_nitrate.svg) | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Нитрат марганца (II) | |
| Другие имена Динитрат марганца | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.741  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
| Номер ООН | 2724 |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Mn (NO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 178,95 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Плотность | 1,536 г / см 3 |
| Температура плавления | 37 ° С (99 ° F, 310 К) |
| Точка кипения | 100 ° С (212 ° F, 373 К) |
| 118 г / 100 мл (10 ° С) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид марганца |
Другие катионы | Нитрат магния Нитрат кальция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат марганца (II) представляет собой неорганические соли с формулой Mn ( NO 3 ) 2 · (H 2 O) n . Каждая формульная единица состоит из одного катиона Mn 2+ и двух анионов NO 3 - и различных количеств воды. Наиболее распространенным является тетрагидрат Mn (NO 3 ) 2 · 4H 2 O, но также известны моно- и гексагидраты, а также безводное соединение. Некоторые из этих соединений являются полезными предшественниками оксидов марганца. [1]
Подготовка, реакции, использование [ править ]
Нитрат марганца (II) получают растворением оксида марганца (II) в азотной кислоте :
- MnO + 2 HNO 3 → Mn (NO 3 ) 2 + H 2 O
Его также можно приготовить из диоксида марганца и диоксида азота: [1]
- MnO 2 + 2 NO 2 → Mn (NO 3 ) 2
При нагревании до 300 ° C водные растворы нитрата марганца (II) термически разлагаются с образованием MnO 2 и NO 2 .
Нитрат марганца (II) является предшественником карбоната марганца, который используется в удобрениях и в качестве красителя. Преимущество этого метода, использование аммиака и диоксида углерода, состоит в том, что нитрат аммония в качестве побочного продукта также можно использовать в качестве удобрения. [1]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Арно Х. Рейдис, «Соединения марганца» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a16_123
| HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
| LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | RONO 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
| NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
| KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (№ 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
| CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | В | Rn | |
| Пт № 3 | Ра (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | PM (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Eu (NO 3 ) 3 | Б-г (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Хо (нет 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Тм (№ 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Лу (NO 3 ) 3 | |||
| Ac (NO 3 ) 3 | Чт (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Am (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||
| Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |
