Перейти к навигации Перейти к поиску
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид цинка (II) | |
| Другие имена Дифторид цинка | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.092  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ZnF 2 | |
| Молярная масса | 103,406 г / моль (безводный) 175,45 г / моль (тетрагидрат) |
| Внешность | белые иглы гигроскопичные |
| Плотность | 4,95 г / см 3 (безводный) 2,30 г / см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 872 ° C (1602 ° F, 1145 K) (безводный) 100 ° C, разлагается (тетрагидрат) |
| Точка кипения | 1500 ° C (2730 ° F, 1770 К) (безводный) |
| 0,000052 г / 100 мл (безводный) 1,52 г / 100 мл, 20 ° C (тетрагидрат) | |
| Растворимость | Умеренно растворим в HCl , HNO 3 , аммиаке |
| −38,2 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| тетрагональный (безводный), tP6 | |
| P4 2 / мм, № 136 | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) |  T + Xn N  |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Бромид цинка (II) Хлорид цинка (II) Иодид цинка (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фторид цинка ( Zn F 2 ) - неорганическое химическое соединение . Он встречается в безводной форме, а также в виде тетрагидрата ZnF 2 · 4H 2 O (ромбоэдрическая кристаллическая структура). [1] Он имеет высокую температуру плавления и структуру рутила, содержащую 6-координатный цинк, что предполагает заметный ионный характер его химической связи. [2] В отличие от других галогенидов цинка, ZnCl 2 , ZnBr 2 и ZnI 2 , он плохо растворяется в воде. [2]
Подготовка и реакции [ править ]
Фторид цинка можно синтезировать несколькими способами.
- Реакция фторидной соли с хлоридом цинка с образованием фторида цинка и хлоридной соли в водном растворе. [ необходима цитата ]
- Реакция металлического цинка с газообразным фтором . [2]
- Реакция плавиковой кислоты с цинком с образованием газообразного водорода (H 2 ) и фторида цинка (ZnF 2 ). [2]
Фторид цинка можно гидролизовать горячей водой с образованием гидроксифторида цинка Zn (OH) F. [3]
Ссылки [ править ]
- ^ Перри, DL; Филлипс, SL (1995). Справочник неорганических соединений . CRC Press. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ а б в г Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Шривастава, хорошо; Секко, EA (1967). «Исследования гидроксисоединений металлов. I. Термический анализ производных цинка ε-Zn (OH) 2 , Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O, β-ZnOHCl и ZnOHF». Канадский химический журнал . 45 (6): 579–583. DOI : 10.1139 / v67-096 .
Внешние ссылки [ править ]
- «Фторид цинка» . Американские элементы .