Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлен с диоксида азота )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Не путать с оксидом азота (формула NO), закисью азота ( N
2O ) или типовых загрязнителей оксида азота NOx .
«NO2» перенаправляется сюда. Для использования в других целях, см NO2 (значения) .
Диоксид азота
Скелетная формула диоксида азота с некоторыми измерениями EP
Модель заполнения пространства диоксида азота
Диоксид азота при разных температурах
НЕТ
2превращается в бесцветный четырехокись азота ( N
2О
4) при низких температурах и переходит в NO
2 при более высоких температурах.
Имена
Название ИЮПАК
Диоксид азота
Другие названия
Оксид азота (IV), [1] дейтоксид азота
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.234 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-272-6
976
Номер RTECS
  • QW9800000
UNII
Номер ООН1067
  • InChI = 1S / NO2 / c2-1-3 проверятьY
    Ключ: JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N проверятьY
  • InChI = 1 / NO2 / c2-1-3
    Ключ: JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYAA
  • N (= O) [O]
  • [N +] (= O) [O-]
Характеристики
НЕТ•
2
Молярная масса46,006  г / моль [2]
ПоявлениеКоричневый газ [2]
ЗапахХлор как
Плотность1,880  г / л [2]
Температура плавления-9,3 ° С (15,3 ° F, 263,8 К) [2]
Точка кипения21,15 ° С (70,07 ° F, 294,30 К) [2]
Растворимость в воде
Гидролизует
РастворимостьРастворим в CCl4, азотная кислота , [3] хлороформ
Давление газа98,80  кПа (при 20 ° C)
Магнитная восприимчивость (χ)
+ 150,0 · 10 −6  см 3 / моль [4]
Показатель преломления ( n D )
1,449 (при 20 ° С)
Состав
Группа точек
C 2v
Молекулярная форма
Согнутый
Термохимия [5]
Теплоемкость ( C )
37,2 Дж / (моль · К)
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
240,1 Дж / (моль · К)
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
+33,2 кДж / моль
Опасности
Основные опасностиЯд, окислитель
Паспорт безопасностиICSC 0930
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Положения об опасности GHS
H270 , H314 , H330
Меры предосторожности GHS
P220 , P260 , P280 , P284 , P305 + 351 + 338 , P310
NFPA 704 (огненный алмаз)
3
0
2
OX
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
ЛК 50 ( средняя концентрация )
30  ppm (морская свинка, 1  час )
315  ppm (кролик, 15 мин)
68  ppm (крыса, 4 ч)
138  ppm (крыса, 30 мин)
1000  ppm (мышь, 10 мин) [7]
LC Lo ( самый низкий опубликованный )
64  частей на миллион (собака, 8 часов)
64  частей на миллион (обезьяна, 8 часов) [7]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
C 5  частей на миллион (9  мг / м 3 ) [6]
REL (рекомендуется)
ST 1  ppm (1,8  мг / м 3 ) [6]
IDLH (Непосредственная опасность)
13  частей на миллион [6]
Родственные соединения
Связанные оксиды азота
Пятиокись азота

Четырехокись азота
диазота триоксид
Оксид азота
Закись азота

Родственные соединения
Двуокись хлора
Двуокись углерода
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Диоксид азота - это химическое соединение с формулой NO.
2.Это один из нескольких оксидов азота . НЕТ
2является промежуточным продуктом промышленного синтеза азотной кислоты , миллионы тонн которой производятся каждый год для использования в основном в производстве удобрений . При более высоких температурах это красновато-коричневый газ. При вдыхании большого количества вещества может быть смертельным. [8] Диоксид азота представляет собой парамагнитную изогнутую молекулу с точечной симметрией C 2v .

Свойства [ править ]

Двуокись азота представляет собой красновато-коричневый газ при температуре выше 21,2 ° C (70,2 ° F; 294,3 K) с резким, едким запахом, становится желтовато-коричневой жидкостью при температуре ниже 21,2 ° C (70,2 ° F; 294,3 K) и превращается в бесцветный четырехокись азота ( N
2О
4) ниже -11,2 ° C (11,8 ° F, 261,9 K). [6]

Длина связи между атомом азота и атомом кислорода составляет 119,7  пм . Эта длина связи соответствует порядку связи от одного до двух.

В отличие от озона , O 3 , основное электронное состояние диоксида азота является дублетным , поскольку азот имеет один неспаренный электрон [9], который снижает альфа-эффект по сравнению с нитритом и создает слабое связывающее взаимодействие с неподеленными парами кислорода. Одинокий электрон в NO
2также означает, что это соединение является свободным радикалом , поэтому формула диоксида азота часто записывается как • NO
2.

Красновато-коричневый цвет является следствием преимущественного поглощения света в синей области спектра (400-500 нм), хотя поглощение распространяется во всем видимом (на более коротких длинах волн) и в инфракрасном диапазоне (на более длинных волнах). Поглощение света на длинах волн короче примерно 400 нм приводит к фотолизу (с образованием NO + O, атомарного кислорода); в атмосфере добавление образовавшегося таким образом атома O к O 2 приводит к образованию озона.

Подготовка и реакции [ править ]

Диоксид азота обычно образуется в результате окисления оксида азота кислородом воздуха: [10]

2 НО + О
2→ 2  НЕТ
2

Двуокись азота образуется в большинстве процессов сгорания с использованием воздуха в качестве окислителя . При повышенных температурах азот соединяется с кислородом с образованием оксида азота :

О
2+ N
2→ 2  НЕТ

В лаборатории НЕТ
2может быть получен с помощью двухэтапной процедуры, при которой при дегидратации азотной кислоты образуется пентоксид диазота , который впоследствии подвергается термическому разложению:

2  HNO
3→ N
2О
5+ H
2О
2  с.ш.
2О
5→ 4  НЕТ
2+ O
2

Термическое разложение нитратов некоторых металлов также дает NO
2:

2  Pb (НЕТ
3)
2→ 2 PbO + 4  НО
2+ O
2

Как вариант, восстановление концентрированной азотной кислоты металлом (например, медью).

4  HNO
3+ Cu → Cu (NO
3)
2+ 2  НЕТ
2+ 2  часа
2О

Или, наконец, добавлением концентрированной азотной кислоты к олову в качестве побочного продукта получают гидратированный оксид олова .

4 HNO 3 + Sn → H 2 O + H 2 SnO 3 + 4 NO 2

Основные реакции [ править ]

Основные термические свойства [ править ]

НЕТ
2находится в равновесии с бесцветным газом четырехокиси азота ( N
2О
4):

2  НЕТ
2⇌ N
2О
4

Равновесие характеризуется Δ H = -57,23 кДж / моль , что является экзотермическим. NO 2 предпочтительнее при более высоких температурах, тогда как при более низких температурах преобладает четырехокись азота (N 2 O 4 ). Четырехокись азота ( N
2О
4) можно получить в виде белого твердого вещества с температурой плавления -11,2 ° C. [10] NO 2 является парамагнитным из-за своего неспаренного электрона, в то время как N 2 O 4 является диамагнитным .

Химия диоксида азота широко исследована. При 150 ° C, НЕТ
2разлагается с выделением кислорода в результате эндотермического процесса ( Δ H = 14 кДж / моль ):

2  НЕТ
2→ 2 НО + О
2

Как окислитель [ править ]

Судя по слабости связи N – O, NO
2хороший окислитель. Следовательно, он будет гореть, иногда со взрывом, со многими соединениями, такими как углеводороды .

Гидролиз [ править ]

Он гидролизуется с получением азотной кислоты и азотистой кислоты :

2  НЕТ
2( N
2О
4) + H
2O → HNO
2+ HNO
3

Эта реакция является одной из стадий процесса Оствальда промышленного производства азотной кислоты из аммиака. [11] Эта реакция протекает пренебрежимо медленно при низких концентрациях NO 2, характерных для окружающей атмосферы, хотя она действительно идет при поглощении NO 2 на поверхности. Считается, что такая поверхностная реакция приводит к образованию газообразного HNO 2 (часто обозначаемого как HONO ) как в помещении, так и вне его. [12]

Образование при разложении азотной кислоты [ править ]

Азотная кислота медленно разлагается до диоксида азота по общей реакции:

4  HNO
3→ 4  НЕТ
2+ 2  часа
2О + О
2

Образовавшийся таким образом диоксид азота придает характерный желтый цвет, который часто проявляется этой кислотой.

Преобразование в нитраты [ править ]

НЕТ
2используется для получения безводных нитратов металлов из оксидов: [10]

Пн + 3  НЕТ
2→ M (НЕТ
3)
2 + НЕТ

Преобразование в нитриты [ править ]

Иодиды алкила и металлов дают соответствующие нитриты:

2  канала
3I + 2  НЕТ
2→ 2  канала
3НЕТ
2+ Я
2
TiI
4+ 4  НЕТ
2→ Ti (НЕТ
2)
4+ 2  я
2

Экология [ править ]

НЕТ
2попадает в окружающую среду по естественным причинам, включая попадание из стратосферы , дыхание бактерий, вулканы и молнии. Эти источники делают НЕТ
2следы газ в атмосфере Земли , где она играет роль в поглощении солнечного света и регулировать химический состав тропосферы , особенно при определении озона концентрации. [13]

Использует [ редактировать ]

НЕТ
2используются в качестве промежуточного продукта в производстве азотной кислоты , в качестве нитрующего агента в производстве химических взрывчатых веществ , в качестве ингибитора полимеризации для акрилатов , в качестве отбеливающего агента муки ,. [14] : 223 и в качестве стерилизующего средства при комнатной температуре. [15] Он также используется в качестве окислителя в ракетном топливе , например в красной дымящей азотной кислоте ; он использовался в ракетах "Титан" , для запуска проекта "Близнецы" , в маневрирующих двигателях космического корабля "Шаттл" и в беспилотных космических аппаратах.отправляется на разные планеты. [16]

Антропогенные источники и воздействие [ править ]

Для широкой публики наиболее известные источники NO
2являются двигатели внутреннего сгорания , сжигание ископаемого топлива . [8] На улице, НЕТ
2может быть результатом движения автотранспорта. [17]

В закрытом помещении, воздействие возникает из сигаретного дыма, [18] и бутан и керосиновые нагреватели и печи. [19]

Работники в отраслях, где НЕТ
2также подвержены риску профессиональных заболеваний легких , и NIOSH установил пределы воздействия и стандарты безопасности. [6] Сельскохозяйственные рабочие могут подвергаться воздействию NO
2возникающие при разложении зерна в силосах; хроническое воздействие может привести к повреждению легких в состоянии, которое называется « болезнь силосонаполнителя ». [20] [21]

Исторически сложилось так, что диоксид азота также производился в результате ядерных испытаний в атмосфере и отвечал за красноватый цвет грибовидных облаков . [22]

Токсичность [ править ]

Основная статья: Отравление диоксидом азота

Газообразный NO
2диффундирует в жидкость эпителиальной выстилки (ELF) респираторного эпителия, растворяется и химически реагирует с молекулами антиоксидантов и липидов в ELF; воздействие на здоровье NO
2вызваны продуктами реакции или их метаболитами, которые представляют собой активные формы азота и активные формы кислорода, которые могут вызывать бронхоспазм , воспаление, снижение иммунного ответа и могут оказывать влияние на сердце. [23]

Пути, обозначенные пунктирной линией, представляют собой те пути, свидетельства которых ограничены результатами экспериментальных исследований на животных, в то время как данные исследований контролируемого воздействия на человека доступны для путей, обозначенных сплошной линией. Пунктирными линиями обозначены предполагаемые связи с исходами обострения астмы и инфекций дыхательных путей. Ключевые события - это субклинические эффекты, конечные точки - это эффекты, которые обычно измеряются в клинике, а исходы - это последствия для здоровья на уровне организма. NO 2  = диоксид азота; ELF = жидкость эпителиальной выстилки. [23] : 4–62
Трубка для диффузии диоксида азота для контроля качества воздуха. Расположен в лондонском Сити

Острый вред из-за НЕТ
2воздействие может возникнуть только в профессиональных условиях. Прямое попадание на кожу может вызвать раздражение и ожоги. Только очень высокие концентрации газообразной формы вызывают немедленное расстройство: 100–200 частей на миллион могут вызвать легкое раздражение носа и горла, 250–500 частей на миллион могут вызвать отек , приводящий к бронхиту или пневмонии , а уровни выше 1000 частей на миллион могут вызвать смерть из-за удушье от жидкости в легких. Во время воздействия часто нет никаких симптомов, кроме преходящего кашля, усталости или тошноты, но через несколько часов воспаление в легких вызывает отек. [24] [25]

При попадании на кожу или в глаза пораженный участок промывают физиологическим раствором. Для ингаляции вводится кислород, могут вводиться бронходилататоры , а при появлении признаков метгемоглобинемии - состояния, которое возникает, когда соединения на основе азота влияют на гемоглобин в красных кровяных тельцах, может вводиться метиленовый синий . [26] [27]

Он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах, как определено в разделе 302 Закона США о чрезвычайном планировании и праве на информацию (42 USC 11002), и в отношении него применяются строгие требования к отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят , или использовать его в значительных количествах. [28]

Влияние NO на здоровье
2экспозиция [ править ]

Основная статья: Отравление диоксидом азота

Даже небольшие ежедневные изменения NO
2может вызвать изменения в функции легких. [29] Хроническое воздействие NO
2может вызывать респираторные эффекты, включая воспаление дыхательных путей у здоровых людей и усиление респираторных симптомов у людей, страдающих астмой. НЕТ
2создает озон, который вызывает раздражение глаз и обостряет респираторные заболевания, что приводит к увеличению количества обращений в отделения неотложной помощи и госпитализаций по поводу респираторных заболеваний, особенно астмы. [30]

Влияние токсичности на здоровье было изучено с помощью анкет и личных интервью, чтобы понять взаимосвязь между NO.
2 и астма. Влияние загрязнителей воздуха в помещении на здоровье важно, поскольку большинство людей в мире проводят более 80% своего времени в помещении. [31] Количество времени, проведенного в помещении, зависит от нескольких факторов, включая географический регион, род занятий и пол среди других переменных. Кроме того, поскольку изоляция дома улучшается, это может привести к большему удержанию загрязнителей воздуха в помещении, таких как NO.
2. [31] Что касается географического региона, распространенность астмы колеблется от 2 до 20% без четких указаний на то, что является движущей силой этой разницы. [31] Это может быть результатом «гипотезы гигиены» или «западного образа жизни», который отражает представления о домах, которые хорошо изолированы и с меньшим количеством жителей. [31] В другом исследовании изучалась взаимосвязь между воздействием азота в доме и дыхательными путями. симптомы и обнаружили статистически значимое отношение шансов 2,23 (95% ДИ: 1,06, 4,72) среди тех, у кого был медицинский диагноз астмы и воздействия газовой плиты. [32]

Основной источник воздействия NO
2использование газовых плит для приготовления пищи или отопления в домах. Согласно переписи 2000 года, более половины домохозяйств в США используют газовые плиты [33] и уровни воздействия NO
2в среднем как минимум в три раза выше в домах с газовыми плитами по сравнению с электрическими плитами, причем самые высокие уровни наблюдаются в многоквартирных домах. Воздействие НЕТ
2особенно вреден для детей, страдающих астмой. Исследования показали, что дети с астмой, живущие в домах с газовыми плитами, имеют больший риск респираторных симптомов, таких как хрипы, кашель и стеснение в груди. [32] [34] Кроме того, использование газовой плиты было связано со снижением функции легких у девочек, страдающих астмой, хотя эта связь не была обнаружена у мальчиков. [35] Использование вентиляции при работе газовых плит может снизить риск респираторных симптомов у детей, страдающих астмой.

В когортном исследовании с участием афро-американских детей из бедных районов города Балтимора, чтобы определить, существует ли связь между NO
2и астма у детей в возрасте от 2 до 6 лет, с существующим медицинским диагнозом астмы и одним посещением по поводу астмы, семьи с более низким социально-экономическим статусом чаще имели газовые плиты в своих домах. Исследование пришло к выводу, что более высокие уровни NO
2в доме были связаны с более высоким уровнем респираторных симптомов среди исследуемой популяции. Это еще раз подтверждает, что НЕТ
2токсичность опасна для детей. [36]

Воздействие на окружающую среду [ править ]

Взаимодействие NO
2и другие НЕТ
Иксс водой, кислородом и другими химическими веществами в атмосфере могут образовываться кислотные дожди, которые наносят вред чувствительным экосистемам, таким как озера и леса. [37] Повышенный уровень NO
2также может нанести вред растительности, замедляя рост и снижая урожайность сельскохозяйственных культур. [38]

Избегая НЕТ
2токсичность [ править ]

При использовании газовой плиты рекомендуется также использовать вентиляцию. Исследования показывают, что в домах с газовыми плитами, если вентиляция используется вместе с газовыми плитами, у детей меньше шансов заболеть астмой, хрипом и бронхитом по сравнению с детьми в домах, которые никогда не использовали вентиляцию. [39] Если вентиляция невозможна, другим вариантом может быть замена газовых плит на электрическую. Замена газовых плит электрическими плитами может значительно снизить воздействие NO 2 в помещении и улучшить дыхательную функцию детей, страдающих астмой. Важно содержать газовые плиты и обогреватели в хорошем состоянии, чтобы они не загрязняли дополнительный выброс NO 2.. Международный жилищный кодекс 2015 г., который требует использования вытяжных колпаков для всех печей и устанавливает стандарты для жилых домов. Для этого необходимо, чтобы у всех вытяжек было вентиляционное отверстие, выходящее наружу. Вы также можете предотвратить воздействие NO 2, если воздержитесь от курения сигарет и по возможности не запускаете машину на холостом ходу. [40]

Пределы окружающей среды [ править ]

Агентство по охране окружающей среды США установило уровни безопасности для воздействия NO
2100 частей на миллиард, в среднем за один час, и 53 частей на миллиард, в среднем за год. [8] По состоянию на февраль 2016 года ни один из районов США не нарушал эти ограничения, и концентрации находились в диапазоне от 10 до 20 частей на миллиард, а среднегодовые концентрации NO 2 в окружающей среде , измеренные с помощью мониторов на всей территории, снизились более чем на 40% с 1980 года. [34]

Однако НЕТ
2концентрации в транспортных средствах и возле проезжей части заметно выше, чем измеренные на мониторах в существующей сети. Фактически, концентрации в транспортном средстве могут быть в 2–3 раза выше, чем измеренные на близлежащих мониторах на всей территории. У проезжей части (в пределах примерно 50 метров (160 футов)) концентрации NO 2 , по измерениям, примерно на 30–100% выше, чем концентрации вдали от проезжей части. Лица, которые проводят время на основных дорогах или вблизи них, могут испытывать кратковременное воздействие NO 2, значительно более высокое, чем измеряется существующей сетью. Примерно 16% жилых домов в США расположены в пределах 300 футов (91 м) от основных автомагистралей, железных дорог или аэропорта (примерно 48 миллионов человек). Исследования показывают связь между дыханием с кратковременным повышенным содержанием NO 2.концентрации и увеличение количества посещений отделений неотложной помощи и госпитализаций по поводу респираторных заболеваний, особенно астмы. Концентрации воздействия NO 2 вблизи дорог вызывают особую озабоченность у восприимчивых людей, включая астматиков, детей и пожилых людей. [30]

Ограничения для других стран см. В таблице в статье « Критерии качества окружающего воздуха» .

См. Также [ править ]

  • Тетроксид диазота
  • Оксид азота (NO) - короткоживущий загрязнитель, поскольку он превращается в NO.
    2     в присутствии озона
  • Нитриты
  • Закись азота ( N
    2    О     ) - «веселящий газ», линейная молекула, изоэлектронная с СО
    2     но с несимметричным расположением атомов (NNO)
  • Нитрил

Ссылки [ править ]

  1. ^ «диоксид азота (CHEBI: 33101)» . Химические объекты, представляющие биологический интерес (ChEBI) . Великобритания: Европейский институт биоинформатики. 13 января 2008 года. Главная. Архивировано из оригинала 4 марта 2016 года . Проверено 4 октября 2011 года .
  2. ^ а б в г д Хейнс, 4.79.
  3. ^ Mendiara, SN; Sagedahl, A .; Периссинотти, LJ (2001). «Исследование электронного парамагнитного резонанса диоксида азота, растворенного в воде, четыреххлористом углероде и некоторых органических соединениях». Прикладной магнитный резонанс . 20 (1–2): 275–287. DOI : 10.1007 / BF03162326 . S2CID 97875925 . 
  4. ^ Хейнс, 4.134.
  5. ^ Хейнс, 5.16.
  6. ^ a b c d e Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «Диоксид азота» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ a b «Двуокись азота» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ^ a b c  Эта статья включает материалы, являющиеся общественным достоянием,  из  документа Агентства по охране окружающей среды США :  «Двуокись азота» . Агентство по охране окружающей среды США. 23 февраля 2016 г.
  9. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 455. ISBN 978-0-08-037941-8.
  10. ^ a b c Холлеман, AF; Виберг, Э. (2001) Неорганическая химия . Academic Press: Сан-Диего. ISBN 0-12-352651-5 . 
  11. ^ Тиманн, Майкл; Шайблер, Эрих и Виганд, Карл Вильгельм (2005). «Азотная кислота, азотная кислота и оксиды азота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a17_293 . ISBN 978-3527306732.CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
  12. ^ Finlayson-Pitts, BJ; Wingen, LM; Самнер, AL; Сёмин, Д .; Рамазан, К.А. (2002-12-16). «Гетерогенный гидролиз NO 2 в лабораторных системах, а также на открытом воздухе и в помещениях: интегрированный механизм» . Физическая химия Химическая физика . 5 (2): 223–242. DOI : 10.1039 / B208564J .
  13. ^ Рекомендации ВОЗ по качеству воздуха - второе издание. Глава 7.1 Диоксид азота .
  14. ^ Подкомитет по руководящим уровням аварийного и непрерывного воздействия для отдельных загрязняющих веществ с подводных лодок; Комитет по токсикологии; Совет по экологическим исследованиям и токсикологии; Отдел исследований Земли и жизни; Национальный исследовательский совет. Глава 12: Диоксид азота при аварийных и длительных условиях воздействия. Ориентировочные уровни для отдельных загрязняющих веществ с подводных лодок. National Academies Press, 2007. ISBN 978-0-309-09225-8 
  15. ^ «Обзор механизма, июнь 2012 г.» (PDF) . noxilizer.com . Noxilizer, Inc. Архивировано из оригинального (PDF) 12 апреля 2016 года . Проверено 2 июля 2013 года .
  16. ^ Коттон, Саймон (21 марта 2013 г.) Двуокись азота . RSC Chemistry World .
  17. ^ «Рекомендации по качеству воздуха - глобальное обновление 2005 г.» . ВОЗ . Проверено 19 октября 2016 .
  18. ^ Департамент здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения, Агентство по токсическим веществам и регистру заболеваний, Отдел токсикологии. Апрель 2002 г. ATSDR Закись азота .
  19. ^ «Влияние невентилируемых газовых отопительных приборов на уровни двуокиси азота в« ТЯЖЕЛЫХ »домах» (PDF) . ahrinet.org . 2013-03-21.
  20. ^ Chan-Yeung, M .; Эшли, MJ; Гжибовски, С. (1978). «Зерновая пыль и легкие» . Журнал Канадской медицинской ассоциации . 118 (10): 1271–4. PMC 1818652 . PMID 348288 .  
  21. ^ Герни, JW; Унгер, Дж. М.; Дорби, Калифорния; Mitby, JK; фон Эссен, С.Г. (1991). «Сельскохозяйственные болезни легкого» . Рентгенография . 11 (4): 625–34. DOI : 10,1148 / radiographics.11.4.1887117 . PMID 1887117 . 
  22. ^ Эффекты ядерных взрывов . Nuclearweaponarchive.org. Проверено 8 февраля 2010.
  23. ^ a b Агентство по охране окружающей среды США. Комплексная научная оценка оксидов азота - критерии здоровья (Заключительный отчет 2016 г.). Агентство по охране окружающей среды США, Вашингтон, округ Колумбия, EPA / 600 / R-15/068, 2016 г. Уведомление Федерального реестра от 28 января 2016 г. Бесплатная загрузка доступна на странице отчета на веб-сайте EPA .
  24. ^ Toxnet Диоксид азота: воздействие на здоровье человека Page доступ 28 марта 2016.
  25. ^ CDC NIOSH Международные карты химической безопасности (ICSC): Страница по диоксиду азота последний раз пересматривалась: 22 июля 2015 г .; Последнее обновление страницы: 1 июля 2014 г.
  26. ^ Агентство по токсичным веществам и реестру заболеваний на странице Руководства CDC по медицинскому управлению для оксидов азота, последний раз пересмотренный: 21 октября 2014 г .; Последнее обновление страницы: 21 октября 2014 г.
  27. ^ Университет Канзас больницы, центр управления яд Яд факты: средние химические вещества: диоксид азота архивной 2016-04-11 в Вайбаке Machine - странице28 марта 2016
  28. ^ "40 CFR: Приложение A к Части 355 - Список чрезвычайно опасных веществ и их планируемые пороговые количества" (PDF) (1 июля 2008 г.). Государственная типография . Архивировано из оригинального (PDF) 25 февраля 2012 года . Проверено 29 октября 2011 года .
  29. ^ Int Panis, L (2017). «Кратковременное воздействие загрязненного воздуха снижает функцию легких: повторное исследование у здоровых взрослых» . Здоровье окружающей среды . 16 (1): 60. DOI : 10,1186 / s12940-017-0271-г . PMC 5471732 . PMID 28615020 .  
  30. ^ a b  Эта статья включает материалы, являющиеся  общественным достоянием, из документа Агентства по охране окружающей среды США : «Двуокись азота: здоровье» . Проверено 23 февраля 2016 года .
  31. ^ a b c d Генрих, Иоахим (01.01.2011). «Влияние комнатных факторов в жилище на развитие детской астмы». Международный журнал гигиены и гигиены окружающей среды . 214 (1): 1–25. DOI : 10.1016 / j.ijheh.2010.08.009 . PMID 20851050 . 
  32. ^ a b Гарретт, Мария Х .; Хупер, Мартин А.; Хупер, Беверли М .; Абрамсон, Майкл Дж. (1 сентября 1998 г.). «Респираторные симптомы у детей и воздействие двуокиси азота в помещениях и газовых плит». Американский журнал респираторной медицины и реанимации . 158 (3): 891–895. DOI : 10,1164 / ajrccm.158.3.9701084 . PMID 9731022 . 
  33. ^ «Историческая перепись жилищных таблиц - топливо для отопления домов» . www.census.gov . Проверено 19 октября 2016 .
  34. ^ a b  Эта статья включает материалы, являющиеся  общественным достоянием, из документа Агентства по охране окружающей среды США : «Основная информация по диоксиду азота» . Проверено 23 февраля 2016 года .
  35. ^ Чепмен, Роберт С .; Hadden, Wilbur C .; Перлин, Сьюзан А. (15 июля 2003 г.). «Влияние астмы и домашней среды на функцию легких у детей и подростков: третье национальное обследование здоровья и питания» . Американский журнал эпидемиологии . 158 (2): 175–189. DOI : 10.1093 / AJE / kwg129 . PMID 12851231 . 
  36. ^ Гензель, Надя N .; Брейсс, Патрик Н .; Маккормак, Мередит С .; Мацуи, Элизабет С .; Куртин-Броснан, Жан; Уильямс, D'Ann L .; Мур, Дженнифер Л .; Cuhran, Jennifer L .; Дитта, Грегори Б. (2016-10-19). «Продольное исследование уровней диоксида азота в помещении и респираторных симптомов у детей из городских районов, страдающих астмой» . Перспективы гигиены окружающей среды . 116 (10): 1428–1432. DOI : 10.1289 / ehp.11349 . PMC 2569107 . PMID 18941590 .  
  37. ^ US EPA, OAR (2016-07-06). «Основная информация о NO2» . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 3 июля 2020 .
  38. ^ Квинсленд, c = AU; o = Состояние. «Оксиды азота | Загрязнители воздуха» . www.qld.gov.au . Проверено 3 июля 2020 .
  39. ^ Кайл, Молли L .; Кокер, Эрик С .; Смит, Эллен; Судакин, Даниил; Молитор, Джон; Хардинг, Анна К. (02.09.2014). «Поперечное исследование связи между вентиляцией газовых плит и хроническим респираторным заболеванием у американских детей, зарегистрированных в NHANESIII» . Здоровье окружающей среды . 13 : 71. DOI : 10,1186 / 1476-069X-13-71 . PMC 4175218 . PMID 25182545 .  
  40. ^ "Здоровый ребенок здоровый мир" . Здоровый ребенок здоровый мир . Архивировано из оригинала на 2016-10-11 . Проверено 19 октября 2016 .

Цитированные источники [ править ]

  • Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press . ISBN 978-1439855119.

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная карта химической безопасности 0930
  • Национальный кадастр загрязнителей - Информационный бюллетень по оксидам азота
  • Карманный справочник NIOSH по химической опасности
  • Отчеты ЕРБ ВОЗ: аспекты загрязнения воздуха для здоровья (2003 г.) (PDF) и " Ответ на последующие вопросы CAFE (2004 г.) (PDF)"
  • Загрязнение воздуха диоксидом азота
  • Загрязнение мира диоксидом азота (изображение)
  • Обзор острых и долгосрочных последствий воздействия диоксида азота в Исследовательском отчете МОМ Соединенного Королевства TM / 04/03