Перейти к навигации Перейти к поиску
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид сульфурилхлорида | |||
| Другие названия Сульфурилфторид хлорид | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.737  | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| ClFO 2 S | |||
| Молярная масса | 118,52 г / моль | ||
| Появление | бесцветный газ | ||
| Плотность | 1,623 г / см 3 при 0 ° C | ||
| Температура плавления | -124,7 ° С (-192,5 ° F, 148,5 К) | ||
| Точка кипения | 7,1 ° С (44,8 ° F, 280,2 К) | ||
| гидролизует | |||
| Растворимость в других растворителях | SO 2 и эфир | ||
| Состав | |||
| четырехгранный | |||
| Опасности | |||
| Основные опасности | умеренно токсичный, коррозионный | ||
| Паспорт безопасности | «Внешний паспорт безопасности материала» | ||
| R-фразы (устаревшие) | R14 R34 [1] | ||
| S-фразы (устаревшие) | S24 / 25 S26 S27 S28 S36 / 37/39 S38 S45 [1] | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | SO 2 Cl 2 , SO 2 F 2 ClSO 2 (NCO) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Фторид сульфурилхлорида представляет собой химическое соединение с формулой SO 2 ClF. Это бесцветный, легко конденсируемый газ. Это тетраэдрическая молекула.
Сжиженный фторид сульфурилхлорида используется в качестве растворителя для сильно окисляющих соединений. [2]
Подготовка [ править ]
Синтез в лабораторных условиях начинается с получения фторсульфита калия : [3]
- СО 2 + КФ → КСО 2 Ф
Затем эту соль хлорируют с получением фторида сульфурилхлорида [4]
- KSO 2 F + Cl 2 → SO 2 ClF + KCl
Дальнейшее нагревание (180 ° C) фторсульфита калия с фторидом сульфурилхлорида дает фторид сульфурил .
- KSO 2 F + SO 2 ClF → SO 2 F 2 + KCl + SO 2
В качестве альтернативы, фторид сульфурилхлорида может быть приготовлен без использования газов в качестве исходных веществ при обработке сульфурилхлорида с фторидом аммония или фторидом калия в трифторуксусной кислоте . [5]
- SO 2 Cl 2 + NH 4 F → SO 2 ClF + NH 4 Cl
Ссылки [ править ]
- ^ a b «Фторид сульфурилхлорида, дистиллированный, 99%» . Архивировано из оригинала на 17 ноября 2015 года . Проверено 19 февраля 2013 года .
- ^ Коппе, Карстен; Билир, Вурал; Frohn, Hermann-J .; Мерсье, Элен, Пенсильвания; Шробильген, Гэри Дж. (2007). «Синтезы, мульти-ЯМР-анализ в растворе и реакционная способность [C 6 F 5 Xe] + солей слабо координирующих борат-анионов, [BY4] - (Y = CF 3 , C 6 F 5 , CN или OTeF 5 )». Неорганическая химия . 46 (22): 9425–9437. DOI : 10.1021 / ic7010138 . PMID 17902647 .
- ^ Seel, F .; Черепинский, Ральф Дж .; Кэди, Джордж Х. (1967). Фторсульфит калия . Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 9 . С. 113–115. DOI : 10.1002 / 9780470132401.ch29 . ISBN 978-0-470-13240-1.
- ^ Seel, F .; Дункан, Леонард С.; Черепинский, Ральф Дж .; Кэди, Джордж Х. (1967). Фторид сульфурилхлорида и фторид суфлурил . Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 9 . С. 111–113. DOI : 10.1002 / 9780470132401.ch28 . ISBN 9780470132401.
- ^ Пракаш Редди, В .; Беллью, Дональд Р .; Пракаш, Г.К. Сурья (1992). «Удобное получение фторида сульфурилхлорида». Журнал химии фтора . 56 (2): 195–197. DOI : 10.1016 / S0022-1139 (00) 81102-1 .