Железа (III) ацетат

Ацетат железа (III) ^[1]
Имена


Название ИЮПАК ацетат железа (III)
Другие названия основной ацетат железа (III), оксиацетат железа (III), ацетат железа (III)
Идентификаторы
Количество CAS	1834-30-6^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение координационный комплекс: Интерактивное изображение
ChemSpider	144555
PubChem CID	164887
UNII	CZZ8832SI5^Y
ИнЧИ InChI = 1 / 3C2H4O2.Fe / c3 * 1-2 (3) 4; / h3 * 1H3, (H, 3,4); / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: PVFSDGKDKFSOTB-DFZHHIFOAZ
Улыбки CC (= O) [O -]. CC (= O) [O -]. CC (= O) [O -]. [Fe + 3] координационный комплекс: o1c (C) [o +] [Fe-3] 6 (O23) ([OH2 +]) ([o +] c (C) o4) [o +] c (C) o [Fe-3] 24 ([ OH2 +]) ([o +] c (C) o5) [o +] c (C) o [Fe-3] 135 ([OH2 +]) [o +] c (C) o6
Характеристики
Химическая формула	C ₁₄ H ₂₇ Fe ₃ O ₁₈
Молярная масса	650,9 г / моль
Появление	коричневато-красный аморфный порошок
Растворимость	растворим в этаноле ^[2]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Ацетат железа - это ацетатная соль координационного комплекса [Fe ₃ O (OAc) ₆ (H ₂ O) ₃ ] ⁺ (OAc ^- представляет собой CH ₃ CO ₂^- ). Обычно соль известна как «основной ацетат железа». ^[3] Образование красно-коричневого комплекса когда-то использовалось в качестве теста на ионы трехвалентного железа . ^[4]

Структура и синтез [ править ]

Основной ацетат железа образуется при обработке водных растворов источников железа (III) ацетатными солями. ^[5] Типичным предшественником является свежеосажденный оксид / гидроксид железа, не содержащий галогенидов. ^[6]

Ранние исследования показали, что катион трехъядерный. ^[7] Центры Fe эквивалентны, каждый октаэдрический , связанный с шестью кислородными лигандами, включая трехкомпонентный оксид в центре равностороннего треугольника. ^[8] Соединение было ранним примером молекулярного комплекса железа с оксидным лигандом. Катион имеет идеализированную симметрию D _3h .

Реакции [ править ]

Концевые аквалиганды на триметаллическом каркасе могут быть замещены другими лигандами, такими как пиридин и диметилформамид . Известно множество различных солей по обмену аниона, например [Fe ₃ (μ ₃ -O) (OAc) ₆ (H ₂ O) ₃ ] Cl. Восстановление катиона дает нейтральную производную со смешанной валентностью, которая содержит один центр железа и два центра железа. ^[3] Известны смешанные виды металлов, такие как [Fe ₂ CoO (OAc) ₆ (H ₂ O) ₃ ]. ^[9]

Родственные соединения [ править ]

Хром (III), рутений (III), ванадий (III) и родий (III) образуют аналогичные соединения. ^[10] Ацетат железа (III) (без оксолиганда) был заявлен как соединение красного цвета в результате реакции ацетата серебра и хлорида железа (III) . ^[11]

Использует [ редактировать ]

Материалы, полученные путем нагревания железа, уксусной кислоты и воздуха, которые можно описать как основные ацетаты железа, используются в качестве красителей и протравы . ^[3]

Ацетат железа часто наносят щеткой на необработанную древесину, чтобы придать ей вид состаренной древесины.

См. Также [ править ]

Железо (II) ацетат
Кобальта (II) ацетат
Родия (II) ацетат
Ацетат марганца (III)
Хром (III) ацетат

Ссылки [ править ]

^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . С. 4–63. ISBN 0-8493-0487-3.
^ "Ацетат железа (III)" . EndMemo . Проверено 18 апреля 2015 года .
^ а б в Дж., Берджесс; МВ, Твигг (2005). Р. Брюс, Кинг; J., Wiley (ред.). Энциклопедия неорганической химии (2-е изд.). Нью-Йорк: Вили. ISBN 978-0-470-86078-6.
^ Х., Брирли; Ф., Ибботсон (1902). Анализ материалов металлургических заводов . Лондон; Нью-Йорк: Лонгманс, Грин. Архивировано из оригинала 18 апреля 2015 года.
^ W., Саймон (март 2007 г.). Руководство по химии . п. 474. ISBN 1406733350.
^ Х. Люкс (1963). «Ацетат основного железа (III)». В Георге Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . п. 1508.
^ Weinland, R .; Динкелакер, П. (июль 1909 г.). "Uber Salze einer Hexaacetato (formiato) -trichrombase. II" (PDF) . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 42 (3): 2997–3018. DOI : 10.1002 / cber.19090420318 .
^ Фиггис, Б.Н.; Робертсон, Великобритания (13 февраля 1965 г.). "Кристалл-молекулярная структура и магнитные свойства Cr ₃ (CH ₃^. СОО) ₆ OCl.5H ₂ O". Природа . 205 (4972): 694–695. DOI : 10.1038 / 205694a0 . В статье описана изоструктура соединений хрома и железа.
^ Блейк, Энтони Б .; Явари, Ахмад; Hatfield, William E .; Сетулекшми, CN (1985). «Магнитные и спектроскопические свойства некоторых гетеротриядерных основных ацетатов хрома (III), железа (III) и ионов двухвалентных металлов». Журнал химического общества, Dalton Сделки (12): 2509. DOI : 10.1039 / DT9850002509 .
^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
^ Пол, Ram C .; Нарула, Рамеш Ч .; Васишт, Шам К. (декабрь 1978 г.). «Ацетаты железа (III)». Химия переходных металлов . 3 (1): 35–38. DOI : 10.1007 / BF01393501 .

v т е Ацетилгалогениды и соли ацетат- иона
AcOH																		Он
LiOAc	Be (OAc) 2 BeAcOH												B (OAc) 3	AcOAc ROAc	NH 4 OAc	AcOOH	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc) 2												Al (OAc) 3 АЛСОЛ Al (OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4	Si	п	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc) 2		Sc (OAc) 3	Ti (OAc) 4	VO (OAc) 3	Cr (OAc) 2 Cr (OAc) 3	Mn (OAc) 2 Mn (OAc) 3	Fe (OAc) 2 Fe (OAc) 3	Co (OAc) 2	Ni (OAc) 2	Cu (OAc) 2	Zn (OAc) 2	Ga (OAc) 3	Ge	As (OAc) 3	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc) 2		Y (OAc) 3	Zr (OAc) 4	Nb	Мо (OAc) 2	Tc	Ru 2 (OAc) 4 Cl Ru (OAc) 3	Rh 2 (OAc) 4	Pd (OAc) 2	AgOAc	Cd (OAc) 2	В	Sn (OAc) 2 Sn (OAc) 4	Sb (OAc) 3	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc) 2	*	Лу (OAc) 3	Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt (OAc) 2	Au	Hg 2 (OAc) 2 , Hg (OAc) 2	TlOAc Tl (OAc) 3	Pb (OAc) 2 Pb (OAc) 4	Bi (OAc) 3	По	В	Rn
Пт	Ра	**	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Ур.	Ц	Og

		*	La (OAc) 3	Ce (OAc) x	Pr	Nd	Вечера	Sm (OAc) 3	Eu (OAc) 3	Gd (OAc) 3	Tb	Dy (OAc) 3	Хо (OAc) 3	Э	Тм	Yb (OAc) 3
		**	Ac	Чт	Па	UO 2 (OAc) 2	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет

[hand-1] Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . С. 4–63. ISBN 0-8493-0487-3.

[2] "Ацетат железа (III)" . EndMemo . Проверено 18 апреля 2015 года .

[Burg-3] а б в Дж., Берджесс; МВ, Твигг (2005). Р. Брюс, Кинг; J., Wiley (ред.). Энциклопедия неорганической химии (2-е изд.). Нью-Йорк: Вили. ISBN 978-0-470-86078-6.

[4] Х., Брирли; Ф., Ибботсон (1902). Анализ материалов металлургических заводов . Лондон; Нью-Йорк: Лонгманс, Грин. Архивировано из оригинала 18 апреля 2015 года.

[p-5] W., Саймон (март 2007 г.). Руководство по химии . п. 474. ISBN 1406733350.

[6] Х. Люкс (1963). «Ацетат основного железа (III)». В Георге Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . п. 1508.

[7] Weinland, R .; Динкелакер, П. (июль 1909 г.). "Uber Salze einer Hexaacetato (formiato) -trichrombase. II" (PDF) . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 42 (3): 2997–3018. DOI : 10.1002 / cber.19090420318 .

[8] Фиггис, Б.Н.; Робертсон, Великобритания (13 февраля 1965 г.). "Кристалл-молекулярная структура и магнитные свойства Cr ₃ (CH ₃^. СОО) ₆ OCl.5H ₂ O". Природа . 205 (4972): 694–695. DOI : 10.1038 / 205694a0 . В статье описана изоструктура соединений хрома и железа.

[9] Блейк, Энтони Б .; Явари, Ахмад; Hatfield, William E .; Сетулекшми, CN (1985). «Магнитные и спектроскопические свойства некоторых гетеротриядерных основных ацетатов хрома (III), железа (III) и ионов двухвалентных металлов». Журнал химического общества, Dalton Сделки (12): 2509. DOI : 10.1039 / DT9850002509 .

[10] Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5

[11] Пол, Ram C .; Нарула, Рамеш Ч .; Васишт, Шам К. (декабрь 1978 г.). «Ацетаты железа (III)». Химия переходных металлов . 3 (1): 35–38. DOI : 10.1007 / BF01393501 .

[1]