 | |
 | |
.jpg/440px-Cadmium_iodide_(1).jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Иодид кадмия (II) | |
| Другие имена Дииодид кадмия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.294  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CdI 2 | |
| Молярная масса | 366,22 г / моль |
| Внешность | кристаллы от белого до бледно-желтого |
| Плотность | 5,640 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 387 ° С (729 ° F, 660 К) |
| Точка кипения | 742 ° С (1368 ° F, 1015 К) |
| 787 г / л (0 ° C) 847 г / л (20 ° C) 1250 г / л (100 ° C) | |
| Растворимость | растворим в этаноле , ацетоне , эфире и аммиаке |
| -117,2 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| Тригональ , hP3 , пространственная группа P 3 m1, № 164 | |
| восьмигранный | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H301 , H331 , H351 , H373 , H400 , H410 | |
| Р260 , Р280 , Р301 + 330 + 331 , Р310 , Р304 + 340 , P311 , P403 + 233 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 0 |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м 3 (как Cd) [1] |
REL (рекомендуется) | Ca [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м 3 (в виде Cd)] [1] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | фторид кадмия хлорид кадмия бромид кадмия |
Другие катионы | йодид цинка йодид ртути (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
.jpg){kind=link}
Йодид кадмия , CdI 2 , представляет собой химическое соединение кадмия и йода . Он отличается своей кристаллической структурой , характерной для соединений формы MX 2 с сильными поляризационными эффектами.
Подготовка [ править ]
Иодид кадмия получают добавлением металлического кадмия или его оксида, гидроксида или карбоната к иодистоводородной кислоте .
Также соединение можно получить путем нагревания кадмия с йодом.
Кристаллическая структура [ править ]
В кадмий йодида йодид анионы образуют гексагональную упаковано устройство в то время как кадмий катионы заполнить все октаэдрических в чередующихся слоях. Полученная структура представляет собой слоистую решетку. Такая же основная структура присутствует во многих других солях и минералах . Иодид кадмия в основном связан ионами, но имеет частично ковалентный характер. [2]
Кристаллическая структура иодида кадмия является прототипом, на котором можно рассматривать кристаллические структуры многих других соединений. Соединения с любой из следующих характеристик имеют тенденцию принимать структуру CdI 2 : [ необходима ссылка ]
- Йодиды умеренно поляризующих катионов ; бромиды и хлориды сильно поляризующих катионов
- Гидроксиды дикатионов, т.е. соединения общей формулы M (OH) 2.
- Сульфиды , селениды и теллуриды ( халькогениды ) тетракатионов, т.е. соединения с общей формулой MX 2 , где X = S, Se, Te
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . С. 1211–1212. ISBN 978-0-08-037941-8.
