Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид железа (II)
Оксид железа (II)
Марганец (II) -оксид-xtal-3D-SF.png
Имена
Название ИЮПАК
Оксид железа (II)
Другие имена
Закись железа, окись железа
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.014.292 Отредактируйте это в Викиданных
13590
UNII
Характеристики
FeO
Молярная масса71,844 г / моль
Внешностьчерные кристаллы
Плотность5,745 г / см 3
Температура плавления1377 ° С (2511 ° F, 1650 К) [1]
Точка кипения 3414 ° С (6177 ° F, 3687 К)
Нерастворимый
Растворимостьне растворим в щелочах , спирт
растворяется в кислоте
+ 7200 · 10 −6 см 3 / моль
2,23
Опасности
Основные опасностиможет быть горючим при определенных условиях [2]
Паспорт безопасностиICSC 0793
NFPA 704 (огненный алмаз)
200 ° С
Родственные соединения
Другие анионы
железа (II) , фторид , железо (II) , сульфидные , железо (II) , селенид , железа (II) , теллурида
Другие катионы
марганца (II) , оксид , оксид кобальта (II) ,
Родственные соединения
Оксида железа (III) , оксид железа (II, III) ,
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид железа (II) или закись железа представляет собой неорганическое соединение с формулой FeO. Его минеральная форма известна как вюстит . [3] [4] Один из нескольких оксидов железа , это порошок черного цвета, который иногда путают с ржавчиной , последняя состоит из гидратированного оксида железа (III) (оксид железа). Оксид железа (II) также относится к семейству родственных нестехиометрических соединений , которые обычно имеют дефицит железа с составами от Fe 0,84 O до Fe 0,95 O. [5]


Подготовка [ править ]

FeO можно получить термическим разложением оксалата железа (II) .

FeC 2 O 4 → FeO + CO 2 + CO

Процедура проводится в инертной атмосфере, чтобы избежать образования оксида железа (III) (Fe 2 O 3 ). Аналогичная процедура также может быть использована для синтеза марганцевого оксида и оксида олова . [6] [7]

Стехиометрический FeO может быть получен нагреванием Fe 0,95 O с металлическим железом при 770 ° C и 36 кбар. [8]

Реакции [ править ]

FeO термодинамически нестабилен при температуре ниже 575 ° C и имеет тенденцию к непропорциональности по отношению к металлу и Fe 3 O 4 : [5]

4FeO → Fe + Fe 3 O 4

Структура [ править ]

Оксид железа (II) имеет кубическую структуру каменной соли , в которой атомы железа октаэдрически координируются атомами кислорода, а атомы кислорода октаэдрически координируются атомами железа. Нестехиометрия возникает из-за легкости окисления Fe II до Fe III, эффективно заменяя небольшую часть Fe II на две трети их количества Fe III , которые занимают тетраэдрические позиции в решетке плотноупакованного оксида. [8]

В отличие от кристаллического твердого тела, в расплавленном состоянии атомы железа координируются преимущественно 4 или 5 атомами кислорода. [9]

Ниже 200 K наблюдается незначительное изменение структуры, при котором симметрия меняется на ромбоэдрическую, и образцы становятся антиферромагнитными . [8]

Встречаемость в природе [ править ]

Оксид железа (II) составляет примерно 9% мантии Земли . Внутри мантии она может быть электропроводной, что является возможным объяснением возмущений вращения Земли, не учитываемых общепринятыми моделями свойств мантии. [10]

Использует [ редактировать ]

Оксид железа (II) используется в качестве пигмента . Он одобрен FDA для использования в косметике и используется в некоторых чернилах для татуировок . Его также можно использовать как средство для удаления фосфатов из домашних аквариумов.

См. Также [ править ]

  • Гидроксид железа (II)
  • Железо (II)

Ссылки [ править ]

  1. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ https://art.illinois.edu/images/documents/MSDS/Metals/Ferric-Oxide.pdf
  3. ^ https://www.mindat.org/min-4316.html
  4. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
  5. ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Х. Люкс «Оксид железа (II)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1497.
  7. ^ Практическая химия для продвинутых студентов, Артур Сатклифф, 1930 (изд 1949 г.), Джон Мюррей - Лондон
  8. ^ a b c Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford University Press, ISBN 0-19-855370-6 
  9. ^ Ши, Цайцзюань; Олдермен, Оливер; Тамалонис, Энтони; Вебер, Ричард; Ты, Цзинлинь; Бенмор, Крис (2020). «Редокс-структура расплавленных оксидов железа» . Коммуникационные материалы . 1 : 80. DOI : 10.1038 / s43246-020-00080-4 .
  10. ↑ Science, январь 2012 г. Архивировано 24 января 2012 г., в Wayback Machine

Внешние ссылки [ править ]

  • http://webmineral.com/data/Wustite.shtml