 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат магния | |
| Другие имена Нитромагнезит (гексагидрат) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.739  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
| Номер ООН | 1474 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Mg (NO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 148,32 г / моль (безводный) 184,35 г / моль (дигидрат) 256,41 г / моль (гексагидр.) |
| Внешность | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 2,3 г / см 3 (безводный) 2,0256 г / см 3 (дигидрат) 1,464 г / см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 129 ° С (264 ° F, 402 К) (дигидрат) 88,9 ° С (гексагидрат) |
| Точка кипения | 330 ° С (626 ° F, 603 К) разлагается |
| 71 г / 100 мл (25 ºC) [1] | |
| Растворимость | умеренно растворим в этаноле , аммиаке |
Показатель преломления ( n D ) | 1,34 (гексагидрат) |
| Структура | |
| кубический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 141,9 Дж / моль К |
Стандартная мольная энтропия ( S | 164 Дж / моль К |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -790,7 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -589,4 кДж / моль |
| Опасности | |
| Основные опасности | Раздражающий |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
| R-фразы (устаревшие) | R8 , R36 , R37 , R38 |
| S-фразы (устаревшие) | S17 , S26 , S36 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  1 0 0 OX |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфат магния Хлорид магния |
Другие катионы | Нитрат бериллия Нитрат кальция Нитрат стронция Нитрат бария |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат магния относится к неорганическим соединениям с формулой Mg (NO 3 ) 2 (H 2 O) x , где x = 6, 2 и 0. Все твердые вещества белого цвета. [2] Безводный материал гигроскопичен , при нахождении на воздухе быстро образует гексагидрат . Все соли хорошо растворимы как в воде, так и в этаноле .
Возникновение, подготовка, структура [ править ]
Обладая высокой растворимостью в воде, нитрат магния встречается в природе только в шахтах и пещерах в виде нитромагнезита (гексагидратная форма). [3]
Нитрат магния, используемый в торговле, получают в результате реакции азотной кислоты и различных солей магния.
Используйте [ редактировать ]
Основное применение - в качестве дегидратирующего агента при получении концентрированной азотной кислоты . [2]
Его сорт удобрения содержит 10,5% азота и 9,4% магния , поэтому он указан как 10,5-0-0 + 9,4% Mg. Удобрение смеси , содержащая нитрат магния также нитрат аммония , нитрат кальция , нитрат калия и микроэлементы в большинстве случаев; эти смеси используются в торговле теплицами и гидропоникой .
Реакции [ править ]
Нитрат магния реагирует с гидроксидом щелочного металла с образованием соответствующего нитрата:
- Mg (NO 3 ) 2 + 2 NaOH → Mg (OH) 2 + 2 NaNO 3 .
Поскольку нитрат магния имеет высокое сродство к воде, нагревание гексагидрата не приводит к дегидратации соли, а скорее к его разложению на оксид магния , кислород и оксиды азота :
- 2 Mg (NO 3 ) 2 → 2 MgO + 4 NO 2 + O 2 .
Поглощение этих оксидов азота водой - один из возможных путей синтеза азотной кислоты . Хотя этот метод неэффективен, он не требует использования сильной кислоты .
Иногда он также используется в качестве осушителя.
Ссылки [ править ]
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b Тиман, Майкл; Шайблер, Эрих и Виганд, Карл Вильгельм (2005). «Азотная кислота, азотная кислота и оксиды азота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a17_293 . ISBN 3527306730.CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ Миндат, http://www.mindat.org/min-2920.html
- ^ Шефер, Дж .; Грубе, М. (1995). «Низкотемпературная структура гексагидрата нитрата магния, Mg (N O3) 2. 6 (H2O): нейтронографические исследования при 173 K». Бюллетень материаловедения . 30 : 1235–1241. DOI : 10.1016 / 0025-5408 (95) 00122-0 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- Жидкая химия
- Данные о минералах нитромагнезита
- MSDS нитрата магния
| HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
| LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | РОНО 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
| NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
| KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | CD (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
| CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | В | Rn | |
| Пт № 3 | Ра (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | PM (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Eu (NO 3 ) 3 | Б-г (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Хо (нет 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Тм (№ 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Лу (NO 3 ) 3 | |||
| Ac (NO 3 ) 3 | Чт (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Am (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||
