Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Трифторид брома
Структурная формула, показывающая длины связей и углы
Трифторид брома
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.211 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-132-1
UNII
Номер ООН1746
  • InChI = 1S / BrF3 / c2-1 (3) 4
    Ключ: FQFKTKUFHWNTBN-UHFFFAOYSA-N
  • FBr (F) F
Характеристики
BrF 3
Молярная масса136,90 г / моль
Появлениежидкость соломенного цвета
гигроскопичная
ЗапахУдушающий, острый [1]
Плотность2,803 г / см 3 [2]
Температура плавления 8,77 ° С (47,79 ° F, 281,92 К)
Точка кипения 125,72 ° С (258,30 ° F, 398,87 К)
Реагирует с водой [3]
Растворимость в серной кислотеочень растворимый
Состав
Т-образный (C 2v )
1,19 D
Опасности [4]
Основные опасностиопасно чувствителен к воде, источнику HF
Паспорт безопасностиСм .: страницу данных
http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf
Пиктограммы GHSGHS03: ОкисляющийGHS05: КоррозийныйGHS06: Токсично
Сигнальное слово GHSОпасность
Положения об опасности GHS
H271 , H330 , H314 , H373
Меры предосторожности GHS
P102 , P103 , P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P271 , P280 , P283 , P284 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 312 , P306 + 360 , P308 + 313 , P370 + 380 , P340 , P363 , P305 + 351 + 338 + 310
NFPA 704 (огненный алмаз)
4
0
3
W OX
Родственные соединения
Другие анионы
Монохлорид брома
Другие катионы
Трифторид хлора Трифторид
йода
Родственные соединения
Монофторид
брома Пентафторид брома
Страница дополнительных данных
Структура и свойства
Показатель преломления ( n ),
диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д.
Термодинамические
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные
УФ , ИК , ЯМР , МС
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)контрольныйY☒N
Ссылки на инфобоксы

Трифторид брома представляет собой межгалогенное соединение с формулой BrF 3 . Это жидкость соломенного цвета с резким запахом. [5] Он растворим в серной кислоте, но бурно реагирует с водой и органическими соединениями . Это мощный фторирующий агент и ионизирующий неорганический растворитель. Он используется для производства гексафторида урана (UF 6 ) при переработке и переработке ядерного топлива. [6]

Синтез [ править ]

Трифторид брома был впервые описан Полем Лебо в 1906 году, который получил этот материал реакцией брома с фтором при 20 ° C: [7]

Br 2 + 3 F 2 → 2 BrF 3

Диспропорционирования бром монофторида также дает бром трифториду: [5]

3 BrF → BrF 3 + Br 2

Структура [ править ]

Как и ClF 3 и IF 3 , молекула BrF 3 имеет Т-образную форму и плоскую. В формализме VSEPR бромному центру приписываются две пары электронов . Расстояние от брома до каждого аксиального фтора составляет 1,81 Å, а до экваториального фтора - 1,72 Å. Угол между осевым фтором и экваториальным фтором немного меньше 90 ° - наблюдаемый угол 86,2 ° обусловлен отталкиванием, создаваемым электронными парами , большим, чем отталкивание связей Br-F. [8] [9]

Химические свойства [ править ]

BrF 3 быстро и экзотермически реагирует с водой с выделением бромистоводородной кислоты и фтористоводородной кислоты :

BrF 3 + 2H 2 O → 3HF + HBr + O 2

BrF 3 является фторирующим агентом, но менее активным, чем ClF 3 [10]. Уже при -196 ° C он реагирует с ацетонитрилом с образованием 1,1,1-трифторэтана. [11]

BrF 3 + CH 3 CN → CH 3 CF 3 + 1/2 Br 2 + 1/2 N 2

Жидкость проводят , вследствие autoionisation : [6]

2 BrF 3 ⇌ BrF 2 + + BrF 4 -

Соли фторидов легко растворяются в BrF 3 с образованием тетрафторбромата: [6]

КФ + BrF 3 → KBrF 4

Он реагирует как донор фтора: [12]

BrF 3 + SbF 5 → [BrF 2 + ] [SbF 6 - ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf
  2. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  3. ^ «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 13 мая 2012 года . Проверено 25 ноября 2012 . CS1 maint: заархивированная копия как заголовок ( ссылка )
  4. ^ "Паспорт безопасности трифторида брома" (PDF) . Аэрогаз . Проверено 16 января 2020 года .
  5. ^ а б Саймонс JH (1950). «Фторид брома (III) (трифторид брома)». Фторид брома (III) - трифторид брома . Неорганические синтезы. 3 . С. 184–186. DOI : 10.1002 / 9780470132340.ch48 . ISBN 978-0-470-13234-0.
  6. ^ a b c Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ^ Лебо П. (1906). «Влияние фтора на хлорид и бром». Annales de Chimie et de Physique . 9 : 241–263.
  8. ^ Гутманн V (1950). «Die Chemie in Bromitrifluorid». Angewandte Chemie . 62 (13–14): 312–315. DOI : 10.1002 / ange.19500621305 .
  9. ^ Майнерт Н (1967). "Interhalogenverbindungen". Zeitschrift für Chemie . 7 (2): 41–57. DOI : 10.1002 / zfch.19670070202 .
  10. ↑ Розен, Шломо; Сассон, Revital (2007). «Трифторид брома». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . DOI : 10.1002 / 9780470842898.rb266.pub2 . ISBN 978-0471936237.
  11. ↑ Розен, Шломо (2010). «Избирательные реакции трифторида брома в органической химии». Расширенный синтез и катализ . 352 (16): 2691–2707. DOI : 10.1002 / adsc.201000482 .
  12. ^ AJ Эдвардс и Г.Р. Джонс. J. Chem. Soc. А, 1467 (1969)

Внешние ссылки [ править ]

  • Страница веб-книги для BrF3