Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат индия (III)
Имена
Другие названия
Сульфат индия
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.033.340 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 236-689-1
Номер RTECS
  • NL1925000
UNII
  • InChI = 1S / 2In. 3H2O4S / c ;; 3 * 1-5 (2,3) 4 / ч ;; 3 * (H2,1,2,3,4) / q2 * + 3 ;;; / p- 6 проверятьY
    Ключ: XGCKLPDYTQRDTR-UHFFFAOYSA-H проверятьY
  • InChI = 1 / 2In. 3H2O4S / c ;; 3 * 1-5 (2,3) 4 / ч ;; 3 * (H2,1,2,3,4) / q2 * + 3 ;;; / p- 6
    Ключ: XGCKLPDYTQRDTR-CYFPFDDLAA
  • [In + 3]. [In + 3]. [O-] S (= O) (= O) [O -]. [O-] S ([O -]) (= O) = O. [O -] S ([O -]) (= O) = O
Характеристики
В 2 (SO 4 ) 3
Молярная масса517,81 г / моль
Появлениебело-серый порошок без запаха, гигроскопичные моноклинные кристаллы
Плотность3,44 г / см 3 , твердый
Температура плавленияразлагается при 600 ° C [1]
растворим (539,2 г / л при 20 ° C) [2]
Состав
моноклинический (комнатная температура)
P12 1
a  = 8,57 Å [3] , b  = 8,908 Å, c  = 14,66 Å.
α = 90 °, β = 124,72 °, γ = 90 °
Состав
ромбоэдрический
R-3
a  = 8,44 Å [3] [4] , b  = 8,44 Å, c  = 23,093 Å
α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 °
6 формул на ячейку
Термохимия
0,129 [5]
Опасности
Паспорт безопасностиtttmetalpowder
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315 , H319 , H335
Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р302 + 352 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , Р405 , Р501
NFPA 704 (огненный алмаз)
[7]
2
0
0
Пороговое предельное значение (ПДК)
0,1 [6] (TWA), 0,3 [6] (STEL)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
0,1 [6]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Сульфат индия (III) (In 2 (SO 4 ) 3 ) представляет собой сульфатную соль металлического индия . Это сесквисульфат, а это означает, что сульфатная группа встречается в 11/2раз больше металла. Он может образовываться при реакции индия , его оксида или карбоната с серной кислотой . Требуется избыток сильной кислоты, иначе образуются нерастворимые основные соли. [8] В твердом виде сульфат индия может быть безводным или иметь форму пентагидрата с пятью молекулами воды [9] или нонагидрата с девятью молекулами воды. Сульфат индия используется в производстве индия или индийсодержащих веществ. Сульфат индия также можно найти в основных солях, кислых солях или двойных солях, включая квасцы индия .

Свойства [ править ]

В водном растворе ион индия образует комплекс с водой и сульфатом, например In (H 2 O) 5 (SO 4 ) + и In (H 2 O) 4 (SO 4 ) 2 - . [10] [11] Индий редко образует сульфатный комплекс. Влияние на сульфат-ион проявляется в спектре комбинационного рассеяния света . [8] Доля сульфатного комплекса увеличивается с повышением температуры, показывая, что реакция, которая образует его, является эндотермической. Доля также увеличивается с увеличением концентрации раствора и может быть больше половины. [12]Сульфатный комплекс быстро обменивается с водой со скоростью более 10 000 000 в секунду, так что ЯМР не может обнаружить разницу, возникающую в результате образования комплекса и не образующего комплекс иона индия. [12] Водный раствор сульфата индия достаточно кислый, так как раствор 0,14 моль / л имеет pH 1,85. Если pH поднимется выше 3,4, то образуется осадок. [13]

Рамановский спектр раствора показывает линии 650, 1000 и 1125 см -1, обусловленные связями сера-кислород в сульфате, связанном с индием. Линия при 255 см -1 связана с индий-кислородной связью с сульфатом. Вода, присоединенная к атому индия, вызывает полосу около 400 см -1 . [8]

Твердый безводный сульфат индия имеет две кристаллические формы. Образованный в результате химического переноса газообразного хлора при 848 K, он имеет моноклинную форму с размерами элементарной ячейки a = 8,570 Å, b = 8,908 Å и c = 12,0521 Å, β = 91,05 ° и четырьмя формулами на ячейку. Высокотемпературная форма, осажденная при 973 К, имеет гексагональную (или ромбоэдрическую) форму с размерами ячеек а = 8,440 Å, с = 23,093 Å и шестью формулами на ячейку. [14]

Во время экстракции индия в сульфатном растворе смешанных металлов, включая сульфат индия, трехвалентные металлы разделены на керосиновый раствор ди-2-этилгексилгидрофосфата. Для этой функции также могут использоваться изододецилфосфетановая и диизооктилфосфиновая кислоты. Затем керосиновую смесь промывают кислотой, чтобы восстановить металлы в водном растворе и регенерировать экстрагирующую жидкость. [15]

Производство [ править ]

Металлический индий реагирует с холодной концентрированной серной кислотой с образованием сульфата индия и газообразного водорода. Если используется горячая концентрированная серная кислота, индий будет восстанавливать серную кислоту до диоксида серы. [16]

Сульфат индия также можно получить реакцией серной кислоты с оксидом индия, карбонатом индия или гидроксидом индия.


Реакции [ править ]

При нагревании до 710 К (437 ° C) или выше сульфат индия разлагается с выделением паров триоксида серы с образованием оксида индия. [17]

Щелочи, добавленные к растворам сульфата индия, осаждают основные соли. Например, гидроксид калия дает либо основной сульфат, 2In 2 O 3 .SO 3 · n H 2 O, либо KIn 3 (OH) 6 (SO 4 ) 2 в зависимости от pH. [18] Пирофосфат натрия вызывает образование слизистого осадка пирофосфата индия, In 4 (P 2 O 7 ) 3 · 3H 2 O. Периодат калия вызывает осадок основного периодата индия, 2InO 5 · In (OH).3 · 6H 2 O. [19] Щавелевая кислота вызывает выпадение осадка оксалата индия In 2 (C 2 O 4 ) 3 · 10H 2 O. Оксалаты щелочных металлов вызывают выпадение осадка диоксалатоиндата щелочного металла с образованием MIn (C 2 O 4 ) 2 · 3H 2 O, где M = Na, K или NH 4 . [20]

Родственные соединения [ править ]

Сульфаты водорода [ править ]

Кислый сульфат, тетрагидрат гидросульфата индия с формулой HIn (SO 4 ) 2 · 4H 2 O кристаллизуется в орторомбической системе с размерами элементарной ячейки a = 9,997 Å, b = 5,477 Å, c = 18,44 Å, с четырьмя формулами на клетка. Плотность 2,50 см -3 . В кислотном сульфате две молекулы воды связаны с атомом индия, а ион гидроксония H 5 O 2 заботится о протоне. Это часть семейства кислых сульфатов, которое включает Al, Ga, In, Tl (III), Fe (III) и Ti (III). HIn (SO 4 ) 2 получают путем испарения сульфата индия в 40% -ном растворе серной кислоты [21]или охлаждение сульфата индия в 60% растворе серной кислоты. [22] Когда кислотный тетрагидрат нагревается, он выделяет воду с образованием тригидрата, моногидрата и безводной формы при 370, 385 и 482К. Выше 505К он выделяет больше воды и диоксида серы, давая нейтральный сульфат индия. [22] Гидросульфат индия является проводником протонов с проводимостью 0,0002 Ом -1 см -1 . [22]

Основные сульфаты [ править ]

Основной сульфат индия получают путем добавления этанола к водному раствору сульфата индия. Кристаллы можно сформировать, используя 0,05 молярный раствор с удвоенным объемом этанола и ожидая образования кристаллов в течение нескольких недель. [23] InOHSO 4 · (H 2 O) 2 имеет моноклинные кристаллы с a = 6,06 Å, b = 7,89 Å, c = 12,66 Å и β = 107,5 °. Объем ячейки 577,6 Å 3 . [23] Другой основной сульфат индия InOHSO 4 с ромбоэдрическими кристаллами получают путем нагревания раствора сульфата индия при 160 ° C или выше в течение недели в герметичной пробирке. [24]Эта нерастворимая основная соль также образуется, если раствор сульфата индия разбавлен ниже 0,005 молярности. Таким образом, осадок образуется как из разбавленных, так и из нагретых растворов. [12]

Безводные двойные сульфаты [ править ]

Были получены два различных типа безводных двойных сульфатов индия. Один из семьи МЯ
3M III (XO 4 ) 3 , где M I представляет собой большой однократно положительный ион, такой как K, Rb, Cs, Tl или NH 3 ; M III трехзарядный и может быть Al, Ga, In, Tl, V, Cr, Fe, Sc и другими редкоземельными элементами; и X представляет собой S или Se. [25] Большинство из них имеют ромбоэдрическую кристаллическую структуру. Однако трисульфат триаммония индия, (NH 4 ) 3 In (SO 4 ) 3 превращается из ромбоэдрической в ​​моноклинную при понижении температуры ниже 80 ° C и обратно в ромбоэдрическую форму с пространственной группой R 3 c при повышении температуры выше 110 ° C.[25] Низкотемпературная моноклинная форма имеет пространственную группу P 2 1 / c , a = 8,96, b = 15,64 c = 9,13 β = 108,28 ° Z = 4 [25] Высокотемпературная форма называется «β-». Объяснение этого перехода заключается в том, что аммоний (а также таллий) является несферическим ионом и, следовательно, имеет более низкую симметрию. Однако, когда он достаточно нагрет, динамический беспорядок, вызывающий случайные ориентации, делает ионы в среднем сферически симметричными. Ионы щелочных металлов имеют сферическую форму при всех температурах и образуют ромбоэдрические структуры. [25] Двойные сульфаты этой формы существуют из индия с щелочными металлами натрия, калия, рубидия и цезия. Их можно получить, нагревая твердую смесь индивидуальных сульфатов до 350 ° C.[9]

названиеформуламолекулярный веса Åc Åαобъем Å 3плотность
трисульфат индия тринатрия471,9713,9708,771109 ° 00 ′4943,172
трисульфат трикалия индия520,3014,8628,960109 ° 45 '5713,026
трисульфат трирубидия индия659,4115,4139,136110 ° 03 ′6263,498
трисульфат индия801,7216,0689,211110 ° 36 '6873,876
трисульфат индия триаммония361,0615 5319,163120 °1914,11,88
дисульфат аммония и индия324,984,9028,70373,643171,273,15
дисульфат индия рубидия392,414,9088,786273,781173,503,75
дисульфат цезия-индия439,854,9569,256774 473187,263,90
дисульфат индия таллия511,334,9198,788273,748174,274.87

Другой ряд безводных ромбоэдрических двойных солей в том же ряду TlFe (SO 4 ) 2 существует. Их можно получить путем нагревания смеси безводных сульфатов до 350 ° C или путем дегидратации водных солей типа двойных квасцов при 300 ° C. Вещества этого ряда: RbIn (SO 4 ) 2 , CsIn (SO 4 ) 2 , TlIn (SO 4 ) 2 и NH 4 In (SO 4 ) 2 . Хотя KIn (SO 4 ) 2 существует, он имеет другую кристаллическую форму. [26]

Гидратированные двойные сульфаты [ править ]

Гидратированные двойные соли индия в структуре квасцов существуют с формулой M I In (SO 4 ) 2 · 12H 2 O. Все квасцы имеют кубическую кристаллическую структуру с пространственной группой Pa 3. [27] Индий-цезиевые квасцы CsIn (SO 4 ) 2 • 12H 2 O [12] имеет формульный вес 656,0, ширину элементарной ячейки 12,54 Å, объем ячейки 1972 Å 3 и плотность 2,20 г / см 3 . [27] Он имеет структуру β-квасцов. [28] Квасцы цезия могут быть использованы при анализе индия. Он осаждается, когда нитрат цезиядобавляется к раствору сульфата индия с добавлением дополнительной серной кислоты. [29]

Квасцы индия-аммония NH 4 In (SO 4 ) 2 · 12H 2 O [30] довольно нестабильны при комнатной температуре и должны кристаллизоваться при температуре ниже 5 ° C. [31] Он разлагается при 36 ° C до тетрагидрата. [32] Он переходит в сегнетоэлектрическую фазу ниже 127К. [33] Додекагидрат сульфата индия метиламмония квасцов CH 3 NH 3 In (SO 4 ) 2 · 12H 2 O становится сегнетоэлектрическим при температурах ниже 164K. [34] Квасцы индия калия не кристаллизовались. [35] Квасцы рубида и индия оченьвыцветшие очень легко теряют воду. [36]

Другая серия моноклинных гидратированных двойных солей имеет четыре молекулы воды MIn (SO 4 ) 2 · 4H 2 O с пятью формулами на элементарную ячейку, где M - NH 4 , K или Rb, а точечная группа - P2 1 / c. Веществом-прототипом для серии является (NH 4 ) Sm (SO 4 ) 2 (H 2 O) 4 .

формуламассаа Åb Åc Åβобъем Å 3плотностьссылка
NH 4 In (SO 4 ) 2 • 4H 2 O397,0410,65110,7459 279102,67 °1036,083,182[37]
KIn (SO 4 ) 2 • 4H 2 O418,1010,58110,6419,224101.93 °1016,13,416[38]
RbIn (SO 4 ) 2 • 4H 2 O464,4710,65110,7459 279102,67 °1036,13,722[39]

Кадмий также может образовывать двойной сульфат Cd 3 In 2 (SO 4 ) 6 · 26H 2 O. [40]

Кристаллы с меньшим количеством воды также существуют, такие как KIn (SO 4 ) 2 · H 2 O. [41]

Органические двойные сульфаты [ править ]

Органические основные двойные сульфаты индия включают соль гуанидиния [C (NH 2 ) 3 ] [In (H 2 O) 2 (SO 4 ) 2 ], которая кристаллизуется в моноклинной системе с пространственной группой P 2 1 / c a = 4,769 Å, b = 20,416 Å, c = 10,445 Å, β = 93,39 °, объем ячейки 1015,3 Å 3 , 4 формулы на ячейку и плотность 2,637. [H 2 (4,4'-би-пи)] [In 2 (H 2 O) 6 (SO 4 ) 4 ] · 2H 2 O кристаллизуется в триклиннойсистема с a = 7,143 Å, b = 7,798 Å, c = 12,580 Å, α = 107,61 °, β = 98,79 °, γ = 93,89 °, объемом ячейки 655,2 Å 3 , по одной формуле на ячейку и плотностью 2,322. [42] [H (2,2'-bipy)] [In (H 2 O) (SO 4 ) 2 ] · 2H 2 O, соль гексаметилендиамина [H 3 N (CH 2 ) 6 NH 3 ] [In ( H 2 O) 2 (SO 4 ) 2 ] 2 · 2H 2 O и [H 2 (Py (CH 2 ) 3 Py)] [In (H 2 O) 2(SO 4 ) 2 ] 2 · 2H 2 O также существуют. [42] Другие органические производные включают производные триэтилентетрамина , [43] и амиламмония . [30] Три- μ -sulfato- κ 6 O: o'-бис [аква (1,10-phenanthroline- κ 2 - N, N ') индия (III)] дигидрат, [В 2 (SO 4 ) 3 (C 12 H 8 N 2 ) 2 (H 2 O) 2 ] · 2H 2О имеет молекулу 1,10-фенантролина, связанную с каждым ионом индия. Два иона индия связаны тремя сульфатными группами. Он образует триклинные кристаллы с двумя формулами на элементарную ячейку. Плотность 2,097 г / см 3 . [44]

Сульфат диметилиндия [(CH 3 ) 2 In] 2 SO 4 может быть получен путем взаимодействия триметилиндия с сухой серной кислотой. [45]

Смешанный [ править ]

Двойная хлоридная соль сульфата индия имеет формулу In 2 (SO 4 ) 3 · InCl 3 · (17 ± 1) H 2 O. [46]

Моновалентный [ править ]

Сульфат индия (I), In 2 SO 4, может быть получен в твердом состоянии путем нагревания металлического индия с сульфатом индия (III) [47], но при растворении в воде или серной кислоте In + реагирует с образованием газообразного водорода. [48] Соль смешанной валентности In I In III (SO 4 ) 2 также получают нагреванием металлического индия с сульфатом индия (III). [49]

Используйте [ редактировать ]

Поверхностно-барьерный транзистор Philco разработан и произведен в 1953 году.

Сульфат индия - это коммерчески доступное химическое вещество. Его можно использовать для гальваники металлического индия [50] в качестве упрочняющего агента при гальванике золота [51] или для приготовления других индийсодержащих веществ, таких как селенид меди и индия . Он был продан как добавка для здоровья, хотя доказательств его пользы для людей нет, и он токсичен. [52]

Первым высокочастотным транзистором был германиевый транзистор с поверхностным барьером, разработанный Philco в 1953 году и способный работать на частотах до 60 МГц. [53] Они были сделаны путем травления углублений в германиевой основе N-типа с обеих сторон струями сульфата индия до тех пор, пока они не достигли толщины в несколько десятитысячных дюйма. Индий, нанесенный гальваническим способом в углубления, образовал коллектор и эмиттер. [54] [55]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Perry D, Phillips S (1995) Справочник по неорганическим соединениям : версия 2.0, электронная база данных , CRC Press ISBN  0-8493-8671-3
  2. ^ Сульфат индия. Паспорт продукта Indium Сотрудничество
  3. ^ a b Виллар, Пьер; Чензуаль, Карин; Гладышевский, Роман (2015). Справочник неорганических веществ 2015 . Вальтер де Грюйтер. п. 654. ISBN 9783110311747.
  4. ^ Паллистер, Питер Дж .; Мудраковский, Игорь Л .; Энрайт, Гэри Д.; Рипмистер, Джон А. (2013). «Структурная оценка безводных сульфатов с помощью твердотельного ЯМР 33S в высоком поле и расчеты из первых принципов». CrystEngComm . 15 (43): 8808. DOI : 10.1039 / C3CE41233D .
  5. ^ Нильсон, LF; Петтерссон, Отто (1 января 1880 г.). «О молекулярном тепле и объеме редкоземельных элементов и их сульфатов» . Труды Лондонского королевского общества . 31 (206–211): 46–51. Bibcode : 1880RSPS ... 31 ... 46N . DOI : 10,1098 / rspl.1880.0005 .
  6. ^ a b c Tritrust Industrial C. Ltd. "Паспорт безопасности сульфата индия" (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 4 марта 2016 года . Проверено 31 мая 2015 года .
  7. ^ "Паспорт безопасности сульфата индия безводный 99,99%" . Pfaltz & Bauer, Inc.
  8. ^ a b c Хестер, Рональд Э .; Самолет, Роберт А .; Вальрафен, Джордж Э. (1963). «Рамановские спектры водных растворов сульфата, нитрата и перхлората индия». Журнал химической физики . 38 (1): 249. Bibcode : 1963JChPh..38..249H . DOI : 10.1063 / 1.1733470 .
  9. ^ a b Perret, R; Тудо, Дж; Жолибуа, B; Couchot, P (июль 1974). «Подготовка и обработка кристаллографических сульфатов сульфатов индия (III) и таллия (III), MI3MIII (SO4) 3 (MI = Na, K, Rb и Cs)». Журнал менее распространенных металлов (на французском языке). 37 (1): 9–12. DOI : 10.1016 / 0022-5088 (74) 90003-4 .
  10. ^ Caminiti, R .; Пащина, Г. (сентябрь 1981). «Рентгеноструктурное исследование иона акваиндия (III) в растворе сульфата индия». Письма по химической физике . 82 (3): 487–491. Bibcode : 1981CPL .... 82..487C . DOI : 10.1016 / 0009-2614 (81) 85425-5 .
  11. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Продвинутая неорганическая химия . Джон Вили и сыновья. п. 438.
  12. ^ a b c d Рудольф, Вольфрам В .; Фишер, Дитер; Tomney, Madelaine R .; Пай, Кори С. (2004). «Гидратация индия (iii) в водных растворах перхлората, нитрата и сульфата. Рамановские и инфракрасные спектроскопические исследования и ab-initio расчеты молекулярных орбиталей кластеров индия (iii) -воды» . Физическая химия Химическая физика . 6 (22): 5145. Bibcode : 2004PCCP .... 6.5145R . DOI : 10.1039 / b407419j . Проверено 31 мая 2015 года .
  13. ^ Бусев, AI (22 октября 2013). Аналитическая химия индия . Эльзевир. п. 30. ISBN 9781483149554.
  14. ^ Краузе, М .; Груэн Р. (январь 1995 г.). «Вклады в термическое поведение сульфатов XVII. Уточнение структуры монокристаллов In2 (SO4) 3 и Ga2 (SO4) 3». Zeitschrift für Kristallographie . 210 (6): 427–431. Bibcode : 1995ZK .... 210..427K . DOI : 10.1524 / zkri.1995.210.6.427 .
  15. ^ Травкин, В.Ф .; Кубасов ВЛ; Глубоков, Ю. М .; Бусыгина Н.С. Казанбаев, ЛА; Козлов П.А. (октябрь 2004 г.). «Извлечение индия (III) из сульфатных растворов фосфорорганическими кислотами». Российский журнал прикладной химии . 77 (10): 1613–1617. DOI : 10.1007 / s11167-005-0082-9 . S2CID 94902567 . 
  16. ^ Геклер, Роберт П .; Марчи, Луи Э. (август 1944 г.). "Индий". Журнал химического образования . 21 (8): 407. Bibcode : 1944JChEd..21..407G . DOI : 10.1021 / ed021p407 .
  17. ^ Чжоу, Хуэйцзюань; Цай, Вэйпин; Чжан, Лидэ (апрель 1999 г.). «Синтез и структура наночастиц оксида индия, диспергированных в порах мезопористого кремнезема». Бюллетень материаловедения . 34 (6): 845–849. DOI : 10.1016 / S0025-5408 (99) 00080-X .
  18. Перейти ↑ Grimes, SM (1984). «Глава 4. Al, Ga, In, Tl». Ежегодные доклады о прогрессе химии, раздел A . 81 : 90. DOI : 10.1039 / IC9848100075 .
  19. ^ Бусев, AI (22 октября 2013). Аналитическая химия индия . Эльзевир. С. 67–68. ISBN 9781483149554.
  20. ^ Бусев, AI (22 октября 2013). Аналитическая химия индия . Эльзевир. С. 111–112. ISBN 9781483149554.
  21. ^ Тудо, Дж .; Jolibois, B .; Лаплас, Г .; Nowogrocki, G .; Абрахам Ф. (15 июля 1979 г.). «Структура кристаллического дюсульфата индия (III) гидрата». Acta Crystallographica Section B (на французском языке). 35 (7): 1580–1583. DOI : 10.1107 / s0567740879007172 .
  22. ^ a b c Воропаева, Е. Ю.; Стенина И.А.; Ярославцев А.Б. (январь 2007 г.). «Протонная проводимость в композитах гидросульфата индия и водного диоксида циркония». Российский журнал неорганической химии . 52 (1): 1–6. DOI : 10.1134 / S0036023607010019 . S2CID 96716246 . 
  23. ^ a b Йоханссон, Георг (1961). «Кристаллическая структура » (PDF) . Acta Chemica Scandinavica . 15 (7): 1437–1453. DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.15-1437 . Проверено 31 мая 2015 года . InOHSO 4 ( H 2 O ) 2 {\displaystyle \scriptstyle {\ce {InOHSO4(H2O)2}}}
  24. ^ Йоханссон, Георг (1962). «Кристаллическая структура FeOHSO4 и InOHSO4» (PDF) . Acta Chemica Scandinavica . 16 (5): 1234–1244. DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.16-1234 . Проверено 31 мая 2015 года .
  25. ^ a b c d Jolibois, B .; Лаплас, Г .; Abraham, F .; Новогроцкий Г. (15 ноября 1980 г.). «Низкотемпературные формы некоторых соединений M1 / ​​3MIII (XO4) 3: структура трисульфата триаммония индия (III)». Acta Crystallographica Раздел B . 36 (11): 2517–2519. DOI : 10.1107 / S0567740880009338 .
  26. ^ Perret, R .; Кушо, П. (июнь 1972 г.). «Получение и характеризация кристаллографических сульфатов и селенатов двойного ангидрида индия M 1 In (XO 4 ) 2 ». Журнал менее распространенных металлов (на французском языке). 27 (3): 333–338. DOI : 10.1016 / 0022-5088 (72) 90065-3 .
  27. ^ a b Битти, Джеймс К .; Бест, Стивен П .; Скелтон, Брайан В .; Уайт, Аллан Х. (1981). «Структурные исследования квасцов цезия, CsM III [SO 4 ] 2 • 12H 2 O». Журнал химического общества, Dalton Transactions . 0 (10): 2105–2111. DOI : 10.1039 / DT9810002105 .
  28. ^ Армстронг, Роберт С .; Берри, Эндрю Дж .; Коул, Брэдли Д.; Наджент, Керри В. (1997). «Люминесценция хрома как проба локальных эффектов в решетке квасцов». Журнал химического общества, Dalton Transactions (3): 363–366. DOI : 10.1039 / A605705E .
  29. ^ Бусев, AI (22 октября 2013). Аналитическая химия индия . Эльзевир. п. 5. ISBN 9781483149554.
  30. ^ а б Экли, Джон Б.; Потрац, Герберт А. (июнь 1936 г.). «Некоторые двойные соли индия и органических оснований». Журнал Американского химического общества . 58 (6): 907–909. DOI : 10.1021 / ja01297a016 .
  31. ^ Fimland, BO; Сваре, I (1 сентября 1987 г.). «ЯМР и диэлектрические исследования движения NH4 + в некоторых квасцах аммония». Physica Scripta . 36 (3): 559–562. Bibcode : 1987PhyS ... 36..559F . DOI : 10.1088 / 0031-8949 / 36/3/031 .
  32. ^ Британская энциклопедия: Словарь искусств, наук и общей литературы . 5 . 1888. с. 533 . Дата обращения 3 июня 2015 .
  33. ^ Бейли, WC; История, HS (1973). «Ядерное квадрупольное взаимодействие 115In в NH 4 In (SO 4 ) 2 • 12H 2 O». Журнал химической физики . 58 (3): 1255–1256. Bibcode : 1973JChPh..58.1255B . DOI : 10.1063 / 1.1679317 .
  34. ^ Навалгунд, RR; Гупта, LC (1 сентября 1975 г.). «ЭПР Cr3 + в додекагидрате сульфата индия метиламмония». Physica Status Solidi B . 71 (1): K87 – K90. Bibcode : 1975PSSBR..71 ... 87N . DOI : 10.1002 / pssb.2220710161 .
  35. ^ Пуркаястха, Британская Колумбия; Дас, HB (1 февраля 1963). "ИССЛЕДОВАНИЕ ВЕРОЯТНОГО СУЩЕСТВОВАНИЯ КЛЮЧЕВОГО ИНДИА КАЛИЯ С РАДИОАКТИВНЫМИ ЯДРАМИ. ЧАСТЬ I". Журнал Индийского химического общества . 40 .
  36. ^ Ивановский, Владимир; Петрушевский, Владимир М .; Шоптраянов, Боян (апрель 1999 г.). «Колебательные спектры гексааква комплексов». Колебательная спектроскопия . 19 (2): 425–429. DOI : 10.1016 / S0924-2031 (98) 00068-X .
  37. ^ "База данных неорганических материалов" . Атом Работа . Проверено 31 мая 2015 года .
  38. ^ "База данных неорганических материалов" . AtomWork . Проверено 31 мая 2015 года .
  39. ^ "База данных неорганических материалов" . AtomWork . Проверено 31 мая 2015 года .
  40. ^ Федоров, П.И.; Ловецкая, Г.А.; Старикова З.А. Власкин, О.И. (ноябрь 1983 г.). «[Исследование взаимодействия сульфатов цинка и кадмия с сульфатом индия в водном растворе при 25 ° C]». Журнал Неорганической химии . 28 (11): 2962–2965.
  41. ^ Мухатарова, Н.Н. Расцветаева, РК; Илюхин В.В.; Белов Н.В. (март 1979 г.). «Кристаллическая структура KIn (SO4) 2 · H 2 O». Доклады советской физики . 24 : 140. Bibcode : 1979SPhD ... 24..140M .
  42. ^ а б Петросянц ИП; Илюхин А.Б .; Кецко, В.А. (ноябрь 2006 г.). «Надмолекулярные соединения сульфатов индия с азотсодержащими катионами». Российский журнал координационной химии . 32 (11): 777–783. DOI : 10.1134 / s1070328406110029 . S2CID 95016069 . 
  43. Перейти ↑ Tian, ​​Zhen-Fen (март 2009 г.). «Сольвотермический синтез и характеристика одномерно-цепочечного сульфата индия». Химический журнал китайских университетов .
  44. ^ Шен, Фву Мин; Пышка, Ши Фу (15 сентября 2010 г.). «Три-µ-сульфато-κ6O: O'-бис [аква (1,10-фенантролин-κ2N, N ') индия (III)] дигидрат» . Acta Crystallographica Раздел E . 66 (10): m1260 – m1261. DOI : 10.1107 / S1600536810036330 . PMC 2983182 . PMID 21587408 . Дата обращения 3 июня 2015 .  
  45. ^ Olapinski, H .; Weidlein, J. (июнь 1973 г.). «Бис (диалкилметалл) сульфат элемента галлия, индия и таллия». Журнал металлоорганической химии . 54 : 87–93. DOI : 10.1016 / s0022-328x (00) 84995-5 .
  46. ^ Kartzmark, Элеонор М. (август 1977). «Двойные соли трихлорида индия с хлоридами щелочных металлов, хлоридом аммония и сульфатом индия» . Канадский химический журнал . 55 (15): 2792–2798. DOI : 10.1139 / v77-388 .
  47. ^ Дмитриев, ВС; Малинов С.А.; Дубовицкая, Л.Г .; Смирнов В.А. (сентябрь 1986 г.). "Взаимодействие металлического индия с сульфатом индия (3)". Журнал Неорганической химии . 31 (9): 2372–2377. ISSN 0044-457X . 
  48. ^ Козин, Л.Ф .; Егорова А.Г. (май 1982 г.). "Сульфат одновалентного индия, его синтез и свойства". Журнал Общей химии . 52 (5): 1020–1024. ISSN 0044-460X . 
  49. ↑ Даунс, AJ (31 мая 1993 г.). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Springer. п. 211. ISBN. 9780751401035.
  50. ^ Шварц-Шампера, Ульрих; Герциг, Питер М. (14 марта 2013 г.). Индий: геология, минералогия и экономика . Springer Science & Business Media. п. 171. ISBN. 9783662050767.
  51. ^ "Indium Corp. In2 (SO4) 3 сульфат индия безводный" . Дата обращения 2 июня 2015 .
  52. ↑ Брэдли, Дэвид (2 июля 2008 г.). «Польза индия для здоровья» . Архивировано из оригинала 16 марта 2006 года . Дата обращения 2 июня 2015 .
  53. Перейти ↑ Bradley, WE (декабрь 1953 г.). "Транзистор с поверхностным барьером: Часть I. Принципы транзистора с поверхностным барьером". Труды ИРЭ . 41 (12): 1702–1706. DOI : 10.1109 / JRPROC.1953.274351 . S2CID 51652314 . 
  54. ^ «Philco утверждает, что его транзистор превосходит другие используемые сейчас». Wall Street Journal . 4 декабря 1953 г. с. 4.
  55. ^ "Объявлены гальванические транзисторы". Журнал Электроника . Январь 1954 г.
  • v
  • т
  • е
Соединения, содержащие сульфатную группу ( SO2-
4)
H 2 SO 4Он
Li 2 SO 4BeSO 4В 2 С 2 О 9сложные эфиры
ROSO 3 -
(RO) 2 SO 2		(NH 4 ) 2 SO 4
[N 2 H 5 ] HSO 4
(NH 3 OH) 2 SO 4
NOHSO 4		HOSO 4FNe
Na 2 SO 4
NaHSO 4		MgSO 4Al 2 (SO 4 ) 3
Al 2 SO 4 (OAc) 4		SiпSO 4 2 -
HSO 3 HSO 4
(HSO 4 ) 2		ClAr
К 2 СО 4
ХСО 4		CaSO 4Сбн 2 (SO 4 ) 3TiOSO 4VSO 4
V 2 (SO 4 ) 3
VOSO 4		CrSO 4
Cr 2 (SO 4 ) 3		MnSO 4FeSO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3		CoSO 4
Co 2 (SO 4 ) 3		NiSO 4
Ni 2 (SO 4 ) 3		CuSO 4
Cu 2 SO 4
[Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O)] SO 4		ZnSO 4Ga 2 (SO 4 ) 3GeВ видеSeBrKr
RbHSO 4
Rb 2 SO 4		SrSO 4Y 2 (SO 4 ) 3Zr (SO 4 ) 2NbMoSO 4
Mo 2 (SO 4 ) 3
Mo (SO 4 ) 2
Mo (SO 4 ) 2
Mo (SO 4 ) 3		TcRu (SO 4 ) 2RhSO 4
Rh 2 (SO 4 ) 3		PdSO 4Ag 2 SO 4
AgSO 4		CdSO 4В 2 (SO 4 ) 3SnSO 4
Sn (SO 4 ) 2		Сб 2 (SO 4 ) 3TeяXe
Cs 2 SO 4
CsHSO 4		BaSO 4 HfТаWReOsSO 4
Os 2 (SO 4 ) 3
Os (SO 4 ) 2		IrSO 4
Ir 2 (SO 4 ) 3		PtSO 4
Pt (SO 4 ) 2		AuSO 4
Au 2 (SO 4 ) 3		Hg 2 SO 4
HgSO 4		Tl 2 SO 4
Tl 2 (SO 4 ) 3		PbSO 4
Pb (SO 4 ) 2		Bi 2 (SO 4 ) 3PoSO 4
Po (SO 4 ) 2		ВRn
ПтРа RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcУр.ЦOg
↓
Ла 2 (SO 4 ) 3Ce 2 (SO 4 ) 3
Ce (SO 4 ) 2		Пр 2 (СО 4 ) 3Nd 2 (SO 4 ) 3PM 2 (SO 4 ) 3Sm 2 (SO 4 ) 3Eu 2 (SO 4 ) 3Gd 2 (SO 4 ) 3Tb 2 (SO 4 ) 3Dy 2 (SO 4 ) 3Ho 2 (SO 4 ) 3Er 2 (SO 4 ) 3Тм 2 (SO 4 ) 3Yb 2 (SO 4 ) 3Лю 2 (SO 4 ) 3
Ас 2 (SO 4 ) 3Th (SO 4 ) 2ПаU 2 (SO 4 ) 3
U (SO 4 ) 2
UO 2 SO 4		Np (SO 4 ) 2Pu (SO 4 ) 2Am 2 (SO 4 ) 3См 2 (SO 4 ) 3BkCfEsFMМкрНетLr