_chloride_hexahydrate.jpg/440px-Samarium(III)_chloride_hexahydrate.jpg) | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК хлорид самария (III) | |
| Другие имена трихлорид самария трихлорсамарий | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.712  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| SmCl 3 | |
| Молярная масса | 256,76 г / моль (безводный) 364.80 г / моль (гекс гидрат ) |
| Внешность | бледно-желтое твердое вещество (безводное) твердое вещество кремового цвета (гексагидрат) |
| Плотность | 4,46 г / см 3 (безводный) 2,383 г / см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 682 ° С (1260 ° F, 955 К) |
| Точка кипения | разлагается |
| 92,4 г / 100 мл (10 ° С ) | |
| Структура | |
| шестиугольный , hP8 | |
| Р6 3 / м, № 176 | |
| Треугольная тригонально-призматическая (девятикоординатная) | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Раздражающий |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H315 , H319 | |
| P264 , P280 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид самария (III) Бромид самария (III) Оксид самария (III) |
Другие катионы | Хлорид самария (II) Хлорид прометия (III) Хлорид европия (III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
_chloride_hexahydrate.jpg){kind=link}
Самарий (III) хлорид , также известный как самарий трихлорид, представляет собой неорганическое соединение из самария и хлорида . Это бледно - желтую соль , которая быстро поглощает воду с образованием гекса гидрата , SmCl 3 . 6H 2 O. [1] Соединение имеет несколько практических применений, но используется в лабораториях для исследования новых соединений самария.
Структура [ править ]
Подобно нескольким родственным хлоридам лантаноидов и актинидов, SmCl 3 кристаллизуется в мотиве UCl 3 . Центры Sm 3+ являются девятикоординатными, занимая тригональные призматические позиции с дополнительными хлоридными лигандами, занимающими три квадратные грани.
Подготовка и реакции [ править ]
SmCl 3 получают методом « хлорида аммония », который включает начальный синтез (NH 4 ) 2 [SmCl 5 ]. Этот материал может быть получен из обычных исходных материалов при температуре реакции 230 ° C из оксида самария : [2]
- 10 NH 4 Cl + Sm 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [SmCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
Затем пентахлорид нагревают до 350-400 ° C, что приводит к выделению хлорида аммония и остается остаток безводного трихлорида:
- (NH 4 ) 2 [SmCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + SmCl 3
Его также можно приготовить из металлического самария и соляной кислоты . [3] [4]
- 2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl 3 + 3 H 2
Водные растворы хлорида самария (III) могут быть приготовлены растворением металлического самария или карбоната самария в соляной кислоте .
Хлорид самария (III) - это умеренно сильная кислота Льюиса , которая считается «твердой» в соответствии с концепцией HSAB . Для приготовления трифторида самария можно использовать водные растворы хлорида самария :
- SmCl 3 + 3 KF → SmF 3 + 3 KCl
Использует [ редактировать ]
Хлорид самария (III) используется для получения металлического самария , который имеет множество применений, особенно в магнитах . Безводный SmCl 3 смешивают с хлоридом натрия или хлоридом кальция, чтобы получить эвтектическую смесь с низкой температурой плавления . Электролиз этого расплавленного солевого раствора дает свободный металл . [5]
В лаборатории [ править ]
Хлорид самария (III) также можно использовать в качестве отправной точки для получения других солей самария . Безводный хлорид используется для получения металлоорганических соединений самария, таких как комплексы бис (пентаметилциклопентадиенил) алкилсамария (III). [6]
Ссылки [ править ]
- ^ FT Эдельман, П. Poremba (1997). WA Herrmann (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . 6 . Штутгарт: Георг Тиме Верлаг.
- ^ Мейер, Г. (1989). Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример YCl 3 . Неорганические синтезы. 25 . С. 146–150. DOI : 10.1002 / 9780470132562.ch35 . ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ LF Druding, JD Corbett (1961). «Низкое окислительное состояние лантаноидов. Хлорид и йодид неодима (II)». Варенье. Chem. Soc. 83 (11): 2462–2467. DOI : 10.1021 / ja01472a010 .
- ↑ JD Corbett (1973). «Восстановленные галогениды редкоземельных элементов». Преподобный Чим. Minérale . 10 : 239.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ GA Molander, ED Dowdy (1999). Шу Кобаяси (ред.). Лантаноиды: химия и использование в органическом синтезе . Берлин: Springer-Verlag. стр. 119 -154. ISBN 3-540-64526-8.
