| Имена | |
|---|---|
| Другие имена тетрабромид циркония | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.034.002  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ZrBr 4 | |
| Молярная масса | 410,86 г / моль |
| Внешность | не совсем белый порошок |
| Плотность | 4,201 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 450 ° С (842 ° F, 723 К) |
| Точка кипения | возвышенный |
| реагирует с водой | |
| Структура | |
| Кубический , сП40 | |
| П-43М, № 205 | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H314 | |
| Р260 , Р264 , Р280 , Р301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид циркония (IV) Хлорид циркония (IV) Иодид циркония (IV) |
Другие катионы | Тетрабромид титана Тетрабромид гафния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромид циркония (IV) представляет собой неорганическое соединение с формулой ZrBr 4 . Это бесцветное твердое вещество является основным предшественником других соединений Zr – Br.
Подготовка и свойства [ править ]
ZrBr 4 получают действием брома на оксид циркония посредством карботермической реакции : [1]
- ZrO 2 + 2 C + 2 Br 2 → ZrBr 4 + 2 CO
Как и многие родственные тетрагалогениды, он очищается сублимацией .
Его также можно получить обработкой боргидридного комплекса бромистым водородом : [2]
- Zr (BH 4 ) 4 + 4 HBr → ZrBr 4 + 4 H 2 + 2 B 2 H 6
Как родственное tetrabromides из Ti и Hf, ZrBr 4 гидролизует легко давать окси-бромид , с выделением бромистого водорода .
Структура [ править ]
Рентгеноструктурные исследования монокристаллов ZrBr 4 не описаны. Некоторые сообщения предполагают, что он изоструктурен TiCl 4 и TiBr 4 , имея тетраэдрические металлические центры. [3] Другие исследования указывают на полимерную структуру. [4] ZrCl 4 является полимером в твердом состоянии с октаэдрическими центрами Zr. [5]
Ссылки [ править ]
- ^ RC Янг, Хьюитт Г. Флетчер, «Безводный тетрабромид циркония», неорганический синтез, 1939, т. 1. С. 49–51. DOI : 10.1002 / 9780470132326.ch18
- ^ Кальдераццо, Фаусто; Паллавичини, Пирсандро; Пампалони, Гвидо (1990). «Ареновые производные циркония (II) и гафния (II)». Журнал химического общества, Dalton Сделки (6): 1813 DOI : 10.1039 / DT9900001813 .
- ^ Бердоносов, СС; Лапицкий А.В. (1963). «Строение тетрабромидов Zr и Hf». Вестник Московского университета, Серия 2: Химия . 18 : 42–4.
(из аннотации): Предполагалось, что структура аналогична структуре SnI
4
... было проверено путем сравнения exptl. и расч. интенсивности линий, используя излучение Cu K для порошковых структур. ... Исходя из значения радиуса иона I-, параметра решетки и теоретического sp. плотность ZrI
4
и HfI
4
рассчитана
.
CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ Картер, JC; Смит, JAS (1974). «Ядерный квадрупольный резонанс в тетрабромиде гафния и циркония». Журнал химического общества, химические коммуникации (20): 835–6. DOI : 10.1039 / c39740000835 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ↑ AF Wells (1984). Структурная неорганическая химия . Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
| Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |
