Нитрат железа (III)

Нитрат железа (III)
Имена

Название ИЮПАК Нитрат железа (III)
Другие имена Нитрат железа Азотная кислота, соль железа (3+)
Идентификаторы
Количество CAS	10421-48-4^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	10670706^Y
ECHA InfoCard	100.030.805
PubChem CID	25251
Номер RTECS	NO7175000
UNII	N8H8402XOB^Y
ИнЧИ InChI = 1S / Fe.3NO3.9H2O / c; 3 * 2-1 (3) 4 ;;;;;;;;; / h ;;;; 9 * 1H2 / q + 3; 3 * -1 ;; ;;;;;;;^Y Ключ: SZQUEWJRBJDHSM-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / Fe.3NO3.9H2O / c; 3 * 2-1 (3) 4 ;;;;;;;;; / h ;;;; 9 * 1H2 / q + 3; 3 * -1 ;; ;;;;;;; Ключ: SZQUEWJRBJDHSM-UHFFFAOYAC
Улыбки [Fe + 3] .OOOOOOOOOO = [N +] ([O -]) [O -]. [O -] [N +] ([O -]) = O. [O -] [N +] ([O-] ) = O
Характеристики
Химическая формула	Fe (NO ₃ ) ₃
Молярная масса	403,999 г / моль (нонагидрат) 241,86 г / моль (безводный)
Внешность	Бледно-фиолетовые кристаллы гигроскопичны
Плотность	1,68 г / см ³ (гексагидрат) 1,6429 г / см ³ (нонагидрат)
Температура плавления	47,2 ° С (117,0 ° F, 320,3 К) (нонагидрат)
Точка кипения	125 ° С (257 ° F, 398 К) (нонагидрат)
Растворимость в воде	150 г / 100 мл (гексагидрат)
Растворимость	растворим в спирте , ацетоне
Магнитная восприимчивость (χ)	+ 15,200,0 · 10 ⁻⁶ см ³ / моль
Структура
Координационная геометрия	восьмигранный
Опасности ^[3]
Паспорт безопасности	Внешний SDS
Пиктограммы GHS	^[1]
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H272 , H302 , H319
Меры предосторожности GHS	Р210 , Р220 , P221 , P264 , P270 , P280 , P301 + 312 , P305 + 351 + 338 , P330 , P337 + 313 , P370 + 378 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 1 0 OX
точка возгорания	негорючий
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
REL (рекомендуется)	TWA 1 мг / м ³^[2]
Родственные соединения
Родственные соединения	Хлорид железа (III) Сульфат железа (III)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Нитрат железа (III) или нитрат железа - это химическое соединение с формулой Fe (NO ₃ ) ₃ .

Увлажняет [ править ]

Нитрат железа (III) растворяется в воздухе и обычно встречается в виде нонагидрата Fe (NO ₃ ) ₃ · 9H 2 O , который образует кристаллы от бесцветных до бледно-фиолетовых.

Другие гидраты Fe (NO
₃)
₃· X H
₂O , включают:

тетрагидрат ( x = 4), точнее моногидрат нитрата триаквадинитратоирон (III), [Fe (NO
₃)
₂(ЧАС
₂O)⁺
₃] [НЕТ^-
₃] · H
₂O , имеет сложные катионы, где Fe³⁺
атом координирован с двумя нитрат-анионами в качестве бидентатных лигандов и тремя из четырех молекул воды в конфигурации пентагональной бипирамиды с двумя молекулами воды на полюсах. ^[4]
пентагидрат ( x = 5), точнее динитрат пента-акванитрата железа (III), [Fe (NO
₃)(ЧАС
₂O)²⁺
₅] [НЕТ^-
₃]
₂, в котором Fe³⁺
Атом координирован с пятью молекулами воды и однодентатным нитрат-анионным лигандом в октаэдрической конфигурации . ^[4]
гексагидрат ( x = 6), точнее тринитрат гексаакваирона (III), [Fe (H
₂O)³⁺
₆] [НЕТ^-
₃]
₃, где Fe³⁺
атом координирован с шестью молекулами воды в октаэдрической конфигурации. ^[4]

Химические свойства [ править ]

Разложение [ править ]

При растворении нитрат железа (III) образует желтый раствор в результате гидролиза. При нагревании почти до кипения азотная кислота испаряется из раствора, и все железо выпадает в осадок в виде оксида железа (III) Fe.
₂О
₃. ^[5]

Соединение растворяется в расплавленной стеариновой кислоте и разлагается при температуре около 120 ° C с образованием оксида-гидроксида железа (III) FeO (OH) . ^[6]

Подготовка [ править ]

Соединение может быть получено обработкой порошка металлического железа азотной кислотой .

Fe + 4 HNO ₃ → Fe (NO ₃ ) ₃ + NO + 2 H ₂ O.

Приложения [ править ]

В химической лаборатории [ править ]

Нитрат железа - это предпочтительный катализатор для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке : ^[7]

2 NH ₃ + 2 Na → 2 NaNH ₂ + H ₂

Было показано, что некоторые глины, пропитанные нитратом железа, являются полезными окислителями в органическом синтезе . Например, нитрат железа на монтмориллоните - реагент под названием « Клейфен » - был использован для окисления спиртов до альдегидов и тиолов до дисульфидов . ^[8]

Другие приложения [ править ]

Растворы нитрата железа используются ювелирами и мастерами по металлу для травления серебра и серебряных сплавов.

Ссылки [ править ]

^ "Нонагидрат нитрата железа (III)" . Американские элементы . Проверено 20 июня 2019 года .
^ Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0346» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ HSNO Химическая классификация информационная база данных , Новой Зеландии Орган управления экологическими рисками , извлекаться 2010-09-19.
^ a b c Х. Шмидт, А. Асталос, Ф. Бок и В. Фойгт (2012): «Новые гидраты нитрата железа (III): Fe (NO
₃)
₃· X H
₂O с x = 4, 5 и 6 дюймов . Acta Crystallographica Раздел C - Неорганические соединения , том C68, страницы i29-i33. Doi : 10.1107 / S0108270112015855
^ Эгон Матиевич и Пол Шайнер (1978): «Золи закиси железа: III. Получение однородных частиц гидролизом растворов хлорида, нитрата и перхлората Fe (III)». Journal of Colloid and Interface Science , том 63, выпуск 3, страницы 509-524. DOI : 10.1016 / S0021-9797 (78) 80011-3
↑ Дан Ли, Ван Сяохуэй, Ганг Сюн, Люд Лу, Сюйцзе Ян и Синь Ван (1997): «Новая техника приготовления ультратонкого Fe
₂О
₃через гидратированный нитрат железа (III) ». Journal of Materials Science Letters, том 16, страницы 493–495 doi : 10.1023 / A: 1018528713566
^ Хэмптон, КГ; Харрис, TM; Хаузер, CR (1973). «2,4-Нонандион» . Органический синтез .; Сборник , 5 , с. 848 По состоянию на 2007 год еще 22 статьи описывают аналогичные препараты в Organic Syntheses.
^ Корнелис, А. Ласло, П .; Зеттлер, М.В. «Нитрат железа (III) - монтмориллонитовая глина K10» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. DOI : 10.1002 / 047084289X .

HNO 3

Он

LiNO 3

Быть (NO 3 ) 2

B (НЕТ3)- 4

RONO 2

НЕТ- 3
NH 4 NO 3

HOONO 2

FNO 3

Ne

NaNO 3

Mg (NO 3 ) 2

Al (NO 3 ) 3

Si

п

S

ClONO 2

Ar

KNO 3

Ca (NO 3 ) 2

СБН (№ 3 ) 3

Ti (NO 3 ) 4

VO (NO 3 ) 3

Cr (NO 3 ) 3

Mn (NO 3 ) 2

Fe (NO 3 ) 2
Fe (NO 3 ) 3

Co (NO 3 ) 2
Co (NO 3 ) 3

Ni (NO 3 ) 2

CuNO 3
Cu (NO 3 ) 2

Zn (NO 3 ) 2

Ga (NO 3 ) 3

Ge

В качестве

Se

Br

Kr

RbNO 3

Sr (NO 3 ) 2

Д (НЕТ 3 ) 3

Zr (NO 3 ) 4

Nb

Пн

Tc

Ru (NO 3 ) 3

Rh (NO 3 ) 3

Pd (NO 3 ) 2
Pd (NO 3 ) 4

AgNO 3
Ag (NO 3 ) 2

Cd (NO 3 ) 2

В (NO 3 ) 3

Sn

Сб (NO 3 ) 3

Te

INO 3

Xe (NO 3 ) 2

CsNO 3

Ba (NO 3 ) 2

Hf (NO 3 ) 4

Та

W

Re

Операционные системы

Ir

Pt (NO 3 ) 2
Pt (NO 3 ) 4

Au (NO 3 ) 3

Hg 2 (NO 3 ) 2
Hg (NO 3 ) 2

TlNO 3
Tl (NO 3 ) 3

Pb (NO 3 ) 2

Би (NO 3 ) 3
BiO (NO 3 )

Po (NO 3 ) 4

В

Rn

Пт № 3

Ра (NO 3 ) 2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ц

Og

↓

Ла (NO 3 ) 3

Ce (NO 3 ) 3
Ce (NO 3 ) 4

Pr (NO 3 ) 3

Nd (NO 3 ) 3

PM (NO 3 ) 3

См (NO 3 ) 3

Eu (NO 3 ) 3

Б-г (NO 3 ) 3

Tb (NO 3 ) 3

Dy (NO 3 ) 3

Хо (нет 3 ) 3

Er (NO 3 ) 3

Тм (№ 3 ) 3

Yb (NO 3 ) 3

Лу (NO 3 ) 3

Ac (NO 3 ) 3

Чт (NO 3 ) 4

PaO 2 (NO 3 ) 3

UO 2 (NO 3 ) 2

Np (NO 3 ) 4

Pu (NO 3 ) 4

Am (NO 3 ) 3

См (NO 3 ) 3

Bk

Cf

Es

FM

Мкр

Нет

Lr

[sds-1] "Нонагидрат нитрата железа (III)" . Американские элементы . Проверено 20 июня 2019 года .

[2] Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0346» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[3] HSNO Химическая классификация информационная база данных , Новой Зеландии Орган управления экологическими рисками , извлекаться 2010-09-19.

[schm2012-4] Х. Шмидт, А. Асталос, Ф. Бок и В. Фойгт (2012): «Новые гидраты нитрата железа (III): Fe (NO
₃)
₃· X H
₂O с x = 4, 5 и 6 дюймов . Acta Crystallographica Раздел C - Неорганические соединения , том C68, страницы i29-i33. Doi : 10.1107 / S0108270112015855

[matij-5] Эгон Матиевич и Пол Шайнер (1978): «Золи закиси железа: III. Получение однородных частиц гидролизом растворов хлорида, нитрата и перхлората Fe (III)». Journal of Colloid and Interface Science , том 63, выпуск 3, страницы 509-524. DOI : 10.1016 / S0021-9797 (78) 80011-3

[danli1997-6] Дан Ли, Ван Сяохуэй, Ганг Сюн, Люд Лу, Сюйцзе Ян и Синь Ван (1997): «Новая техника приготовления ультратонкого Fe
₂О
₃через гидратированный нитрат железа (III) ». Journal of Materials Science Letters, том 16, страницы 493–495 doi : 10.1023 / A: 1018528713566

[7] Хэмптон, КГ; Харрис, TM; Хаузер, CR (1973). «2,4-Нонандион» . Органический синтез .; Сборник , 5 , с. 848 По состоянию на 2007 год еще 22 статьи описывают аналогичные препараты в Organic Syntheses.

[8] Корнелис, А. Ласло, П .; Зеттлер, М.В. «Нитрат железа (III) - монтмориллонитовая глина K10» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. DOI : 10.1002 / 047084289X .

[3]