Гидрид полония (также известный как дигидрид полония , полонид водорода или полан ) представляет собой химическое соединение с формулой Po H 2 . Это жидкость при комнатной температуре, второй после воды халькогенид водорода . Он очень нестабилен химически и имеет тенденцию разлагаться на элементарный полоний и водород ; Как и все соединения полония, он очень радиоактивен. Это летучее и очень лабильное соединение, из которого могут быть получены многие полониды . [2]
Имена | |
---|---|
Предпочтительное название IUPAC Гидрид полония | |
Систематическое название ИЮПАК Polane | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
25163, 169602 | |
PubChem CID | |
| |
Характеристики | |
PoH 2 | |
Молярная масса | 210,998 г / моль |
Температура плавления | -35,3 ° С (-31,5 ° F, 237,8 К) [1] |
Точка кипения | 36,1 ° С (97,0 ° F, 309,2 К) [1] |
Родственные соединения | |
Другие анионы | H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te |
Другие катионы | TlH 3 PbH 4 BiH 3 HAt |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на инфобоксы | |
Подготовка
Гидрид полония не может быть получен путем прямой реакции элементов при нагревании. Другие неудачные способы синтеза включают реакцию тетрахлорида полония (PoCl 4 ) с алюмогидридом лития (LiAlH 4 ), который дает только элементарный полоний, и реакцию соляной кислоты с полонидом магния (MgPo). Тот факт, что эти способы синтеза не работают, может быть вызван радиолизом гидрида полония при образовании. [3]
Следовые количества гидрида полония могут быть получены путем взаимодействия соляной кислоты с покрытой полонием магниевой фольгой. Кроме того, диффузия следовых количеств полония в палладии или платине , насыщенных водородом (см. Гидрид палладия ), может быть связана с образованием и миграцией гидрида полония. [3]
Характеристики
Гидрид полония является более ковалентным соединением, чем большинство гидридов металлов, потому что полоний находится на границе между металлами и металлоидами и обладает некоторыми неметаллическими свойствами. Он является промежуточным между галогенидом водорода, таким как хлористый водород, и гидридом металла, таким как станнан .
Он должен иметь свойства , аналогичные таковым селенида водорода и теллурида водорода , других пограничных гидридов . Он очень нестабилен при комнатной температуре и должен храниться в морозильной камере, чтобы предотвратить его превращение в элементарный полоний и водород; это потому, что это эндотермическое соединение, подобное более легкому теллуриду водорода и селениду водорода, которое разлагается на составляющие элементы, выделяя при этом тепло. Количество тепла, выделяемого при разложении гидрида полония, превышает 100 кДж / моль , что является самым большим из всех халькогенидов водорода .
Гидрид полония является жидкостью из-за сил Ван-дер-Ваальса , а не по той же причине, по которой вода (оксид водорода) является жидкостью ( водородная связь ).
Он предсказал , что, как и другие халькогениды водорода, полоний может образовывать два типа солей : polonide (содержащий Ро 2- анион ) и один из гидрида полония (содержащего -PoH, который был бы полоний аналог тиола , selenol и tellurol ). Однако соли гидрида полония неизвестны. Примером полонида является полонид свинца (PbPo), который встречается в природе, поскольку свинец образуется при альфа-распаде полония. [4]
С гидридом полония трудно работать из-за чрезвычайной радиоактивности полония и его соединений, и он был приготовлен только в очень разбавленных количествах индикаторов. В результате его физические свойства точно не известны. [3] Также неизвестно, образует ли гидрид полония кислотный раствор в воде, как его более легкие гомологи, или ведет себя больше как гидрид металла (см. Также водородный астатид ).
Рекомендации
- ^ a b Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (102 изд.). Вальтер де Грюйтер. п. 627 . ISBN 978-3-11-017770-1.
- ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, p. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ^ а б в Багналл, KW (1962). «Химия полония». Успехи неорганической химии и радиохимии . Нью-Йорк: Academic Press . С. 197–230. ISBN 9780120236046. Проверено 7 июня 2012 года .
- ^ Вейгель, Ф. (1959). «Химия полония». Angewandte Chemie . 71 : 289–316. DOI : 10.1002 / ange.19590710902 .