Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид кобальта (II, III) [1]
Оксид кобальта (II, III)
Шаровая модель элементарной ячейки Co3O4.
Имена
Название ИЮПАК
оксид кобальта (II), дикобальта (III)
Другие имена
оксид кобальта, оксид кобальта (II, III), оксид кобальта, четырехокись трикобальта
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.013.780 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-157-2
Номер RTECS
  • GG2500000
UNII
Характеристики
Co 3 O 4

CoO.Co 2 O 3

Молярная масса240,80 г / моль
Внешностьчерное твердое вещество
Плотность6,07 г / см 3 [2]
Температура плавления 895 ° С (1643 ° F, 1168 К)
Точка кипения 900 ° С (1650 ° F, 1170 К) (разлагается)
Нерастворимый
Растворимостьрастворим (с разложением) в кислотах и щелочах
+ 7380 · 10 −6 см 3 / моль
Структура
кубический
Фд 3 м, № 227 [3]
Опасности
Пиктограммы GHSGHS09: Опасность для окружающей средыGHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHSОпасность
H317 , H334 , H350 , H411
P261 , P273 , P284 , P304 + 340 , P342 + 311
NFPA 704 (огненный алмаз)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид кобальта (II, III) представляет собой неорганическое соединение с формулой Co 3 O 4 . Это один из двух хорошо изученных оксидов кобальта . Это черное антиферромагнитное твердое тело. Как соединение со смешанной валентностью , его формула иногда обозначается как Co II Co III 2 O 4, а иногда как CoO • Co 2 O 3 . [4]

Структура [ править ]

Со 3 О 4 принимает нормальную структуру шпинели , с Co 2+ ионов в тетраэдрических междоузлий и Co 3+ ионов в октаэдрических пустотах кубической плотноупакованной решеткой из оксида анионов. [4]

тетраэдрическая координационная геометрия Co (II)искаженная октаэдрическая координационная геометрия Co (III)искаженная тетраэдрическая координационная геометрия O

Синтез [ править ]

Оксид кобальта (II) , CoO, превращается в Co 3 O 4 при нагревании примерно до 600–700 ° C на воздухе. [4] При температуре выше 900 ° C CoO стабилен. [4] [5] Эти реакции описываются следующим равновесием:

2 Co 3 O 4 ⇌ 6 CoO + O 2

Приложения [ править ]

Оксид кобальта (II, III) используется в качестве синего красителя для керамической эмали и стекла , как альтернатива оксиду кобальта (II). [6]

Оксид кобальта (II, III) используется в качестве электрода в некоторых литий-ионных батареях , возможно, в виде наночастиц оксида кобальта .

Безопасность [ править ]

Соединения кобальта в больших количествах потенциально ядовиты. [7]

См. Также [ править ]

  • Оксид кобальта (II)
  • Оксид кобальта (III)

Ссылки [ править ]

  1. ^ "Оксид кобальта (II, III) 203114" . Сигма-Олдрич .
  2. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  3. ^ "mp-18748: Co3O4 (куб., Fd-3m, 227)" . materialsproject.org . Проверено 20 декабря 2019 .
  4. ^ а б в г Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1118. ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. п. 1520.
  6. ^ Фрэнк Хамер, Джанет Хамер (2004): Словарь материалов и методов Поттера . Пресса Пенсильванского университета; 437 стр. ISBN 0812238109 
  7. ^ MSDS [ постоянная мертвая ссылка ]