Тиазилтрифторид

Идентификаторы

Количество CAS

15930-75-3^N

3D модель ( JSmol )

Интерактивное изображение

ЧЭБИ

ЧЕБИ: 30507^Y

ChemSpider

123471^Y

PubChem CID

140008

Панель управления CompTox ( EPA )

DTXSID30166628

ИнЧИ

InChI = 1S / F3NS / c1-5 (2,3) 4^Y
Ключ: UQUPGRNSXINWBS-UHFFFAOYSA-N^Y
InChI = 1 / F3NS / c1-5 (2,3) 4
Ключ: UQUPGRNSXINWBS-UHFFFAOYAR

Улыбки

FS (F) (F) #N

Характеристики

Химическая формула

NSF ₃

Молярная масса

103,07 г моль ^-1

Температура плавления

-72,6 ° С (-98,7 ° F, 200,6 К)

Точка кипения

-27,1 ° С (-16,8 ° F, 246,1 К)

Состав

Молекулярная форма

тетраэдр

Гибридизация

sp3

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

проверить ( что есть ?)^YN

Ссылки на инфобоксы

Тиазил трифторид представляет собой химическое соединение , из азота , серы и фтора , имеющий формулу NSF ₃ . Он существует в виде стабильного бесцветного газа и является важным предшественником других соединений серы, азота и фтора. ^[1] Он имеет тетраэдрическую молекулярную геометрию вокруг атома серы и считается ярким примером соединения с тройной связью сера-азот . ^[2]

Подготовка [ править ]

NSF ₃ может быть синтезирован фторированием тиазилфторида , NSF, фторидом серебра (II) , AgF ₂ :

NSF + 2 AgF ₂ → NSF ₃ + 2 AgF

или окислительным разложением FC (O) NSF ₂ фторидом серебра (II): ^[3]

FC (O) NSF ₂ + 2 AgF ₂ → NSF ₃ + 2 AgF + COF ₂

Это также является продуктом окисления аммиака по S
₂F
₁₀. ^[4]

Реакции [ править ]

NSF ₃ реагирует с карбонилфторидом (COF ₂ ) в присутствии фтороводорода с образованием пентафторсульфанилизоцианата (SF ₅ NCO). ^[5]

Ссылки [ править ]

^ Oskar Glemser и Рюдигер Мьюз (1980). «Химия тиазилфторида (NSF) и тиазилтрифторида (NSF ₃ ): четверть века химии серы, азота и фтора». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 19 (11): 883–899. DOI : 10.1002 / anie.198008831 .
^ Borrmann, T .; Lork, E .; Mews, RD; Parsons, S .; Petersen, J .; Stohrer, WD; Уотсон, PG (2008). «Кристаллические структуры NSF
₃и (NSF ₂ N (CH ₃ ) CH ₂ -) ₂ : Насколько коротка «кристаллографическая» тройная связь N≡S? ». Inorganica Chimica Acta . 361 (2): 479–486. doi : 10.1016 / j.ica .2007.05.016 .
^ Чиверс, Тристрам; Лайтинен, Ристо С. (2006). «Халькоген – азотная химия». В Девилланова, Франческо (ред.). Справочник по химии халькогенов . Лондон: Королевское химическое общество. п. 238 . DOI : 10,1039 / 9781847557575 . ISBN 978-0-85404-366-8.
^ Стив Митчелл (1996). Стив Митчелл (ред.). Биологические взаимодействия соединений серы . CRC Press. п. 14. ISBN 0-7484-0245-4.
^ Патент США 3666784 , Алан Ф. Клиффорд, Томас С. Райны и Джеймс У. Томпсон, «Способ получения & alpha;.,. & Alpha ; фторированные алкилизоцианаты», выпустили 1972-05-30

Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[1] Oskar Glemser и Рюдигер Мьюз (1980). «Химия тиазилфторида (NSF) и тиазилтрифторида (NSF ₃ ): четверть века химии серы, азота и фтора». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 19 (11): 883–899. DOI : 10.1002 / anie.198008831 .

[2] Borrmann, T .; Lork, E .; Mews, RD; Parsons, S .; Petersen, J .; Stohrer, WD; Уотсон, PG (2008). «Кристаллические структуры NSF
₃и (NSF ₂ N (CH ₃ ) CH ₂ -) ₂ : Насколько коротка «кристаллографическая» тройная связь N≡S? ». Inorganica Chimica Acta . 361 (2): 479–486. doi : 10.1016 / j.ica .2007.05.016 .

[3] Чиверс, Тристрам; Лайтинен, Ристо С. (2006). «Халькоген – азотная химия». В Девилланова, Франческо (ред.). Справочник по химии халькогенов . Лондон: Королевское химическое общество. п. 238 . DOI : 10,1039 / 9781847557575 . ISBN 978-0-85404-366-8.

[4] Стив Митчелл (1996). Стив Митчелл (ред.). Биологические взаимодействия соединений серы . CRC Press. п. 14. ISBN 0-7484-0245-4.

[5] Патент США 3666784 , Алан Ф. Клиффорд, Томас С. Райны и Джеймс У. Томпсон, «Способ получения & alpha;.,. & Alpha ; фторированные алкилизоцианаты», выпустили 1972-05-30

[1]