| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК теллурид водорода | |||
| Другие имена гидротеллуровая кислота, теллан, гидрид теллура, дигидротеллурид | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.073  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| H 2 Te | |||
| Молярная масса | 129,6158 г моль -1 | ||
| Внешность | бесцветный газ | ||
| Запах | Острый, напоминает гниющий чеснок или лук-порей | ||
| Плотность | 3,310 г / л, газ 2,57 г / см 3 (-20 ° C, жидкость) | ||
| Температура плавления | -49 ° С (-56 ° F, 224 К) [1] | ||
| Точка кипения | −2,2 ° C (28,0 ° F, 270,9 K) (нестабилен выше −2 ° C) | ||
| 0,70 г / 100 мл | |||
| Кислотность (p K a ) | 2,6 | ||
| Конъюгированная кислота | Теллуроний | ||
| Основание конъюгата | Теллурид | ||
| Структура | |||
| согнутый | |||
| Термохимия | |||
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | 0,7684 кДж / г | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | ядовитый | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Po | ||
Другие катионы | Na 2 Te Ag 2 Te K 2 Te Rb 2 Te Cs 2 Te | ||
Родственные соединения | теллуровая кислота теллуровая кислота | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Теллурид водорода (теллан) представляет собой неорганическое соединение с формулой H 2 Te . Халькогенидный водород и простейший гидрид теллура , он представляет собой бесцветный газ. Хотя этот газ нестабилен в окружающем воздухе, он может существовать в очень низких концентрациях достаточно долго, чтобы его можно было легко обнаружить по запаху гниющего чеснока при очень низких концентрациях; или отвратительным запахом гниющего лука-порея при несколько более высоких концентрациях. Большинство соединений со связями Te – H ( теллуролы ) нестабильны по отношению к потере H 2 . H 2 Te химически и структурно подобен селениду водорода., оба кислые. Угол H – Te – H составляет около 90 °. Летучие соединения теллура часто имеют неприятный запах, напоминающий запах разложившегося лука-порея или чеснока. [2]
Синтез [ править ]
Разработаны электролитические методы. [3]
H 2 Te можно также получить гидролизом теллуридных производных электроположительных металлов. [4] Типичный гидролиз теллурида алюминия :
- Al 2 Te 3 + 6 H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3 H 2 Te
Также можно использовать другие соли Te 2-, такие как MgTe и теллурид натрия . Na 2 Te можно получить реакцией Na и Te в безводном аммиаке . [5] Промежуточное соединение при гидролизе, HTe-
, также могут быть выделены в виде солей. NaHTe, может быть получен восстановлением теллура с помощью NaBH4. [5]
Теллурид водорода не может быть эффективно получен из входящих в его состав элементов, в отличие от H 2 Se. [3]
Свойства [ править ]
ЧАС
2Те - эндотермическое соединение, разлагающееся на элементы при комнатной температуре:
- ЧАС
2Te → H
2 + Te
Свет ускоряет разложение. Неустойчив на воздухе, окисляется до воды и элементарного теллура: [6]
- 2 ч
2Te + O
2→ 2 H
2O + 2 Те
Это почти так же , как кислой фосфорной кислоты ( K = 8,1 × 10 -3 ), имея K на значение , равное приблизительно 2,3 × 10 -3 . [6] Он реагирует со многими металлами с образованием теллуридов. [7]
См. Также [ править ]
- Диметил теллурид
Ссылки [ править ]
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Гринвуд, штат Нью-Йорк; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ a b Ф. Фехер, «Теллурид водорода» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. С. 438.
- ^ Шрайвер, Аткинс. Неорганическая химия, пятое издание. WH Freeman and Company, Нью-Йорк, 2010 г .; С. 407.
- ^ a b Никола Петраньяни; Элио А. Стефани (2007). Теллур в органическом синтезе . Лучшие синтетические методы (2-е изд.). Академическая пресса. п. 6. ISBN 0-08-045310-4.
- ^ а б Эгон Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Нильс Виберг (ред.). Неорганическая химия . Перевод Мэри Иглсон. Академическая пресса. п. 589. ISBN. 0-12-352651-5.
- ^ Генри Энфилд Роско; Карл Шорлеммер (1878 г.). Трактат по химии . 1 . Appleton. С. 367–368.
