Нитрид кальция - это неорганическое соединение с химической формулой Ca 3 N 2 . [1] Он существует в различных формах ( изоморфах ), чаще встречается α-нитрид кальция.
Элементарная ячейка, содержащая 31 ион нитрида (красный) и 48 ионов кальция (белый). Каждый нитрид окружен шестью кальциевыми элементами, а каждый кальций - четырьмя нитрид-ионами. | |
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Нитрид кальция | |
Другие названия динитрид трикальция | |
Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
ECHA InfoCard | 100.031.435 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
Ca 3 N 2 | |
Молярная масса | 148,248 г · моль -1 |
Появление | красно-коричневое кристаллическое твердое вещество |
Плотность | 2,670 г / см 3 2,63 г / см 3 (17 ° C) |
Температура плавления | 1195 ° С (2183 ° F, 1468 К) |
разлагается | |
Состав | |
Кубический , cI80 | |
Иа-3, №206 | |
Родственные соединения | |
Другие катионы | Нитрид бериллия Нитрид магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Состав
α-Нитрид кальция принимает структуру антибиксбиита , аналогичную Mn 2 O 3 , за исключением того, что положения ионов меняются местами: кальций (Ca 2+ ) занимает позиции оксида (O 2- ), а нитрид-ионы (N 3- ) марганец (Mn 3+ ). В этой структуре Ca 2+ занимает тетраэдрические позиции, а нитридные центры занимают два различных типа октаэдрических позиций. [2]
Синтез и реакции
Нитрид кальция образуется вместе с оксидом СаО , когда кальций горит на воздухе. Это может быть произведено прямой реакцией элементов: [3]
- 3 Ca + N 2 → Ca 3 N 2
Он реагирует с водой или даже с влагой в воздухе с образованием аммиака и гидроксида кальция : [4]
- Ca 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Ca (OH) 2 + 2 NH 3
Подобно оксиду натрия , нитрид кальция поглощает водород при температуре выше 350 ° C:
- Са 3 Н 2 + 2 Н 2 → 2 CANH + СаН 2
Общие ссылки
- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
Рекомендации
- ^ Иглсон, М. (1994). Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер. п. 160 . ISBN 3-11-011451-8.
Нитрид кальция.
- ^ Уэллс, AF (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ П. Эрлих «Нитриды кальция, стронция, бария Ca 3 N 2 , Sr 3 N 2 , Ba 3 N 2 » в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 940-1.
- ^ Хейнс, А. (1998). «Спектры колебаний и разложение α-нитрида кальция (α-Ca 3 N 2 ) и нитрида магния (Mg 3 N 2 )». Журнал химии твердого тела . 137 (1): 33–41. Bibcode : 1998JSSCh.137 ... 33H . DOI : 10,1006 / jssc.1997.7672 .
Внешние ссылки
- Запись WebElements
NH 3 N 2 H 4 | Он (N 2 ) 11 | ||||||||||||||||
Ли 3 Н | Be 3 N 2 | BN | β-C 3 N 4 г-C 3 N 4 C x N y | № 2 | N x O y | NF 3 | Ne | ||||||||||
Na 3 N | Mg 3 N 2 | AlN | Si 3 N 4 | PN P 3 N 5 | S x N y SN S 4 N 4 | NCl 3 | Ar | ||||||||||
К 3 Н | Ca 3 N 2 | ScN | Банка | VN | CrN Cr 2 N | Mn x N y | Fe x N y | Против | Ni 3 N | CuN | Zn 3 N 2 | GaN | Ge 3 N 4 | В виде | Se | NBr 3 | Kr |
Руб. | Sr 3 N 2 | YN | ZrN | NbN | β-Mo 2 N | Tc | RU | Rh | PdN | Ag 3 N | CdN | Гостиница | Sn | Sb | Te | NI 3 | Xe |
CS | Ba 3 N 2 | Hf 3 N 4 | TaN | WN | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Hg 3 N 2 | TlN | Pb | BiN | По | В | Rn | |
Пт | Ra 3 N 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
Ла | CeN | Pr | Nd | Вечера | См | Евросоюз | GdN | Tb | Dy | Хо | Э | Тм | Yb | Лу | |||
Ac | Чт | Па | U 2 N 3 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |