| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид натрия | |||
| Другие имена Оксид динатрия | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ECHA InfoCard | 100,013,827  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1825 г. | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| Na 2 O | |||
| Молярная масса | 61,979 г · моль -1 | ||
| Внешность | белое твердое вещество | ||
| Плотность | 2,27 г / см 3 | ||
| Температура плавления | 1132 ° С (2070 ° F, 1405 К) | ||
| Точка кипения | 1950 ° C (3540 ° F, 2220 K) сублимирует | ||
| возгоняется при 1275 ° C | |||
| бурно реагирует с образованием NaOH | |||
| Растворимость | реагирует с этанолом | ||
| −19,8 · 10 −6 см 3 / моль | |||
| Структура | |||
| Антифторит (гранецентрированный кубик ), cF12 | |||
| Фм 3 м, №225 | |||
| Тетраэдрический (Na + ); кубический (O 2- ) | |||
| Термохимия | |||
Теплоемкость ( C ) | 72,95 Дж / (моль · К) | ||
Стандартная мольная энтропия ( S | 73 Дж / (моль · К) [1] | ||
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −416 кДж / моль [1] | ||
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -377,1 кДж / моль | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | коррозионный, бурно реагирует с водой | ||
| Паспорт безопасности | ICSC 1653 | ||
| Пиктограммы GHS | [2] | ||
Положения об опасности GHS | H314 [2] | ||
Меры предосторожности GHS | P280 [2] | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 1 W | ||
| точка возгорания | негорючий | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Сульфид натрия Селенид натрия Теллурид натрия | ||
Другие катионы | Оксид лития Оксид калия Оксид рубидия Оксид цезия | ||
Родственные оксиды натрия | Пероксид натрия Супероксид натрия | ||
Родственные соединения | Едкий натр | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Оксид натрия представляет собой химическое соединение с формулой Na 2 O . Используется в керамике и стекле . Соединение представляет собой основание ангидрида из гидроксида натрия ; при добавлении воды к оксиду натрия образуется NaOH.
- Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
Оксиды щелочных металлов M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) кристаллизуются в структуре антифторита. В этом мотиве положения анионов и катионов перевернуты относительно их положений в CaF 2 , причем ионы натрия тетраэдрически координированы с 4 ионами оксидов, а оксиды кубически координированы с 8 ионами натрия. [3] [4]
Подготовка [ править ]
Оксид натрия получают путем реакции натрия с гидроксидом натрия , пероксид натрия , или нитрита натрия : [5]
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na 2 O + H 2
- Na 2 O 2 + 2 Na → 2 Na 2 O
- 2 NaNO 2 + 6 Na → 4 Na 2 O + N 2
Большинство этих реакций основаны на восстановлении чего-либо натрием , будь то гидроксид, пероксид или нитрит.
При сжигании натрия на воздухе образуется Na 2 O и около 20% пероксида натрия Na 2 O 2 .
- 6 Na + 2 O 2 → 2 Na 2 O + Na 2 O 2
Более доступный способ получения в лаборатории - разложение натриевой соли аскорбиновой кислоты при температуре более 209 градусов Цельсия.
Приложения [ править ]
Производство стекла [ править ]
Оксид натрия является важным компонентом большинства стекол, хотя его добавляют в виде «соды» ( карбоната натрия ). Обычно производимое стекло содержит около 15% оксида натрия, 70% диоксида кремния ( диоксид кремния ) и 9% извести ( оксид кальция ). Карбонат натрия «сода» служит флюсом для понижения температуры плавления смеси кремнезема. Натриевое стекло имеет гораздо более низкую температуру плавления, чем чистый диоксид кремния, и имеет немного более высокую эластичность. Эти изменения возникают из-за того, что диоксид кремния и сода прореагировали с образованием силикатов натрия общей формулы Na 2 [SiO 2 ] x [SiO 3 ].
- Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
- Na 2 O + SiO 2 → Na 2 SiO 3
Ссылки [ править ]
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Оксид натрия . Проверено 25 мая 2014.
- ^ Zintl, E .; Сложнее, A .; Даут Б. (1934). «Гиттерструктура оксида, сульфида, селенида и теллурида лития, натрия и калия». Z. Elektrochem. Энгью. Phys. Chem. 40 : 588–93. DOI : 10.1002 / bbpc.19340400811 .
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
Внешние ссылки [ править ]
 | Викискладе есть медиафайлы по теме оксида натрия . |
- Информация об оксиде натрия на Webelements .
