| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид ванадия (II) | |||
| Другие имена Хлорид ванадия | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.031.057  | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
CompTox Dashboard ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| VCl 2 | |||
| Молярная масса | 121,847 г / моль | ||
| Внешность | бледно-зеленое твердое вещество | ||
| Плотность | 3,230 г / см 3 | ||
| Температура плавления | 1027 ° С (1881 ° F, 1300 К) | ||
| Точка кипения | 1506 ° С (2743 ° F, 1779 К) | ||
| растворимый | |||
| + 2410,0 · 10 −6 см 3 / моль | |||
| Структура | |||
| CdI 2 | |||
| восьмигранный | |||
| Опасности | |||
| Основные опасности | Быстро реагирует с кислородом | ||
| R-фразы (устаревшие) | 20/21 / 22-34 | ||
| S-фразы (устарели) | 26-27-36 / 37 / 39-45 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | ванадия (II) , фторид , бромид ванадия (II) , ванадия (II) , иодид | ||
Другие катионы | титан (II) , хлорид , хрома хлорид (II) , | ||
Родственные соединения | хлорид ванадия (III) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Хлорид ванадия (II) представляет собой неорганическое соединение с формулой VCl 2 и представляет собой наиболее восстановленный хлорид ванадия. Хлорид ванадия (II) представляет собой твердое вещество яблочно-зеленого цвета, которое растворяется в воде с образованием фиолетовых растворов. [1]
[ править ]
Твердый VCl 2 получают термическим разложением VCl 3 , в результате чего остается остаток VCl 2 : [1]
- 2 VCl 3 → VCl 2 + VCl 4
VCl 2 растворяется в воде с образованием пурпурного гексаакво-иона [V (H 2 O) 6 ] 2+ . При испарении таких растворов образуются кристаллы [V (H 2 O) 6 ] Cl 2 . [2]
Структура [ править ]
Твердые VCl 2 принимает йодистый кадмий структуру, показывая восьмигранную геометрию координации. VBr 2 и VI 2 структурно и химически подобны дихлориду. Все они имеют конфигурацию d 3 с квартетным основным состоянием, близким к Cr (III). [3]
Дихлорид ванадия является мощным восстанавливающим веществом, способным превращать сульфоксиды в сульфиды, органические азиды в амины, а также восстанавливать соединения некоторых алкилгалогенидов.
Ссылки [ править ]
- ^ a b Янг, RC; Смит, М.Е. Неорганический синтез "хлорида ванадия (II)", 1953, том IV, стр. 126-127. DOI : 10.1002 / 9780470132357.ch42
- ^ Мартин Померанц, Джеральд Л. Комбс, Н. Л. Дассанаяке, «Раствор неорганического соединения ванадия», 1982, т. XXI. С. 185–187. DOI : 10.1002 / 9780470132524.ch42
- ^ Holleman, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
