Декафторид дисеры (S 2 F 10 ) - химическое соединение, открытое в 1934 году Денби и Уайтлоу-Греем. [4] Каждый атом серы в молекуле S 2 F 10 является октаэдрическим и окружен пятью атомами фтора . [5] S 2 F 10 очень токсичен , в четыре раза больше, чем фосген .
Имена | |||
---|---|---|---|
Предпочтительное название IUPAC Декафторид дисеры | |||
Систематическое название ИЮПАК Декафтор-1 λ 6 , 2 λ 6 -дисульфан | |||
Другие названия пентафторид серы | |||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.024.732 | ||
Номер ЕС |
| ||
MeSH | Дисера + декафторид | ||
PubChem CID | |||
Номер RTECS |
| ||
UNII | |||
Номер ООН | 3287 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Характеристики | |||
S 2 F 10 | |||
Молярная масса | 254,1 г / моль | ||
Появление | бесцветная жидкость | ||
Запах | как диоксид серы [1] | ||
Плотность | 2,08 г / см 3 | ||
Температура плавления | -53 ° С (-63 ° F, 220 К) | ||
Точка кипения | 30,1691 ° С (86,3044 ° F, 303,3191 К) | ||
нерастворимый [2] | |||
Давление газа | 561 мм рт. Ст. (20 ° C) [1] | ||
Опасности | |||
Основные опасности | Ядовитый | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛК 50 ( средняя концентрация ) | 2000 мг / м 3 (крыса, 10 мин) 1000 мг / м 3 (мышь, 10 мин) 4000 мг / м 3 (кролик, 10 мин) 4000 мг / м 3 (морская свинка, 10 мин) 4000 мг / м 3 (собака, 10 мин) [3] | ||
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | TWA 0,025 частей на миллион (0,25 мг / м 3 ) [1] | ||
REL (рекомендуется) | C 0,01 частей на миллион (0,1 мг / м 3 ) [1] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | 1 промилле [1] | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Это бесцветная жидкость с запахом перегоревшей спички, похожим на диоксид серы . [1]
Производство
Декафторид дисеры получают фотолизом SF 5 Br: [6]
- 2 SF 5 Br → S 2 F 10 + Br 2
Декафторид дисеры образуется при разложении гексафторида серы . Он образуется в результате электрического разложения гексафторида серы (SF 6 ) - по существу инертного изолятора, используемого в высоковольтных системах, таких как линии электропередачи , подстанции и распределительные устройства . S 2 F 10 также производится при производстве SF 6 .
Характеристики
Энергия диссоциации связи SS составляет 305 ± 21 кДж / моль, что примерно на 80 кДж / моль сильнее, чем связь SS в дифенилдисульфиде .
При температуре выше 150 ° C, S
2F
10медленно разлагается ( диспропорционирование ) до SF
6и SF
4:
- S 2 F 10 → SF 6 + SF 4
S
2F
10реагирует с N2F4дать SF5NF2. Реагирует с SO
2сформировать SF
5OSO
2F в присутствии ультрафиолета.
- S
2F
10+ N
2F
4→ 2 SF
5NF
2
В присутствии избытка хлора газа, S
2F
10реагирует с образованием пентафторида хлорида серы ( SF
5Cl ):
- S
2F
10+ Cl
2→ 2 SF
5Cl
Аналогичная реакция с бромом обратима и дает SF
5Br . [7] Обратимость этой реакции может быть использована для синтеза S
2F
10из SF
5Br . [8]
Аммиак окисляется S
2F
10в NSF3. [9]
Токсичность
S
2F
10считался потенциальным легочным агентом химического оружия во время Второй мировой войны, потому что он не вызывает слезотечения или раздражения кожи, поэтому мало предупреждает о воздействии. Декафторид дисеры представляет собой бесцветный газ или жидкость с запахом, подобным SO 2 . [10] Он примерно в 4 раза ядовитее фосгена. Считается, что его токсичность вызвана его диспропорционированием в легких до SF.
6, который инертен, а SF
4, который реагирует с влагой с образованием серной кислоты и плавиковой кислоты . [11] Декафторид дисеры сам по себе не токсичен из-за продуктов гидролиза, так как он почти не гидролизуется водой и большинством водных растворов.
Рекомендации
- ^ a b c d e f Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0579» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
- ^ «Пентафторид серы» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Denbigh, KG; Уайтлоу-Грей, Р. (1934). «Приготовление и свойства декафторида дисульфура». Журнал химического общества . 1934 : 1346–1352. DOI : 10.1039 / JR9340001346 .
- ^ Харви, РБ; Бауэр, Ш. (июнь 1953 г.). "Электронно-дифракционное исследование декафторида дисеры". Журнал Американского химического общества . 75 (12): 2840–2846. DOI : 10.1021 / ja01108a015 .
- ^ . DOI : 10.1016 / S0022-1139 (97) 00096-1 . Цитировать журнал требует
|journal=
( помощь );Отсутствует или пусто|title=
( справка ) - ^ Cohen, B .; MacDiarmid, AG (декабрь 1965 г.). «Химические свойства декафторида дисеры». Неорганическая химия . 4 (12): 1782–1785. DOI : 10.1021 / ic50034a025 .
- ^ Winter, R .; Nixon, P .; Гард, Г. (январь 1998 г.). «Новый препарат декафторида дисеры». Журнал химии фтора . 87 (1): 85–86. DOI : 10.1016 / S0022-1139 (97) 00096-1 .
- ^ Митчелл, С. (1996). Биологические взаимодействия соединений серы . CRC Press. п. 14. ISBN 978-0-7484-0245-8.
- ^ «Сера Пентафлю» . 1988 OSHA PEL Project . CDC NIOSH.
- ^ Джонстон, Х. (2003). Мост не атакован: исследования гражданских лиц в области химической войны во время Второй мировой войны . World Scientific. стр. 33 -36. ISBN 978-981-238-153-8.
- Christophorou, LG; Зауэрс И. (1991). Газообразные диэлектрики VI . Пленум Пресс. ISBN 978-0-306-43894-3.
Внешние ссылки
- «Сера Пентафлю» . 1988 OSHA PEL Project . CDC NIOSH.