-oxide-xtal-3D-SF.png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид марганца (II) | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
| ECHA InfoCard | 100.014.269  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| MnO | |
| Молярная масса | 70,9374 г / моль |
| Внешность | зеленые кристаллы или порошок |
| Плотность | 5,43 г / см 3 |
| Температура плавления | 1945 ° С (3533 ° F, 2218 К) |
| нерастворимый | |
| Растворимость | растворим в кислоте |
| + 4850,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 2,16 |
| Структура | |
| Галит (куб.), CF8 | |
| Фм 3 м, №225 | |
| Октаэдрический (Mn 2+ ); октаэдрический (O 2- ) | |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 60 Дж · моль −1 · K −1 [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −385 кДж · моль −1 [1] |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид марганца (II) Сульфид марганца (II) |
Другие катионы | Оксид железа (II) |
| Оксид марганца (II, III) Оксид марганца (III) Диоксид марганца Гептоксид марганца | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид марганца (II) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой MnO. [2] Он образует зеленые кристаллы. Компаунд производится в больших масштабах как компонент удобрений и пищевых добавок.
Структура, стехиометрия, реакционная способность [ править ]
Как и многие монооксиды, MnO имеет структуру каменной соли , в которой катионы и анионы скоординированы октаэдрически. Также, как и многие оксиды, оксид марганца (II) часто нестехиометрический : его состав может варьироваться от MnO до MnO 1,045 . [3]
Ниже 118 K MnO является антиферромагнитным . [3] MnO выделяется тем, что является одним из первых соединений [4] , магнитная структура которого была определена методом дифракции нейтронов, отчет появился в 1951 году. [5] Это исследование показало, что ионы Mn 2+ образуют гранецентрированную кубическую форму. магнитная подрешетка, где есть ферромагнитно связанные листы, антипараллельные соседним листам.
Оксид марганца (II) претерпевает химические реакции, типичные для ионного оксида. При обработке кислотами он превращается в соответствующую соль марганца (II) и воду . [3] Окисление оксида марганца (II) дает оксид марганца (III) .
Подготовка и возникновение [ править ]
MnO встречается в природе как редкий минерал манганозит .
Коммерчески его получают путем восстановления MnO 2 с водородом , окисью углерода или метана , например: [2]
- MnO 2 + H 2 → MnO + H 2 O
- MnO 2 + CO → MnO + CO 2
MnO также можно получить декарбонизацией карбоната: [6]
- MnCO 3 → MnO + CO 2
Этот процесс прокаливания проводится анаэробно, чтобы не образовался Mn 2 O 3 .
Альтернативным путем, главным образом для демонстрационных целей, является оксалатный метод, который также применим для синтеза оксида железа и оксида двухвалентного олова . При нагревании в бескислородной атмосфере (обычно CO 2 ) оксалат марганца (II) разлагается на MnO: [7]
- MnC 2 O 4 · 2H 2 O → MnO + CO 2 + CO + 2 H 2 O
Приложения [ править ]
Вместе с сульфатом марганца MnO входит в состав удобрений и пищевых добавок. На эти цели ежегодно расходуются многие тысячи тонн. Другие применения включают: катализатор при производстве аллилового спирта , керамики, красок, цветного стекла, отбеливающего сала и текстильной печати. [2]
Ссылки [ править ]
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c Арно Х. Рейдис «Марганцевые соединения» Энциклопедия химической технологии Ульмана 2007; Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a16_123
- ^ a b c Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ JE Greedon, (1994), Магнитные оксиды в Энциклопедии неорганической химии Под ред. Р. Брюс Кинг, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ Дифракция нейтронов на парамагнитных и антиферромагнитных веществах CG Shull, WA Strauser и EO Wollan, Phys. Ред. 83, 333 - 345 (1951), DOI : 10.1103 / PhysRev.83.333
- ^ WH McCarroll (1994) Оксиды - химия твердого тела , Энциклопедия неорганической химии Под ред. Р. Брюс Кинг, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ Артур Сатклифф (1930) Практическая химия для продвинутых студентов (изд. 1949), Джон Мюррей - Лондон.
