Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат калия хрома
Образец хромовых квасцов в сосуде для образцов
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Сульфат хрома-калия [ необходима ссылка ]
Другие имена
Хромовые квасцы [ необходима ссылка ]
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.352 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-401-6
MeSHхром + квасцы
Номер RTECS
  • GB6845000
UNII
  • InChI = 1S / Cr.K.2H2O4S / c ;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / ч ;; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 3; +1 ;; / п-4
    Ключ: OIDPCXKPHYRNKH-UHFFFAOYSA-J
  • InChI = 1 / Cr.K.2H2O4S / c ;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / ч ;; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 2; +1 ;; / п-4
    Ключ: HIZQQXDAMAATMK-XBHQNQODAZ
  • [K] OS (= O) (= O) O [Cr] 1OS (= O) (= O) O1
Характеристики
KCr (SO 4 ) 2
Молярная масса283,220 г / моль
Внешностьтемно-фиолетовые иглы или серовато-коричневый порошок в безводном состоянии
Плотность1,83 г см −3
Температура плавления 89 ° С (192 ° F, 362 К)
Точка кипения 400 ° С (752 ° F, 673 К)
24 г / 100 мл (при 20 ° C)
Опасности
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315 , H319
P305 + 351 + 338
Структура
кубический
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Хром квасцов или Хром (III) , сульфат калия является калий двойной сульфат из хрома . Его химическая формула - KCr (SO 4 ) 2, и он обычно встречается в додекагидратной форме как KCr (SO 4 ) 2 · 12 (H 2 O). Используется при дублении кожи . [1]

Производство и свойства [ править ]

Хромовые квасцы

Квасцы хрома производятся из солей хрома или из сплавов феррохрома. Концентрированные водные растворы дихромата калия можно восстановить, обычно с помощью диоксида серы, но также с помощью спиртов или формальдегида в присутствии серной кислоты при температуре <40 ° C. Альтернативно и реже сплавы феррохрома можно растворять в серной кислоте, и после осаждения сульфата железа хромовые квасцы кристаллизуются при добавлении сульфата калия . Квасцы хрома кристаллизуются в правильные октаэдры со скругленными углами и хорошо растворяются в воде. Раствор краснеет лакмус и обладает вяжущим действием.. Водные растворы имеют темно-фиолетовый цвет и становятся зелеными при нагревании выше 50 ° C. [1] Помимо додекагидрата известны гексагидрат KCr (SO 4 ) 2 · 6H 2 O, дигидрат KCr (SO 4 ) 2 · 2H 2 O и моногидрат KCr (SO 4 ) 2 · H 2 O. [2]

Использует [ редактировать ]

Хром квасцов используется в дубления из кожи [1] как хром (III) , стабилизирует кожи путем сшивания с коллагеновых волокон в коже. [3] Однако это приложение устарело, потому что более простой сульфат хрома (III) является предпочтительным. [2]

Он также использовался в эмульсиях желатина в фотопленке в качестве отвердителя. [4]

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Хром». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 1082–1095. ISBN 3-11-007511-3.
  2. ^ Б Герд Anger, Jost Halstenberg, Клаус Hochgeschwender, Кристоф Scherhag, Ульрих Korallus, Герберт Кнопф, Питер Шмидт, Манфред Ohlinger, "Соединения хрома" в энциклопедии Ульмана промышленной химии, Wiley-VCH, Weinheim, 2005 DOI : 10.1002 / 14356007.a07_067
  3. ^ Браун, EM; Дадли, Р.Л .; Елсетинов А.Р. (1997). «Конформационное исследование коллагена под влиянием процедур загара». Журнал Американской ассоциации химиков кожи . 92 : 225–233.
  4. ^ Британский журнал фотографии, том 23