Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлен из оксида марганца (VII) )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид марганца (VII)
Оксид марганца (VII)
Шаровидная модель гептоксида марганца
Оксид марганца (VII)
Гептоксид марганца.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Оксид марганца (VII)
Другие названия
Оксид
марганца, диманганец, гептоксид,
перманганцевый ангидрид,
оксид марганца
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard100.031.829 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 235-025-8
  • O = [Mn] (= O) (= O) O [Mn] (= O) (= O) = O
Характеристики
Mn 2 O 7
Молярная масса221,87 г / моль
Появлениетемно-красное масло (комнатная температура), зеленое при контакте с серной кислотой
Плотность2,79 г / см 3
Температура плавления 5,9 ° С (42,6 ° F, 279,0 К)
Точка кипениявзрывается при нагревании
разлагается до марганцевой кислоты , HMnO4
Состав
моноклинический
битетраэдрический
Опасности
Основные опасностивзрывоопасный, сильный окислитель, очень коррозионный
Окислитель О Е Т + СВзрывной Очень токсичен Едкий
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Родственные соединения
Re 2 O 7
KMnO 4
Tc 2 O 7
Cl 2 O 7
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид марганца (VII) (гептоксид марганца) представляет собой неорганическое соединение с формулой Mn 2 O 7 . Эта летучая жидкость обладает высокой реакционной способностью, и ее чаще обсуждают, чем специально готовят. Это опасный окислитель и был впервые описано в 1860 году [1] Это ангидрид кислоты из марганцовой кислоты .

Свойства [ править ]

Кристаллическая форма этого химического соединения является темно - зеленый. Жидкость зеленого цвета в отраженном свете и красного цвета в проходящем свете. [2] Он растворим в четыреххлористом углероде и разлагается при контакте с водой.

Структура [ править ]

Его свойства растворимости указывают на неполярные молекулярные частицы , что подтверждается его структурой. Молекулы состоят из пары тетраэдров , имеющих общую вершину. Вершины заняты атомами кислорода, а в центрах тетраэдров находятся центры Mn (VII). Связность обозначается формулой O 3 Mn-O-MnO 3 . Концевые расстояния Mn-O составляют 1,585 Å, а мостиковый кислород находится на расстоянии 1,77 Å от двух атомов Mn. Угол Mn-O-Mn составляет 120,7 °. [3]

Пиросульфат, пирофосфат и дихромат имеют структуру, аналогичную структуре Mn 2 O 7 . Вероятно, наиболее похожим видом основной группы является Cl 2 O 7 . Сосредоточившись на сравнении в пределах ряда переходных металлов, Tc 2 O 7 и Mn 2 O 7 структурно похожи, но угол Tc-O-Tc равен 180 °. Твердый Re 2 O 7 не является молекулярным, а состоит из сшитых центров Re с тетраэдрическими и октаэдрическими сайтами; [4] в паровой фазе он является молекулярным со структурой, аналогичной Tc 2 O 7 .[5]

Синтез и реакции [ править ]

Mn 2 O 7 образуется в виде темно-зеленого масла при добавлении концентрированной H 2 SO 4 к KMnO 4 . [2] В результате реакции сначала образуется пермангановая кислота HMnO 4 (структурно HOMnO 3 ), которая дегидратируется холодной серной кислотой с образованием ангидрида Mn 2 O 7 .

2 KMnO 4 + 2 H 2 SO 4 → Mn 2 O 7 + H 2 O + 2 KHSO 4

Mn 2 O 7 может далее реагировать с серной кислотой с образованием замечательного катиона манганила (VII) MnO+
3, Который изоэлектронный с CrO 3

Mn 2 O 7 + 2 H 2 SO 4 → 2 [MnO
3]+
[HSO
4]-
+ H 2 O

Mn 2 O 7 разлагается при температуре около комнатной, а при температуре выше 55 ° C - взрывоопасно. Взрыв может быть инициирован ударом по образцу или воздействием на него окисляемых органических соединений. Продуктами являются MnO 2 и O 2 . [6] Также образуется озон , придающий веществу сильный запах. Озон может самопроизвольно воспламенить кусок бумаги, пропитанный спиртовым раствором.

Гептоксид марганца реагирует с перекисью водорода в присутствии серной кислоты , высвобождая кислород и озон :

2 Mn 2 O 7 + 2 H 2 O 2 + 4 H 2 SO 4 → 4 MnSO 4 + 6 H 2 O + 2 O 3 + 3 O 2

Ссылки [ править ]

  1. ^ Ашофф, Х. Энн. Phys. Chem. Сер. 2 том 111 (1860), стр. 217 и стр. 224.
  2. ^ а б Х. Люкс (1963). «Оксид марганца (VII)». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . 1 . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. С. 1459–1460.
  3. ^ Саймон, А .; Dronskowski, R .; Кребс, Б .; Hettich, Б. (1987). «Кристаллическая структура Mn 2 O 7 ». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 26 (2): 139–140. DOI : 10.1002 / anie.198701391 .
  4. ^ Кребс, B .; Мюллер, А .; Бейер, HH (1969). «Кристаллическая структура оксида рения (VII)». Неорганическая химия . 8 (3): 436–443. DOI : 10.1021 / ic50073a006 .
  5. ^ Уэллс А.Ф. (1962) Структурная неорганическая химия, 3-е издание Oxford University Press
  6. ^ Holleman, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .