 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Азотистый ангидрид, полуторный оксид азота | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.013  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| N 2 O 3 | |
| Молярная масса | 76,01 г / моль |
| Внешность | жидкость темно-синего цвета |
| Плотность | 1,447 г / см 3 , жидкость 1,783 г / см 3 (газ) |
| Температура плавления | -100,7 [1] ° С (-149,3 ° F, 172,5 К) |
| Точка кипения | 3,5 ° С (38,3 ° F, 276,6 К) (диссоциирует [1] ) |
| очень растворимый | |
| Растворимость | растворим в эфире |
| −16,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| планарная, C s | |
| 2.122 D | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 65,3 Дж / моль К |
Стандартная мольная энтропия ( S | 314,63 Дж · К −1 моль −1 |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | +91,20 кДж / моль |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Высокотоксичный ( T + ) |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Связанные оксиды азота | Закись азота Оксид азота Двуокись азота Тетраоксид диазота Пятиокись азота Триоксид азота |
Родственные соединения | Азотистая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Триоксид диазота представляет собой химическое соединение с формулой N 2 O 3 . Это темно-синее твердое вещество [1] является одним из простых оксидов азота . Он образуется при смешивании равных частей оксида азота и диоксида азота и охлаждении смеси ниже -21 ° C (-6 ° F): [2]
- НЕТ + НЕТ 2 ⇌ N 2 O 3
Триоксид диазота выделяется только при низких температурах, то есть в жидкой и твердой фазах . При более высоких температурах равновесие благоприятствует составляющим газам, с K dis = 193 кПа (25 ° C). [3]
Это соединение иногда называют «триоксидом азота», но это название правильно относится к другому соединению, (незаряженному) нитратному радикалу NO.
3
Структура и связь [ править ]
Обычно связи N – N аналогичны по длине таковым в гидразине (145 пм). Однако триоксид диазота имеет необычно длинную связь N – N при 186 пм. Некоторые другие оксиды азота также имеют длинные связи N – N, в том числе четырехокись азота (175 мкм). Молекула N 2 O 3 плоская и обладает симметрией Cs. Приведенные ниже размеры получены в результате микроволновой спектроскопии низкотемпературного газообразного N 2 O 3 : [2]
Это ангидрид нестабильной азотистой кислоты (HNO 2 ), который образуется при смешивании с водой. Альтернативная структура может ожидаться для истинного ангидрида, т.е. O = N – O – N = O, но этот изомер не наблюдается. Если азотистая кислота не израсходована быстро, она разлагается на оксид азота и азотную кислоту. Нитритные соли иногда получают добавлением N 2 O 3 к растворам оснований:
- N 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaNO 2 + H 2 O
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 444. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . С. 521–22. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
Внешние ссылки [ править ]
- Национальный реестр загрязнителей - информационный бюллетень по оксидам азота
- Webelements: данные о соединениях - диоксид азота
- Оксиды азота - синтез и использование
- Ивтантермо - таблица значений триоксида азота
