Хром (III) ацетат

Хром (III) ацетат
Имена

Название ИЮПАК Гидрат ацетата хрома (III)
Другие названия ацетат хрома, триацетат хрома, этаноат хрома (III)
Идентификаторы
Количество CAS	32591-52-9^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	13394^Y
ECHA InfoCard	100.012.646
PubChem CID	14012
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID4020327
ИнЧИ InChI = 1 / 2C2H4O2.Cr / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 Ключ: LRCIYVMVWAMTKX-NUQVWONBAT
Улыбки o1c (C) [o +] [Cr-3] 6 (O23) ([OH2 +]) ([o +] c (C) o4) [o +] c (C) o [Cr-3] 24 ([OH2 +]) ([o +] c (C) o5) [o +] c (C) o [Cr-3] 135 ([OH2 +]) [o +] c (C) o6
Характеристики
Химическая формула	C ₁₂H ₃₆Cl Cr ₃O ₂₂
Молярная масса	723,84 г · моль ^-1
Появление	твердое вещество от серовато-зеленого до голубовато-зеленого
Плотность	1,662 г / см ³
Температура плавления	1152 ^[1] ° С (2106 ° F, 1425 К)
Магнитная восприимчивость (χ)	-5104,0 · 10 ⁻⁶ см ³ / моль
Состав
Координационная геометрия	восьмигранный
Родственные соединения
Родственные соединения	Ацетат марганца (III) Ацетат железа (III)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Ацетат хрома (III) , широко известный как основной ацетат хрома , ^[2] описывает семейство солей, в которых катион имеет формулу [Cr ₃ O (O ₂ CCH ₃ ) ₆ (OH ₂ ) ₃ ] ⁺ . Катион трихрома встречается с различными анионами, такими как хлорид и нитрат. Данные в таблице выше относятся к гексагидрату хлорида [Cr ₃ O (O ₂ CCH ₃ ) ₆ (OH ₂ ) ₃ ] Cl (H ₂ O) ₆ .

Соли основного ацетата хрома уже давно привлекают интерес из - за его отличительную структуру, которая включает октаэдрические Cr (III) центры, трехкратна мостиковых оксо - лиганд , шесть ацетатных лигандов и три aquo лигандов . ^[2] Такая же структура имеет основной ацетат железа и основной ацетат марганца. ^[2]^[3] Существует мало доказательств наличия простого ацетата хрома (III), то есть отсутствия оксолиганда . ^[4] Ацетат хрома (III) представляет собой порошок синего / серо-зеленого цвета, растворимый в воде. Он до сих пор ^[3] готовится по оригинальной методике 1909 года. ^[5]

Катион в основном ацетате железа изоструктурен катиону в основном ацетате хрома. Оба имеют октаэдрические металлические центры, соединенные оксо- и ацетатными мостиковыми лигандами.

См. Также [ править ]

Гидроксид хрома ацетата
Хром (II) ацетат

Ссылки [ править ]

^ «Соединения хрома (III)» . Национальный кадастр загрязнителей . Департамент сельского хозяйства, водных ресурсов и окружающей среды правительства Австралии . Проверено 14 апреля 2021 года .
^ a b c Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
^ a b Курт Дж. Шенк, Ганс У. Гюдель (1982). «Низкотемпературные структурные и спектроскопические свойства [Cr ₃ O (CH ₃ COO) ₆ (H ₂ O) ₃ ] Cl ^. 6H ₂ O». Неорг. Chem . 21 (6): 2253–2256. DOI : 10.1021 / ic00136a025 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
^ Erre, Лилиана Strinna; Мицера, Джованни; Гловяк, Тадеуш; Козловский, Генри (апрель 1997 г.). «Ацетат хрома (III), гидроксид ацетата хрома (III) или µ3-оксоэсакис- (µ2-ацетато-O, O ') - триакватрихром (III) ацетат»? Определение структуры сложного соединения с помощью аналитических и Спектроскопические методы ». Журнал химического образования . 74 (4): 432. DOI : 10.1021 / ed074p432 .
^ Р. Вайнланд П. Динкелакер (1909). «Uber Salze einer Hexaacetato (formiato) ‐trichrombase. II» . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 42 (3): 2997–3018. DOI : 10.1002 / cber.19090420318 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )

v т е Ацетилгалогениды и соли ацетат- иона
AcOH																		Он
LiOAc	Be (OAc) 2 BeAcOH												B (OAc) 3	AcOAc ROAc	NH 4 OAc	AcOOH	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc) 2												Al (OAc) 3 АЛСОЛ Al (OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4	Si	п	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc) 2		Sc (OAc) 3	Ti (OAc) 4	VO (OAc) 3	Cr (OAc) 2 Cr (OAc) 3	Mn (OAc) 2 Mn (OAc) 3	Fe (OAc) 2 Fe (OAc) 3	Co (OAc) 2	Ni (OAc) 2	Cu (OAc) 2	Zn (OAc) 2	Ga (OAc) 3	Ge	As (OAc) 3	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc) 2		Y (OAc) 3	Zr (OAc) 4	Nb	Мо (OAc) 2	Tc	Ru 2 (OAc) 4 Cl Ru (OAc) 3	Rh 2 (OAc) 4	Pd (OAc) 2	AgOAc	Cd (OAc) 2	В	Sn (OAc) 2 Sn (OAc) 4	Sb (OAc) 3	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc) 2	*	Лу (OAc) 3	Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt (OAc) 2	Au	Hg 2 (OAc) 2 , Hg (OAc) 2	TlOAc Tl (OAc) 3	Pb (OAc) 2 Pb (OAc) 4	Bi (OAc) 3	По	В	Rn
Пт	Ра	**	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Ур.	Ц	Og

		*	La (OAc) 3	Ce (OAc) x	Pr	Nd	Вечера	Sm (OAc) 3	Eu (OAc) 3	Gd (OAc) 3	Tb	Dy (OAc) 3	Хо (OAc) 3	Э	Тм	Yb (OAc) 3
		**	Ac	Чт	Па	UO 2 (OAc) 2	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет

[1] «Соединения хрома (III)» . Национальный кадастр загрязнителей . Департамент сельского хозяйства, водных ресурсов и окружающей среды правительства Австралии . Проверено 14 апреля 2021 года .

[G&W-2] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.

[Schenk-3] Курт Дж. Шенк, Ганс У. Гюдель (1982). «Низкотемпературные структурные и спектроскопические свойства [Cr ₃ O (CH ₃ COO) ₆ (H ₂ O) ₃ ] Cl ^. 6H ₂ O». Неорг. Chem . 21 (6): 2253–2256. DOI : 10.1021 / ic00136a025 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )

[Chromium_(III)_Acetate,_...-4] Erre, Лилиана Strinna; Мицера, Джованни; Гловяк, Тадеуш; Козловский, Генри (апрель 1997 г.). «Ацетат хрома (III), гидроксид ацетата хрома (III) или µ3-оксоэсакис- (µ2-ацетато-O, O ') - триакватрихром (III) ацетат»? Определение структуры сложного соединения с помощью аналитических и Спектроскопические методы ». Журнал химического образования . 74 (4): 432. DOI : 10.1021 / ed074p432 .

[5] Р. Вайнланд П. Динкелакер (1909). «Uber Salze einer Hexaacetato (formiato) ‐trichrombase. II» . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 42 (3): 2997–3018. DOI : 10.1002 / cber.19090420318 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )

[1]