Норман (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Springer. С. 67–84. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  42. ^ Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер. п. 136 . ISBN 978-3-11-011451-5.
  43. ^ Гринвуд , стр. 578.
  44. ^ Введение в изучение химии . Забытые книги. п. 363. ISBN. 978-1-4400-5235-4.
  45. ^ a b c d e f Крюгер , стр. 184.
  46. ^ "3D-аналог графена обнаружен [ОБНОВЛЕНИЕ]" . KurzweilAI. 20 января 2014 . Проверено 28 января 2014 . Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  47. ^ Лю, ЗК; Чжоу, Б .; Zhang, Y .; Wang, ZJ; Weng, HM; Prabhakaran, D .; Mo, SK; Шен, ZX; Fang, Z .; Дай, X .; Hussain, Z .; Чен, Ю.Л. (2014). "Открытие трехмерного топологического полуметалла Дирака Na 3 Bi". Наука . 343 (6173): 864–7. arXiv : 1310.0391 . Bibcode : 2014Sci ... 343..864L . DOI : 10.1126 / science.1245085 . PMID 24436183 . S2CID 206552029 .  
  48. ^ a b Гиллеспи, RJ; Пассмор, Дж. (1975). Emeléus, HJ; Sharp AG (ред.). Успехи неорганической химии и радиохимии . Академическая пресса. стр.  77 -78. ISBN 978-0-12-023617-6.
  49. ^ Перссон, Ингмар (2010). «Гидратированные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярны их структуры?» . Чистая и прикладная химия . 82 (10): 1901–1917. DOI : 10.1351 / PAC-CON-09-10-22 .
  50. ^ Näslund, Ян; Перссон, Ингмар; Сандстрём, Магнус (2000). «Сольватация иона висмута (III) водой, диметилсульфоксидом, N, N'-диметилпропиленмочевиной и N, N-диметилтиоформамидом. EXAFS, широкоугольное рентгеновское рассеяние и кристаллографическое структурное исследование». Неорганическая химия . 39 (18): 4012–4021. DOI : 10.1021 / ic000022m . PMID 11198855 . 
  51. ^ Энтони, Джон В .; Бидо, Ричард А .; Bladh, Kenneth W .; Николс, Монте К. (ред.). «Висмут» (PDF) . Справочник по минералогии . I (элементы, сульфиды, сульфосоли). Шантильи, Вирджиния, США: Минералогическое общество Америки. ISBN  978-0-9622097-0-3. Проверено 5 декабря 2011 года .
  52. ↑ Krüger , стр. 172–173.
  53. ^ Андерсон, Шайлер К. «Ежегодник полезных ископаемых Геологической службы США за 2017 год: висмут» (PDF) . Геологическая служба США.
  54. ^ Клочко Екатерина. «Ежегодник полезных ископаемых USGS 2018: висмут» (PDF) . Геологическая служба США.
  55. ^ Крюгер , стр. 173.
  56. ^ a b Ojebuoboh, Funsho K. (1992). «Висмут. Производство, свойства и применение». JOM . 44 (4): 46–49. Bibcode : 1992JOM .... 44d..46O . DOI : 10.1007 / BF03222821 . S2CID 52993615 . 
  57. ^ Хорсли, GW (1957). «Подготовка висмута для использования в реакторе на жидкометаллическом топливе». Журнал ядерной энергии (1954) . 6 (1-2): 41. DOI : 10,1016 / 0891-3919 (57) 90180-8 .
  58. ^ Шевцов, Ю. V .; Бейзель Н.Ф. (2011). «Распределение свинца в продуктах многоступенчатого рафинирования висмута». Неорганические материалы . 47 (2): 139. DOI : 10.1134 / S0020168511020166 . S2CID 96931735 . 
  59. ^ a b c d Статистика и информация о висмуте . см. «Цены на металлы в Соединенных Штатах до 1998 года» для получения сводной информации о ценах и «Историческую статистику по минеральным и материальным товарам в Соединенных Штатах» для получения информации о производстве. USGS.
  60. Перейти ↑ Suzuki , p. 14.
  61. ^ Варбург, Н. «ИКП, Отдел инженерии жизненного цикла» (PDF) . Штутгартский университет. Архивировано из оригинального (PDF) 25 февраля 2009 года . Проверено 5 мая 2009 года .
  62. ^ a b c Клочко, Катерина. «Ежегодник полезных ископаемых США Геологической службы США за 2016 год: висмут» (PDF) . Геологическая служба США.
  63. ^ CDC, шигеллез .
  64. ^ Sox TE; Олсон CA (1989). «Связывание и уничтожение бактерий субсалицилатом висмута» . Противомикробные агенты Chemother . 33 (12): 2075–82. DOI : 10.1128 / AAC.33.12.2075 . PMC 172824 . PMID 2694949 .  
  65. ^ Парнелл, RJG (1924). «Висмут в лечении сифилиса» . Журнал Королевского медицинского общества . 17 (Военный раздел): 19–26. DOI : 10.1177 / 003591572401702604 . PMC 2201253 . PMID 19984212 .  
  66. ^ Гимз, Густав (1924) патент США 1540117 «Производство тартрата висмута»
  67. ^ Майл, Фрэнк Дж .; Пфафф, Герхард; Рейндерс, Питер (2005). «Эффектные пигменты - прошлое, настоящее и будущее». Прогресс в органических покрытиях . 54 (3): 150. DOI : 10.1016 / j.porgcoat.2005.07.003 .
  68. ^ Пфафф, Герхард (2008). Пигменты со специальными эффектами: технические основы и области применения . Vincentz Network GmbH. п. 36. ISBN 978-3-86630-905-0.
  69. ^ Хоппер КД; King SH; Lobell ME; TenHave TR; Уивер Дж. С. (1997). «Грудь: встроенная рентгеновская защита при диагностической компьютерной томографии грудной клетки - защита висмутовой радиозащитной одеждой». Радиология . 205 (3): 853–8. DOI : 10,1148 / radiology.205.3.9393547 . PMID 9393547 . 
  70. ^ а б Лозе, Иоахим; Зангл, Стефани; Грос, Рита; Генш, Карл-Отто; Деубзер, Отмар (сентябрь 2007 г.). «Адаптация к научному и техническому прогрессу Приложения II Директивы 2000/53 / EC» (PDF) . Европейская комиссия . Проверено 11 сентября 2009 года .
  71. ^ La Fontaine, A .; Кист, VJ (2006). «Композиционные распределения в классических и бессвинцовых латуни». Характеристика материалов . 57 (4-5): 424. DOI : 10.1016 / j.matchar.2006.02.005 .
  72. ^ а б Крюгер , стр. 183.
  73. ^ Llewellyn, DT; Худд, Роджер С. (1998). Стали: металлургия и применение . Баттерворт-Хайнеманн. п. 239. ISBN. 978-0-7506-3757-2.
  74. Перейти ↑ Davis & Associates, JR & Handbook Committee, ASM International (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы . п. 41. ISBN 978-0-87170-496-2.
  75. ^ Farahany Саид; А. Урджини; М. Х. Идрис; LT тайский (2011). «Отравляющее действие висмута на модифицирующее поведение стронция в сплаве LM25» . Журнал "Вестник материаловедения" . 34 (6): 1223–1231. DOI : 10.1007 / s12034-011-0239-5 .
  76. ^ Farahany Саид; А. Урджини; М. Х. Идрис; LT тайский (2011). «Влияние висмута на микроструктуру немодифицированного и модифицированного Sr сплава Al-7% Si-0,4Mg». Журнал операций Общества цветных металлов Китая . 21 (7): 1455–1464. DOI : 10.1016 / S1003-6326 (11) 60881-9 .
  77. Перейти ↑ Suzuki , p. 15.
  78. ^ "BSCCO" . Национальная лаборатория сильного магнитного поля. Архивировано из оригинального 25 июня 2013 года . Проверено 18 января 2010 года .
  79. ^ Тритт, Терри М. (2000). Последние тенденции в исследовании термоэлектрических материалов . Академическая пресса. п. 12. ISBN 978-0-12-752178-7.
  80. ^ Tücks, Андреас; Бек, Хорст П. (2007). «Фотохромный эффект пигментов ванадата висмута: исследования фотохромного механизма». Красители и пигменты . 72 (2): 163. DOI : 10.1016 / j.dyepig.2005.08.027 .
  81. ^ Мюллер, Альбрехт (2003). «Желтые пигменты» . Окрашивание пластиков: основы, красители, препараты . Hanser Verlag. С. 91–93. ISBN 978-1-56990-352-0.
  82. ^ DiMeglio, Джон Л .; Розенталь, Джоэл (2013). «Селективное преобразование CO 2 в CO с высокой эффективностью с использованием электрокатализатора на основе висмута» . Журнал Американского химического общества . 135 (24): 8798–8801. DOI : 10.1021 / ja4033549 . PMC 3725765 . PMID 23735115 .  
  83. ^ Мортье, Рой М .; Фокс, Малькольм Ф .; Оршулик, Стефан Т. (2010). Химия и технология смазочных материалов . Springer. п. 430. Bibcode : 2010ctl..book ..... M . ISBN 978-1-4020-8661-8.
  84. ^ Крото, Джерри; Укропы, Рассел; Beaudreau, Marc; Дэвис, Мак (2010). «Коэффициенты выбросов и воздействия наземной пиротехники». Атмосферная среда . 44 (27): 3295. Bibcode : 2010AtmEn..44.3295C . DOI : 10.1016 / j.atmosenv.2010.05.048 .
  85. ^ Ледгард, Джаред (2006). Подготовительное руководство по черному пороху и пиротехнике . Лулу. С. 207, 319, 370, 518, поиск. ISBN 978-1-4116-8574-1.
  86. ^ Planas, Oriol; Ван, Фэн; Лойч, Маркус; Корнелла, Хосеп (2020). «Фторирование эфиров арилборной кислоты путем окислительно-восстановительного катализа висмута». Наука . 367 (6475): 313–317. Bibcode : 2020Sci ... 367..313P . DOI : 10.1126 / science.aaz2258 . PMID 31949081 . S2CID 210698047 .  
  87. ^ а б ДиПальма, Джозеф Р. (2001). «Токсичность висмута, часто легкая, может привести к серьезным отравлениям». Новости экстренной медицины . 23 (3): 16. DOI : 10,1097 / 00132981-200104000-00012 .
  88. Перейти ↑ Fowler, BA & Sexton MJ (2007). «Висмут» . В Нордберге, Гуннар (ред.). Справочник по токсикологии металлов . Академическая пресса. стр. 433 и сл. ISBN 978-0-12-369413-3.
  89. ^ Данные о воздействии висмута на здоровье и окружающую среду . Lenntech.com. Проверено 17 декабря 2011 г.
  90. ^ «Линия висмута» в Медицинском словаре TheFreeDictionary . Farlex, Inc.
  91. ^ Левантин, Эшли; Альмейда, Джон (1973). «Лекарственные изменения пигментации». Британский журнал дерматологии . 89 (1): 105–12. DOI : 10.1111 / j.1365-2133.1973.tb01932.x . PMID 4132858 . S2CID 7175799 .  
  92. ↑ Krüger , стр. 187–188.
  93. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). ВОЗ Модель фармакологические 2008 . Всемирная организация здоровья. п. 62. ЛВП : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
  94. ^ «Димеркапрол» . Американское общество фармацевтов систем здравоохранения . Проверено 8 декабря +2016 .
  95. ^ Бориова; и другие. (2015). «Улетучивание и иммобилизация висмута (III) нитчатыми грибами Aspergillus clavatus во время аэробной инкубации». Архивы загрязнения окружающей среды и токсикологии . 68 (2): 405–411. DOI : 10.1007 / s00244-014-0096-5 . PMID 25367214 . S2CID 30197424 .  
  96. ^ Бориова; и другие. (2013). «Биоаккумуляция и биосорбция висмута Bi (III) нитчатыми грибами Aspergillus clavatus» (PDF) . Студенческая научная конференция PriF UK 2013. Материалы проверенных вкладов - через https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:44078325 .
  97. ↑ Кармен Кристина Элекес; Габриэла Бусуйок (2010). «Микромедиация почв, загрязненных металлами, с использованием дикорастущих видов грибов» (PDF) . Инженерное образование . Архивировано 3 марта 2016 года из оригинального (PDF) . Проверено 28 января 2014 .

Библиография [ править ]

Эта статья включает текст из публикации, которая сейчас находится в общественном достоянии : Brown, RD, Jr. "Annual Average Bismuth Price", USGS (1998).

  • Гринвуд, Н. Н. и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-7506-3365-9.
  • Крюгер, Иоахим; Винклер, Питер; Людериц, Эберхард; Люк, Манфред; Вольф, Ханс Уве (2003). «Висмут, сплавы висмута и соединения висмута». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Weinheim. С. 171–189. DOI : 10.1002 / 14356007.a04_171 . ISBN 978-3527306732.
  • Судзуки, Хитоми (2001). Химия висмута . Эльзевир. С. 1–20. ISBN 978-0-444-20528-5.
  • Виберг, Эгон; Холлеман, AF; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9.

Внешние ссылки [ править ]

  • Лабораторное выращивание крупных кристаллов висмута, проведенное Jan Kihle Crystal Pulling Laboratories, Норвегия.
  • Висмут в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Висмут побил рекорд периода полураспада для альфа-распада
  • Кристаллы висмута - инструкции и изображения