| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Сернокислая кислота | |||
| Другие имена Хлорсерная кислота, хлорсульфоновая кислота, хлорсульфоновая кислота, хлорсульфоновая кислота, хлорсульфоновая кислота, хлоридосульфоновая кислота, хлоридосульфоновая кислота, серный хлоргидрин | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.304  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1754 г. | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| HSO 3 Cl | |||
| Молярная масса | 116,52 г моль -1 | ||
| Внешность | бесцветная жидкость | ||
| Плотность | 1,753 г см −3 | ||
| Температура плавления | -80 ° С (-112 ° F, 193 К) | ||
| Точка кипения | От 151 до 152 ° C (от 304 до 306 ° F, от 424 до 425 K) (755 мм рт. Ст. Или 100,7 кПа) | ||
| гидролиз | |||
| Растворимость в других растворителях | реагирует со спиртами, растворимыми в хлоруглеродах | ||
Показатель преломления ( n D ) | 1,433 | ||
| Структура | |||
| четырехгранный | |||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 1039 | ||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H314 , H335 | |||
| Р260 , Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403 + 233 , Р405 , Р501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | Сульфурилхлорид Серная кислота | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Хлорсерная кислота ( название IUPAC : сульфурохлоридная кислота ) представляет собой неорганическое соединение с формулой HSO 3 Cl. Он также известен как хлорсульфоновая кислота , будучи сульфокислотой из хлора . Это перегонная бесцветная жидкость, гигроскопичная и сильнодействующая слезоточивость . [2]
Соли и сложные эфиры хлорсерной кислоты известны как хлорсульфаты .
Структура и свойства [ править ]
Хлорсерная кислота представляет собой тетраэдрическую молекулу . Формула более описательно написана SO 2 (OH) Cl, но HSO 3 Cl является традиционным. Химически и концептуально он является промежуточным звеном между сульфурилхлоридом (SO 2 Cl 2 ) и серной кислотой (H 2 SO 4 ). [3] Соединение редко получается чистым. При стоянии с избытком триоксида серы он разлагается до пиросульфурилхлоридов: [4]
- 2 ClSO 3 H + SO 3 → H 2 SO 4 + S 2 O 5 Cl 2
Синтез [ править ]
Промышленный синтез включает реакцию хлористого водорода с раствором триоксида серы в серной кислоте : [4]
- HCl + SO 3 → ClSO 3 H
Его также можно приготовить путем хлорирования серной кислоты, записанной здесь в педагогических целях как HSO 3 (OH), в отличие от обычного формата H 2 SO 4 :
- PCl 5 + HSO 3 (OH) → HSO 3 Cl + POCl 3 + HCl
Последний метод больше подходит для лабораторных операций.
Приложения [ править ]
ClSO 2 OH используется для получения алкилсульфатов , которые используются в качестве моющих средств и химических промежуточных продуктов:
- ROH + ClSO 3 H → ROSO 3 H + HCl
Ранний синтез сахарина начинается с реакции толуола с ClSO 2 OH с образованием орто- и пара- толуолсульфонилхлоридных производных:
- CH 3 C 6 H 5 + 2 ClSO 2 OH → CH 3 C 6 H 4 SO 2 Cl + H 2 SO 4 + HCl
Окисление орто- изомера дает производное бензойной кислоты , которое затем циклизуется аммиаком и нейтрализуется основанием с получением сахарина.
Хлорсульфоновая кислота использовалась в качестве средства защиты от инверсионных следов в разведывательных дронах Ryan Model 147 [5] и для создания дымовых завес . [6] [7]
Безопасность [ править ]
ClSO 3 H бурно реагирует с водой с образованием серной кислоты и хлористого водорода, которые обычно наблюдаются как пары, выходящие из жидкости:
- ClSO 3 H + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl
Следует соблюдать меры предосторожности, такие как надлежащая вентиляция, связанные с HCl.
Родственные галосерные кислоты [ править ]
- Фторсульфоновая кислота , FSO 2 OH, является родственной сильной кислотой с уменьшенной тенденцией к выделению фтороводорода .
- Бромсульфоновая кислота , BrSO 2 OH, нестабильна и разлагается при температуре плавления 8 ° C с образованием брома , диоксида серы и серной кислоты .
- Йодосульфоновая кислота не встречается.
Ссылки [ править ]
- ^ http://www.newenv.com/resources/nfpa_chemicals
- ^ Cremlyn, RJ (2002). Хлорсульфоновая кислота . Королевское химическое общество. ISBN 978-0-85404-498-6.
- ^ Holleman, AF; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Academic Press. С. 549–550.
- ^ a b Maas, J .; Баунак, Ф. (2002). «Хлорсерная кислота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a07_017 . ISBN 3527306730.
- ^ Метод и устройство для подавления инверсионных следов (PDF) . Ведомство США по патентам и товарным знакам. 1970 г.
- ^ Королевский флот в состоянии войны (DVD). Лондон: Имперский военный музей . 2005 г.
- ^ Амос, Джонатан (2018-04-11). «Нацистское наследие найдено в норвежских деревьях» . BBC News Online . Проверено 17 апреля 2018 .
