Имена | |
---|---|
Систематическое название ИЮПАК Гидрид [1] | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
14911 | |
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
ЧАС- | |
Молярная масса | 1,008 г · моль -1 |
Конъюгированная кислота | Дигидроген |
Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 108,96 Дж -1 моль -1 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на инфобоксы | |
Анион водорода , Н - , представляет собой отрицательный ион водорода, то есть, атом водорода , который захватил дополнительный электрон. Анион водорода - важная составляющая атмосферы звезд , таких как Солнце . В химии этот ион называют гидридом . Ион имеет два электрона, связанных электромагнитной силой с ядром, содержащим один протон.
Энергия связи H - равна энергии связи дополнительного электрона с атомом водорода, что называется сродством к электрону водорода. Измеряется, чтобы быть0,754 195 (19) эВ или0,027 7161 (62) Хартри (см. Сродство к электрону (страница данных) ). Таким образом, полная энергия основного состояния становится−14,359 888 эВ .
Анион водорода является доминирующим источником связанно-свободной непрозрачности в видимой и ближней инфракрасной областях спектра в атмосферах звезд, таких как Солнце и более холодных звезд (Mihalas 1978); его важность впервые была отмечена в 1930-х годах (Wildt 1939). Ион поглощает фотоны с энергиями в диапазоне 0,75–4,0 эВ, который находится в диапазоне от инфракрасного до видимого спектра (Rau 1996, Srinivasan 1999). Большая часть электронов в этих отрицательных ионах возникает в результате ионизации металлов с низким первым потенциалом ионизации, включая щелочные металлы и щелочноземельные металлы . Процесс, который выбрасывает электрон из иона, правильно называется фотоотрывом, а не фотоионизацией. потому что в результате получается нейтральный атом (а не ион) и свободный электрон.
H - также встречается в ионосфере Земли (Rau 1999) и может производиться в ускорителях частиц.
Его существование было впервые теоретически доказано Гансом Бете в 1929 г. ( Bethe 1929 ). H - необычен, поскольку в свободном виде он не имеет связанных возбужденных состояний , что было окончательно доказано в 1977 г. ( Hill 1977 ). Это было экспериментально изучено с использованием ускорителей частиц ( Bryant 1977 ).
В химии гидрид- анион - это водород, который имеет формальную степень окисления -1.
Термин гидрид, вероятно, чаще всего используется для описания соединений водорода с другими элементами, в которых водород находится в формальной степени окисления -1 . В большинстве таких соединений связь между водородом и его ближайшим соседом является ковалентной. Примером гидрида является анион борогидрида ( BH-
4).