Из Википедии, свободной энциклопедии
  (Перенаправлен с нормальной концентрации )
Перейти к навигации Перейти к поиску

Нормальность - это мера концентрации, равная эквивалентному весу в граммах на литр раствора. Гры эквивалентная масса является мерой реактивной мощности молекулы. Роль растворенного вещества в реакции определяет нормальность раствора . Нормальность также известна как эквивалентная концентрация раствора. В химии , то эквивалентная концентрация или нормальность раствора определяется как молярной концентрации с я разделить на коэффициент эквивалентности F экв :

Нормальность = c я/f eq

Обозначение единицы N [ править ]

Символ единицы «N» используется для обозначения «экв / л» (эквивалент на литр), что является нормой. Несмотря на потерю популярности, медицинские отчеты о концентрациях в сыворотке в «мэкв / л» (= 0,001 N) все еще имеют место.

Использование [ править ]

Есть три общие области, где нормальность используется как мера реактивных частиц в растворе:

  • В кислотно-щелочной химии нормальность используется для выражения концентрации ионов гидроксония (H 3 O + ) или гидроксид-ионов (OH - ) в растворе. Здесь,1/f eq- целочисленное значение. Каждое растворенное вещество при растворении может образовывать один или несколько эквивалентов реакционноспособных частиц.
  • В окислительно-восстановительных реакциях коэффициент эквивалентности описывает количество электронов, которые окислитель или восстанавливающий агент может принять или отдать. Здесь,1/f eq может иметь дробное (не целое) значение.
  • В реакциях осаждения коэффициент эквивалентности измеряет количество ионов, которые будут выпадать в осадок в данной реакции. Здесь,1/f eq - целочисленное значение.

Нормальная концентрация ионного раствора неразрывно связана с проводимостью (электролитической) через эквивалентную проводимость.

Производные [ править ]

Нормальный раствор содержит 1 нормальную концентрацию.

Децинормального составляет одну десятую ( 1 / 10 ) нормальной концентрации.

Примеры [ править ]

Нормальность может использоваться для кислотно-основного титрования. Например, серная кислота (H 2 SO 4 ) представляет собой дипротонную кислоту . Поскольку для нейтрализации 1 моля OH - требуется всего 0,5 моль H 2 SO 4 , коэффициент эквивалентности составляет:

f экв (H 2 SO 4 ) = 0,5

Если концентрация раствора серной кислоты c (H 2 SO 4 ) = 1 моль / л, то его нормальность составляет 2 Н. Его также можно назвать «2 нормальным» раствором.

Аналогично, для раствора с c (H 3 PO 4 ) = 1 моль / л нормальность составляет 3 н., Поскольку фосфорная кислота содержит 3 кислых атома водорода.

Критика [ править ]

Нормальность - неоднозначная мера концентрации раствора. Требуется определение коэффициента эквивалентности, которое зависит от определения эквивалентов . Один и тот же раствор может иметь разную нормальность для разных реакций. Определение коэффициента эквивалентности варьируется в зависимости от типа обсуждаемой химической реакции: он может относиться к уравнениям, основаниям, окислительно-восстановительным частицам, осаждающим ионам или изотопам. Поскольку f eq не может быть однозначным, IUPAC и NIST не рекомендуют использовать нормальность. [1]

См. Также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ «6.3 Использование концепции эквивалентности» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 26 июля 2011 года.