 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена нитрооксиданил | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| 1573 | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| N O 3 | |
| Молярная масса | 62,004 г · моль -1 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Триоксид азота или нитратов радикал представляет собой оксид из азота с формулой NO
3, состоящий из трех атомов кислорода, ковалентно связанных с атомом азота. Это крайне нестабильное синее соединение не было выделено в чистом виде, но может образовываться и наблюдаться как недолговечный компонент газовых, жидких или твердых систем. [1]
Как диоксид азота НЕТ
2, это радикал (молекула с неспаренным валентным электроном ), что делает ее парамагнитной . Это незаряженный аналог нитрат- аниона NO-
3и изомер из пероксинитрита радикальной OONO . [1]
Триоксид азота является важным промежуточным звеном в реакциях между компонентами атмосферы, включая разрушение озона . [1] [2]
История [ править ]
Существование НЕТ
3Радикал был постулирован в 1881–1882 годах Hautefeuille и Chappuis для объяснения спектра поглощения воздуха, подверженного бесшумному электрическому разряду. [1]
Структура и свойства [ править ]
Нейтральный NO
3молекула выглядит плоской, с тройной вращательной симметрией (группа симметрии D 3 h ); или, возможно, резонанс между тремя Y-образными молекулами. [1]
НЕТ
3радикал не реагирует напрямую с водой и относительно инертен по отношению к молекулам с закрытой оболочкой, в отличие от изолированных атомов и других радикалов. Под действием света определенных волн он разлагается на оксид азота NO и кислород O.
2. [1]
Спектр поглощения NO
3имеет широкую полосу для света с длинами волн примерно от 500 до 680 нм , с тремя заметными пиками в видимом диапазоне 590, 662, 623 нм. Поглощение в диапазоне 640-680 нм приводит не к диссоциации, а к флуоресценции : в частности, от примерно 605 до 800 нм после возбуждения на 604,4 нм и от примерно 662 до 800 нм после возбуждения на 661,8 нм. [1] В водном растворе другая полоса поглощения появляется примерно при 330 нм ( ультрафиолет ). Возбужденное состояние НЕТ*
3может быть достигнуто с помощью фотонов с длиной волны менее 595 нм. [1]
Подготовка [ править ]
Триоксид азота можно получить в газовой фазе путем смешивания диоксида азота и озона: [1]
- НЕТ
2+ O
3→ НЕТ
3+ O
2
Эту реакцию можно проводить также в твердой фазе или водных растворах путем облучения замороженных газовых смесей, мгновенного фотолиза и радиолиза нитратных солей и азотной кислоты, а также несколькими другими методами. [1]
Триоксид азота является продуктом фотолиза из диазота пятиокиси N
2О
5, нитрат хлора ClONO
2, и пероксиназотная кислота HO
2НЕТ
2и его соли. [1]
- N 2 O 5 → NO 2 + NO 3
- 2 ClONO 2 → Cl 2 + 2 NO 3
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d e f g h i j k Р. П. Уэйн, И. Барнс, П. Биггс, Дж. П. Берроуз, К. Э. Каноса-Мас, Дж. Хьорт, Г. Ле Бра. GK Moortgat, D. Perner, G. Poulet, G. Restelli и H. Sidebottom (1991): «Нитратный радикал: физика, химия и атмосфера». Атмосферная среда. Часть A. Общие темы . том 25, выпуск 1, страницы 1-203. DOI : 10.1016 / 0960-1686 (91) 90192-А
- ^ Ричард А. Грэм и Гарольд С. Джонстон (1978): «Фотохимия нитратного радикала и кинетика системы пентоксид азота-озон». Журнал физической химии , том 82, выпуск 3, страницы 254-268. DOI : 10.1021 / j100492a002
