Сесквисульфид фосфора - это неорганическое соединение с формулой P 4 S 3 . Он был разработан Анри Севеном и Эмилем Дэвидом Каэном в 1898 году как часть их изобретения фрикционных спичек, которые не представляли опасности для здоровья из-за белого фосфора . [2] [3] Это твердое вещество желтого цвета является одним из двух коммерчески производимых сульфидов фосфора . Это составная часть матчей типа «забей куда угодно».
Имена | |||
---|---|---|---|
Имена ИЮПАК Трисульфид тетрафосфора или 3,5,7-тритиа-1,2,4,6-тетрафосфатрицикло [2.2.1.0 2,6 ] гептан | |||
Другие названия трисульфид фосфора, полуторный сульфид фосфора, сульфид фосфора | |||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.013.860 | ||
PubChem CID | |||
Номер RTECS |
| ||
UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Характеристики | |||
П 4 С 3 | |||
Молярная масса | 220,093 г / моль | ||
Появление | Желтое, желто-зеленое или серое твердое вещество | ||
Плотность | 2,08 г / см 3 , [1] твердый | ||
Температура плавления | 172,5 ° С (342,5 ° F, 445,6 К) | ||
Точка кипения | 408 ° С (766 ° F, 681 К) | ||
Состав | |||
ромбический , символы шёнфлис D 2h | |||
Pmnb | |||
C 3v | |||
Родственные соединения | |||
Родственные соединения | P 4 S 10 P 4 O 6 | ||
Опасности | |||
Основные опасности | Раздражающий | ||
Пиктограммы GHS | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
В зависимости от чистоты образцы могут иметь вид от желто-зеленого до серого. Соединение было обнаружено Дж. Лемуаном и впервые безопасно произведено в коммерческих количествах в 1898 году Олбрайт и Уилсон . Он растворяется в равном весе сероуглерода (CS 2 ) и в бензоле в весовом соотношении 1:50 . В отличие от некоторых других сульфидов фосфора, P 4 S 3 медленно гидролизуется и имеет четко определенную температуру плавления.
Структура и синтез
Молекула имеет симметрию C 3v . Это производное тетраэдрической (P 4 ) единицы от внедрения серы в три связи PP. Расстояния PS и PP составляют 2,090 и 2,235 Å соответственно. P 4 Se 3 и P 4 S 3 имеют одинаковую структуру. [1] Эти соединения могут плавиться вместе и образовывать смешанные кристаллы, одно из которых растворяется в другом. [4] При более высоких температурах образуются смешанные молекулы халькогенидов P 4 S 2 Se и P 4 SSe 2 . [5]
P 4 S 3 образуется в результате реакции красного или белого фосфора с серой. Избыток серы дает пентасульфид фосфора (P 4 S 10 ). По оценкам, в 1989 году было произведено 150 тонн в год [6].
Приложения
P 4 S 3 и хлорат калия , вместе с другими материалами, составляют головку « спичек, которые не могут ударить куда угодно ». [7]
Безопасность
Его температура вспышки составляет около 100 ° C. [8]
Воздействие на здоровье
Воздействие спичек, содержащих сесквисульфид фосфора, может вызвать контактный дерматит , обычно в области карманов, но также и на лице. [9] Длительное воздействие горящих кончиков спичек (содержащих сесквисульфид фосфора) может привести к повторному тяжелому первичному дерматиту вокруг глаз и лица. Сообщалось также о расшатывании зубов, которое могло быть связано с отравлением фосфором. [10]
Рекомендации
- ^ a b Leung, YC; Waser, J .; van Houten, S .; Вос, А .; Вигерс, Джорджия; Wiebenga, EH (1957). «Кристаллическая структура P 4 S 3 » . Acta Crystallographica . 10 (9): 574–582. DOI : 10.1107 / S0365110X57002042 .
- ^ Патент США 614350 , Seyene, H .; Каэн, ED, "Состав спичек", выпущенный 15 ноября 1898 г.
- ^ США 614350
- ^ Бернс, Гэри Р.; Сарфати, Джонатан Д. (1988). «Рамановские спектры триселенида тетрафосфора, легированного трисульфидом тетрафосфора». Твердотельные коммуникации . 66 (4): 347–349. Bibcode : 1988SSCom..66..347B . DOI : 10.1016 / 0038-1098 (88) 90854-X .
- ^ Бернс, Гэри Р.; Ролло, Джоанн Р .; Сарфати, Джонатан Д. (1989). "Рамановские спектры клеточных молекул трихалькогенида тетрафосфора P 4 S 2 Se и P 4 SSe 2 ". Inorganica Chimica Acta . 161 : 35–38. DOI : 10.1016 / S0020-1693 (00) 90111-7 .
- ^ Bettermann, G .; Krause, W .; Riess, G .; Хофманн, Т. "Неорганические соединения фосфора". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_527 .
- ^ Корбридж, округ Колумбия (1995). Фосфор: Очерк его химии, биохимии и технологии (5-е изд.). Амстердам: Эльзевир. С. 115–116. ISBN 0-444-89307-5.
- ^ Льюис, Р.Дж.-старший (2007). Краткий химический словарь Хоули (15-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 987.
- ^ Берджесс, Дж. Ф.; Форси, Р. Рой (1951). «Контактный дерматит лица из-за спичек». AMA Arch Derm Syphilol . Американская медицинская ассоциация. 64 (5): 636–637. DOI : 10.1001 / archderm.1951.01570110106016 .
- ^ Берджесс, Дж. Фредерик (декабрь 1951 г.). «Отравление сесквисульфидом фосфора» . Может Med Assoc J . Канадская медицинская ассоциация. 65 (6): 567–568. PMC 1822299 . PMID 14886853 .
Эта статья содержит цитируемый текст из общественного достояния от NOAA.