Перхлорат фтора

Перхлорат фтора

Имена
Название ИЮПАК Перхлорил гипофторит
Другие имена Перхлорат фтора
Идентификаторы
Количество CAS	10049-03-3 Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	10326178 N
PubChem CID	13022374
UNII	M5BON9S68S N
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID40515441
ИнЧИ InChI = 1S / ClFO4 / c2-6-1 (3,4) 5 N Ключ: DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYSA-N N InChI = 1 / ClFO4 / c2-6-1 (3,4) 5 Ключ: DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYAO
Улыбки ВОЛС (О) (О) О
Характеристики
Химическая формула	FClO 4
Температура плавления	-167,3 ° С (-269,1 ° F, 105,8 К)
Точка кипения	-16 ° С (3 ° F, 257 К)
Термохимия
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )	9 ккал / моль [1]
Опасности
Основные опасности	Взрывоопасный газ
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что есть   ?)YN
Ссылки на инфобоксы

Фтор перхлорат , называемый также perchloryl гипофторита это редко встречается химическое соединение из фтора , хлора и кислорода с химической формулой ClO
₄F или FOClO
₃. Это крайне нестабильный газ, который самопроизвольно взрывается ^[2] и имеет резкий запах. ^[3]

Синтез [ править ]

Один синтеза использует фтор и хлорная кислота , ^[4] , хотя действие ClF ₅ на воде является еще одним способом. ^{[ необходима цитата ]}

${\ Displaystyle {\ ce {F2 + HClO4 -> FClO4 + HF}}}$

Другой метод синтеза включает термическое разложение перхлората тетрафтораммония , NF
₄ClO
₄, что дает очень чистый FClO
₄которым можно манипулировать и замораживать без взрывов. ^[5]

${\ Displaystyle {\ ce {NF4ClO4 -> [\ \ Delta \] NF3 {} + FClO4}}}$

Структура [ править ]

Перхлорат фтора не аналогичен хлорной кислоте, потому что атом фтора не существует как положительный ион. Он содержит атом кислорода в редкой степени окисления 0 из-за электроотрицательности кислорода, которая выше, чем у хлора, но ниже, чем у фтора.

Безопасность [ править ]

FClO ₄ имеет очень опасную и непредсказуемую серию связанных с ним реакций как ковалентный перхлорат (хлор в степени окисления +7) и соединение с очень чувствительной одинарной связью OF. Небольшие количества восстановителя, например органических соединений , могут вызвать взрывную детонацию. Продукты этих реакций разложения могут включать галогениды кислорода, межгалогенные соединения и другие опасные вещества.

Случайный синтез возможен при неосторожном смешивании прекурсоров. Как и аналогичные ковалентные фториды и перхлораты, с ним нужно обращаться с особой осторожностью.

Реакция [ править ]

FClO ₄ является сильным окислителем и реагирует с иодид- ионом:

${\ Displaystyle {\ ce {FOClO3 + 2I ^ - -> ClO4 ^ - + F ^ - + I2}}}$

FClO ₄ также может реагировать с тетрафторэтиленом : ^[6]

${\ Displaystyle {\ ce {CF2 = CF2 + FOClO3 -> CF3CF2OClO3}}}$

Это может быть реакция радикального присоединения . ^[7]

Ссылки [ править ]

Внешние ссылки [ править ]

• СМИ, связанные с перхлоратом фтора на Викискладе?
• Химик Дерек Lowe «s опыт с перхлоратов