 | Эта статья в значительной степени или полностью основана на одном источнике . ( март 2014 г. ) |
_oxide.jpg/440px-Samarium(III)_oxide.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК оксид самария (III) | |
| Другие имена полуторный оксид самария, самария | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.845  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Sm 2 O 3 | |
| Молярная масса | 348,72 г / моль |
| Внешность | желто-белые кристаллы |
| Плотность | 8,347 г / см 3 |
| Температура плавления | 2335 ° С (4235 ° F, 2608 К) |
| Точка кипения | Не указано |
| нерастворимый | |
| + 1988,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| кубический | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | нет в списке |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Самарий (III) хлорид |
Другие катионы | Оксида Прометий (III) , европий оксид (III) , |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
_oxide.jpg){kind=link}
Оксид самария (III) ( Sm 2 O 3 ) - химическое соединение . Оксид самария легко образуется на поверхности металлического самария во влажных условиях или при температурах выше 150 ° C в сухом воздухе. Подобно металлу, железу, этот оксидный слой отслаивается от поверхности металла, обнажая больше металла для продолжения реакции. Оксид обычно имеет цвет от белого до желтоватого и часто встречается в виде мелкодисперсного порошка.
Использует [ редактировать ]
Оксид самария (III) используется в стекле, поглощающем оптическое и инфракрасное излучение, для поглощения инфракрасного излучения . Также он используется в качестве поглотителя нейтронов в регулирующих стержнях ядерных энергетических реакторов. Оксид катализирует дегидратацию и дегидрирование первичных и вторичных спиртов. [1] Другое использование включает приготовление других солей самария. [2]
Подготовка [ править ]
Оксид самария (III) можно получить двумя способами:
1. термическое разложение карбоната, гидроксида, нитрата, оксалата или сульфата самария (III):
- Sm 2 (CO 3 ) 3 → Sm 2 O 3 + 3 CO 2
2. сжиганием металла на воздухе или кислороде при температуре выше 150 ° C:
- 4 Sm + 3 O 2 → 2 Sm 2 O 3
Реакции [ править ]
Оксид самария (III) растворяется в минеральных кислотах, образуя соли при испарении и кристаллизации :
- Sm 2 O 3 + 6 HCl → 2 SmCl 3 + 3 H 2 O
Оксид может быть восстановлен до металлического самария путем нагревания с восстанавливающим агентом , таким как водород или монооксид углерода , при повышенных температурах.
Ссылки [ править ]
- ^ Каталитические свойства оксида самария в отношении дегидрирования и дегидратации спиртов и дегидрирования тетралина. Вестник АН СССР, Отделение химических наук, январь 1964 г., том 13, выпуск 1, стр. 6–9.
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN 0-07-049439-8
| Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |
