| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Двуокись дихлорида хрома (VI) | |||
| Систематическое название ИЮПАК Дихлоридодиоксидохромий | |||
| Другие имена Хромовая кислота хлорид Оксихлорид хрома Хлорохромный ангидрид Хлороксихлорид Оксид хлорида хрома Дихлорид диоксида хрома Диоксихлорид хрома Оксихлорид хрома | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.035.491  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 2231 | |||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1758 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| CrO 2 Cl 2 | |||
| Молярная масса | 154,9008 г / моль | ||
| Внешность | кроваво-красная дымящаяся жидкость, похожая на бром | ||
| Запах | затхлый, жгучий, едкий [1] | ||
| Плотность | 1,911 г / мл, жидкость | ||
| Температура плавления | -96,5 ° С | ||
| Точка кипения | 117 ° С | ||
| Очень растворим, гидролизный | |||
| Давление газа | 20 мм рт. Ст. (20 ° C) [1] | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | канцероген, бурно реагирует с водой [1] | ||
| Паспорт безопасности | Sigma Aldrich - Хромилхлорид | ||
| Пиктограммы GHS |    | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
Положения об опасности GHS | Н271 , H314 , H317 , H340 , H350 , H410 | ||
Меры предосторожности GHS | P201 , P210 , P280 , P303 + 361 + 353 , P305 + 351 + 338 + 310 , P308 + 313 [2] | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 2 W OX | ||
| точка возгорания | негорючие [1] | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | нет [1] | ||
REL (рекомендуется) | Ca TWA 0,001 мг Cr (VI) / м 3 [1] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | ND [1] | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | SO 2 Cl 2 ; VOCl 3 ; MoO 2 Cl 2 ; WO 2 Cl 2 ; CrO 2 F 2 | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Хромилхлорид - это неорганическое соединение с формулой CrO 2 Cl 2 . Это красновато-коричневое соединение, которое при комнатной температуре является летучей жидкостью, что необычно для комплексов переходных металлов.
Подготовка [ править ]
Хромилхлорид можно получить реакцией хромата калия или дихромата калия с хлористым водородом в присутствии серной кислоты с последующей перегонкой. [3] [4]
- K 2 Cr 2 O 7 + 6 HCl → 2 CrO 2 Cl 2 + 2 KCl + 3 H 2 O
Серная кислота служит агентом дегидратации. Его также можно получить непосредственно, подвергая триоксид хрома воздействию безводного газообразного хлористого водорода.
- CrO 3 + 2 HCl ⇌ CrO 2 Cl 2 + H 2 O
Метод, используемый для получения хромилхлорида, является основой для качественного теста на хлорид: образец, предположительно содержащий хлорид, нагревают со смесью дихромата калия и концентрированной серной кислоты. Если присутствует хлорид, образуется хромилхлорид, о чем свидетельствуют красные пары CrO 2 Cl 2 . Аналогичные соединения не образуются с фторидами , бромидами , йодидами и цианидами .
Реагент для окисления алкенов [ править ]
Хромилхлорид окисляет внутренние алкены до альфа-хлоркетонов или родственных производных. [5] Он также будет атаковать бензильные метильные группы с образованием альдегидов посредством реакции Этара . Дихлорметан является подходящим растворителем для этих реакций. [6]
Соображения безопасности [ править ]
CrO 2 Cl 2 гидролизуется с выделением соляной кислоты (HCl) и хромовой кислоты (H 2 CrO 4 ) .
Острый: воздействие паров хромилхлорида раздражает дыхательную систему и сильно раздражает глаза, а жидкость вызывает ожоги кожи и глаз. Проглатывание может вызвать серьезные внутренние повреждения. [7]
Хронический: Cr VI может вызывать хромосомные аберрации и является канцерогеном для человека при вдыхании. [8] Частое воздействие хромилхлорида на кожу может привести к образованию язв . [7]
Ссылки [ править ]
 | Викискладе есть медиафайлы по теме Хромилхлорид . |
- ^ a b c d e f g Карманное руководство NIOSH по химической опасности. «# 0142» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ "Хромилхлорид 200042" (PDF) . Сигма-Олдрич . Архивировано из оригинала на 2020-09-01.
- Перейти ↑ Moody, BJ (1965). «22». Сравнительная неорганическая химия (1-е изд.). Лондон: Эдвард Арнольд. п. 381. ISBN. 0-7131-3679-0.
- ^ Сислер, Гарри Х. (1946). Хромилхлорид [Диоксихлорид хрома (VI)] . Неорганические синтезы. 2 . С. 205–207. DOI : 10.1002 / 9780470132333.ch63 . ISBN 9780470132333.
- ^ Фриман, Филмор; Дюбуа, Ричард Х .; Маклафлин, Томас Г. (1971). «Альдегиды окислением концевых олефинов хромилхлоридом: 2,4,4-триметилпентаналь». Орг. Synth . 51 : 4. DOI : 10,15227 / orgsyn.051.0004 .
- Перейти ↑ F. Freeman (2004). «Хромилхлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . DOI : 10.1002 / 047084289X.rc177 . ISBN 0471936235..}}
- ^ а б Проф. Ч. Грей, изд. (1966). «IV». Лабораторный справочник токсичных веществ (2-е изд.). Лондон: Королевский химический институт . п. 79.
- ^ МАИР (1999-11-05) [1990]. Том 49: Хром, никель и сварка (PDF) . С. 21–23. ISBN 92-832-1249-5. Архивировано из оригинального (PDF) 24 декабря 2008 года . Проверено 26 марта 2008 .
Внешние ссылки [ править ]
- CDC - Карманное руководство NIOSH по химической опасности - Хромилхлорид
