 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Окись палладия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100,013,836  |
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| PdO | |
| Молярная масса | 122,42 г / моль |
| Внешность | зеленовато-черный порошок |
| Плотность | 8,3 г / см 3 |
| Температура плавления | 750 ° C (1380 ° F, 1020 K) разлагается |
| нерастворимый | |
| Растворимость | нерастворим в кислоте мало растворим в царской водке |
| Опасности | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид палладия |
Другие катионы | Оксид никеля (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксида палладия (II) , представляет собой неорганическое соединение формулы Pd O . Это единственный хорошо охарактеризованный оксид палладия . [1] Его получают путем обработки металла кислородом. При температуре выше 900 ° C оксид превращается в металлический палладий и газообразный кислород. Не подвергается воздействию кислот. [1]
Структура [ править ]
Структура PdO тетрагональная ( P 42 / mmc ) a = 3,044, c = 5,328 Å. Атомы Pd имеют плоскую квадратную форму, как и ожидалось для иона металла ad 8, а атомы кислорода приблизительно тетраэдрические. [2] Ближайшее расстояние Pd – Pd составляет 3,044 Å и находится почти в пределах диапазона, который можно рассматривать как расстояние связывания.
Подготовка [ править ]
PdO часто получают в виде плохо определенного материала, который может использоваться в качестве катализатора. Оксид палладия получают нагреванием губчатого металлического палладия в кислороде при 350 ° C.
- 2 Pd + O 2 → 2 PdO
Оксид получают в виде черного порошка. Оксида также может быть получена специально для каталитического использования при нагревании различной смеси палладия хлорида (II) и нитрат калия ,
- 2 PdCl 2 + 4 KNO 3 → 2 PdO + 4 KCl + 4 NO 2 + O 2 (возможная реакция)
или продукт растворения палладия в царской водке с последующим добавлением нитрата натрия при 600 ° C. [3] [4] Гидратированная форма оксида (которая растворяется в кислоте) может быть получена осаждением из раствора, например, путем гидролиза нитрата палладия или реакции растворимого соединения палладия с сильным основанием. Коричневый гидратированный оксид при нагревании превращается в черный безводный оксид. Его восприимчивость к кислотным воздействиям уменьшается при более низком содержании воды.
Гидратированный оксид (гидроксид) PdO . n H 2 O можно получить в виде темно-желтого осадка при добавлении щелочи к раствору нитрата палладия Pd (NO 3 ) 2 . [1]
Приложения [ править ]
Материалы, называемые оксидом палладия, являются полезными катализаторами каталитического гидрирования в органическом синтезе . [3]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . С. 1336–37. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Дуайт, PH (1990). «Подготовка и свойства системы CuxPd1-xO (0 <= x <= 0,175)». J. Solid State Chem . 86 : 175.
- ^ а б Дональд Старр и Р. М. Хиксон (1943). «Тетрагидрофуран» . Органический синтез .; Сборник , 2 , стр. 566
- ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1965, NY. Vol. 2. п. 1583.
| Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |
