Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Нитрат железа (III) | |
Другие имена Нитрат железа Азотная кислота, соль железа (3+) | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.805 |
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
| |
| |
Характеристики | |
Fe (NO 3 ) 3 | |
Молярная масса | 403,999 г / моль (нонагидрат) 241,86 г / моль (безводный) |
Внешность | Бледно-фиолетовые кристаллы гигроскопичны |
Плотность | 1,68 г / см 3 (гексагидрат) 1,6429 г / см 3 (нонагидрат) |
Температура плавления | 47,2 ° С (117,0 ° F, 320,3 К) (нонагидрат) |
Точка кипения | 125 ° С (257 ° F, 398 К) (нонагидрат) |
150 г / 100 мл (гексагидрат) | |
Растворимость | растворим в спирте , ацетоне |
+ 15,200,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
Структура | |
восьмигранный | |
Опасности [3] | |
Паспорт безопасности | Внешний SDS |
Пиктограммы GHS | [1] |
Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
H272 , H302 , H319 | |
Р210 , Р220 , P221 , P264 , P270 , P280 , P301 + 312 , P305 + 351 + 338 , P330 , P337 + 313 , P370 + 378 , P501 | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
точка возгорания | негорючий |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
REL (рекомендуется) | TWA 1 мг / м 3 [2] |
Родственные соединения | |
Родственные соединения | Хлорид железа (III) Сульфат железа (III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат железа (III) или нитрат железа - это химическое соединение с формулой Fe (NO 3 ) 3 .
Увлажняет [ править ]
Нитрат железа (III) растворяется в воздухе и обычно встречается в виде нонагидрата Fe (NO 3 ) 3 · 9H 2 O , который образует кристаллы от бесцветных до бледно-фиолетовых.
Другие гидраты Fe (NO
3)
3· X H
2O , включают:
- тетрагидрат ( x = 4), точнее моногидрат нитрата триаквадинитратоирон (III), [Fe (NO
3)
2(ЧАС
2O)+
3] [НЕТ-
3] · H
2O , имеет сложные катионы, где Fe3+
атом координирован с двумя нитрат-анионами в качестве бидентатных лигандов и тремя из четырех молекул воды в конфигурации пентагональной бипирамиды с двумя молекулами воды на полюсах. [4] - пентагидрат ( x = 5), точнее динитрат пента-акванитрата железа (III), [Fe (NO
3)(ЧАС
2O)2+
5] [НЕТ-
3]
2, в котором Fe3+
Атом координирован с пятью молекулами воды и однодентатным нитрат-анионным лигандом в октаэдрической конфигурации . [4] - гексагидрат ( x = 6), точнее тринитрат гексаакваирона (III), [Fe (H
2O)3+
6] [НЕТ-
3]
3, где Fe3+
атом координирован с шестью молекулами воды в октаэдрической конфигурации. [4]
Химические свойства [ править ]
Разложение [ править ]
При растворении нитрат железа (III) образует желтый раствор в результате гидролиза. При нагревании почти до кипения азотная кислота испаряется из раствора, и все железо выпадает в осадок в виде оксида железа (III) Fe.
2О
3. [5]
Соединение растворяется в расплавленной стеариновой кислоте и разлагается при температуре около 120 ° C с образованием оксида-гидроксида железа (III) FeO (OH) . [6]
Подготовка [ править ]
Соединение может быть получено обработкой порошка металлического железа азотной кислотой .
- Fe + 4 HNO 3 → Fe (NO 3 ) 3 + NO + 2 H 2 O.
Приложения [ править ]
В химической лаборатории [ править ]
Нитрат железа - это предпочтительный катализатор для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке : [7]
- 2 NH 3 + 2 Na → 2 NaNH 2 + H 2
Было показано, что некоторые глины, пропитанные нитратом железа, являются полезными окислителями в органическом синтезе . Например, нитрат железа на монтмориллоните - реагент под названием « Клейфен » - был использован для окисления спиртов до альдегидов и тиолов до дисульфидов . [8]
Другие приложения [ править ]
Растворы нитрата железа используются ювелирами и мастерами по металлу для травления серебра и серебряных сплавов.
Ссылки [ править ]
- ^ "Нонагидрат нитрата железа (III)" . Американские элементы . Проверено 20 июня 2019 года .
- ^ Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0346» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ HSNO Химическая классификация информационная база данных , Новой Зеландии Орган управления экологическими рисками , извлекаться 2010-09-19.
- ^ a b c Х. Шмидт, А. Асталос, Ф. Бок и В. Фойгт (2012): «Новые гидраты нитрата железа (III): Fe (NO
3)
3· X H
2O с x = 4, 5 и 6 дюймов . Acta Crystallographica Раздел C - Неорганические соединения , том C68, страницы i29-i33. Doi : 10.1107 / S0108270112015855 - ^ Эгон Матиевич и Пол Шайнер (1978): «Золи закиси железа: III. Получение однородных частиц гидролизом растворов хлорида, нитрата и перхлората Fe (III)». Journal of Colloid and Interface Science , том 63, выпуск 3, страницы 509-524. DOI : 10.1016 / S0021-9797 (78) 80011-3
- ↑ Дан Ли, Ван Сяохуэй, Ганг Сюн, Люд Лу, Сюйцзе Ян и Синь Ван (1997): «Новая техника приготовления ультратонкого Fe
2О
3через гидратированный нитрат железа (III) ». Journal of Materials Science Letters, том 16, страницы 493–495 doi : 10.1023 / A: 1018528713566 - ^ Хэмптон, КГ; Харрис, TM; Хаузер, CR (1973). «2,4-Нонандион» . Органический синтез .; Сборник , 5 , с. 848 По состоянию на 2007 год еще 22 статьи описывают аналогичные препараты в Organic Syntheses.
- ^ Корнелис, А. Ласло, П .; Зеттлер, М.В. «Нитрат железа (III) - монтмориллонитовая глина K10» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. DOI : 10.1002 / 047084289X .
HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | RONO 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (№ 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | В | Rn | |
Пт № 3 | Ра (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
Ла (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | PM (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Eu (NO 3 ) 3 | Б-г (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Хо (нет 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Тм (№ 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Лу (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Чт (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Am (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |