 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Имена ИЮПАК Дихлорид серы Хлорид серы (II) Дихлорсульфан | |||
| Другие имена Хлористая сера | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.031.014  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1828 г. | ||
CompTox Dashboard ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| SCl 2 | |||
| Молярная масса | 102,97 г · моль -1 | ||
| Внешность | Красная жидкость | ||
| Запах | Острый | ||
| Плотность | 1,621 г · см −3 , жидкость | ||
| Температура плавления | -121,0 ° С (-185,8 ° F, 152,2 К) | ||
| Точка кипения | 59 ° С (138 ° F, 332 К) (разлагается) | ||
| Гидролиз | |||
| -49,4 · 10 -6 см 3 / моль | |||
Показатель преломления ( n D ) | 1,5570 | ||
| Структура | |||
| C 2v | |||
| Согнутый | |||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 1661 | ||
Классификация ЕС (DSD) (устарела) |  C (C) Xi (Xi) N (N)  | ||
| R-фразы (устаревшие) | R14 , R34 , R37 , R50 | ||
| S-фразы (устарели) | (S1 / 2) , S26 , S45 , S61 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  1 3 1 | ||
самовоспламенения температуру | 234 ° С (453 ° F, 507 К) | ||
| Родственные соединения | |||
Связанный | Дитиодихлорид тионилхлорид сульфурилхлорида | ||
Родственные соединения | Дифторид серы Тетрафторид серы Гексафторид серы Дибромид дисеры | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Дихлорид серы - это химическое соединение с формулой SCl 2 . Эта вишнево-красная жидкость - простейший хлорид серы и один из самых распространенных. Он используется как предшественник сероорганических соединений . [1]
Хлорирование серы [ править ]
SCl 2 получают хлорированием элементарной серы или дихлорида дисеры . [2] Этот процесс состоит из ряда этапов, некоторые из которых:
- S 8 + 4 Cl 2 → 4 S 2 Cl 2 ; ΔH = −58,2 кДж / моль
- S 2 Cl 2 + Cl 2 2 SCl 2 ; ΔH = -40,6 кДж / моль
Было предложено, чтобы добавление Cl 2 к S 2 Cl 2 происходило через промежуточный продукт смешанной валентности Cl 3 S-SCl. SCl 2 подвергается еще большему хлорированию с образованием SCl 4 , но этот вид нестабилен при температуре, близкой к комнатной. Вероятно, что существует несколько S x Cl 2, где x> 2.
Дихлорид дисеры , S 2 Cl 2 , является наиболее распространенной примесью в SCl 2 . Отделение SCl 2 от S 2 Cl 2 возможно путем перегонки с PCl 3 с образованием азеотропа с чистотой 99%, однако дихлорид серы медленно теряет хлор при комнатной температуре и превращается в дихлорид дисеры. Чистые образцы могут храниться в запечатанных стеклянных ампулах, в которых создается небольшое положительное давление хлора, останавливающее разложение.
Использование SCl 2 в химическом синтезе [ править ]
SCl 2 используется в органическом синтезе . Он присоединяется к алкенам с образованием хлоридзамещенных тиоэфиров. Иллюстративными приложениями являются его добавление к 1,5-циклооктадиену для получения бициклического тиоэфира [3] и этилена с получением серного иприта S (CH 2 CH 2 Cl) 2 . [4]
SCl 2 также является предшественником нескольких неорганических соединений серы. Обработка фторидными солями дает SF 4 в результате разложения промежуточного дифторида серы . С H 2 S SCl 2 реагирует с образованием «низших» сульфанов, таких как S 3 H 2 .
Реакция с аммиаком дает нитриды серы, относящиеся к S 4 N 4 . Обработка SCl 2 первичными аминами дает диимиды серы . Одним из примеров является ди- трет- бутилсульфурдиимид. [5]
Соображения безопасности [ править ]
SCl 2 гидролизуется с выделением HCl . Старые образцы содержат Cl 2 . [ необходима цитата ]
Ссылки [ править ]
- ^ Шмидт, М .; Зиберт, В. Комплексная неорганическая химия "Сера"Vol. 2, изд. А. Ф. Тротман-Дикенсон . 1973 г.
- ^ Ф. Фехер «Дихлормоносульфан» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 370.
- Перейти ↑ Bishop, Roger (1992). «9-Тиабицикло [3.3.1] нонан-2,6-дион» . Органический синтез . 70 : 120.; Сборник , 9 , стр. 692
- ^ RJ Cremlyn «Введение в химию органосеры» John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4 .
- ^ Kresze, G .; Wucherpfennig, W. (1967). «Новые методы препаративной органической химии V: органический синтез с имидами диоксида серы». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 6 (2): 149–167. DOI : 10.1002 / anie.196701491 . PMID 4962859 .
